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第一章緒論,Introduction,內容提要,基礎化學課程的地位和作用我國的法定計量單位溶液的組成標度物質的量物質的量濃度摩爾分數和質量摩爾濃度摩爾分數質量摩爾濃度,教學基本要求,掌握物質的量、物質的量濃度、摩爾分數和質量摩爾濃度的定義、表示方法及計算。熟悉SI單位制和我國法定計量單位。了解基礎化學課程的地位和作用。,第一節(jié)基礎化學課程的地位和作用,教材及配套教材,第一節(jié)基礎化學課程的地位和作用,化學：在原子-分子層次上研究物質的組成、結構、性質及其變化規(guī)律的科學。實物：具有靜止質量，物質化學的研究對象。場：沒有靜止質量，不屬于化學的研究對象。,,第一節(jié)基礎化學課程的地位和作用,物質的例子實物(substance)：星球汽車分子場(field)：無線電波（電磁場）光子,,,第一節(jié)基礎化學課程的地位和作用,化學研究的例子反應：H2(g)+I2(g)?2HI(g)機理：I2(g)?2I(g)（快）2I(g)+H2(g)?2HI(g)（慢）,第一節(jié)基礎化學課程的地位和作用,化學的分類,第一節(jié)基礎化學課程的地位和作用,化學是一門中心學科,,第一節(jié)基礎化學課程的地位和作用,化學和醫(yī)學、藥學的關系,第一節(jié)基礎化學課程的地位和作用,,什么是基礎化學,基礎化學,溶液化學反應的能量、速率、電化學物質結構化學分析,,酸堿、電解質、滲透壓、膠體（生理、病理基礎）,反應的自發(fā)性、平衡、速率、機理，電位（生理、病理、藥理基礎）,原子、分子、配合物（有機分子、生物分子基礎）,化學和儀器分析方法（臨床分析和實驗技能基礎）,第一節(jié)基礎化學課程的地位和作用,怎樣學好基礎化學,基礎化學,,預習聽課筆記練習復習,實驗自學討論課外讀物,第二節(jié)我國的法定計量單位,國際單位制1960年第11屆國際計量大會（CGPM）以六個基本單位為基礎命名“國際單位制”（leSystmeInternationald’Units，縮寫為SI），1971年第14屆CGPM增加第7個基本單位摩爾。,第二節(jié)我國的法定計量單位,國際單位制組成SI基本單位SI單位SI單位SI導出單位SI倍數單位,,,第二節(jié)我國的法定計量單位,國際單位制SI基本單位,第二節(jié)我國的法定計量單位,國際單位制SI長度單位—米（meter）“米”定義為真空中1/299792458秒時間光行距離。氫原子的半徑是5310-12m(53pm),表9-4給出37pm？,第二節(jié)我國的法定計量單位,國際單位制SI質量單位—千克（kilogram）國際標準千克用鉑-銥合金制造，保存在位于法國的國際標準局。,第二節(jié)我國的法定計量單位,國際單位制SI時間單位—秒（second）1秒定義為氣態(tài)銫原子吸收微波輻射9192631770次振蕩的時間。銫原子鐘,第二節(jié)我國的法定計量單位,國際單位制SI熱力學溫度單位—開[爾文]（kelvin）常壓下水的冰點是0℃，熱力學溫度和攝氏溫度的關系是：T/K=T/℃+273.15溫度計,第二節(jié)我國的法定計量單位,國際單位制一些SI導出單位,第二節(jié)我國的法定計量單位,國際單位制部分SI詞頭（常用8個）,第二節(jié)我國的法定計量單位,我國的法定計量單位一切屬于國際單位制的單位都是我國的法定計量單位?？膳cSI單位并用的法定計量單位,第三節(jié)溶液的組成標度,物質的量(amountofsubstance)定義摩爾是一系統的物質的量，該系統中所包含的基本單元(elementaryentity)數與0.012kg碳12的原子數目相等。在使用摩爾時，基本單元應予指明，可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或這些粒子的特定組合。,第三節(jié)溶液的組成標度,物質的量意義物質的量是表示物質數量的基本物理量。1mol物質的基本單元的數目是阿伏加德羅常數(Avogadroconstant)的數值：6.02213670.0000036)1023阿伏加德羅常數：L=(6.02213670.0000036)1023mol-1，單位mol-1。這個數的精確程度隨測量技術水平提高而提高。,第三節(jié)溶液的組成標度,物質的量意義摩爾的定義是絕對定義，不隨測量技術而改變。12g12C的原子數目是阿伏加德羅常數的數值。只要B的基本單元數目與0.012kg12C的原子數目一樣多，就是1mol。,1molC,第三節(jié)溶液的組成標度,物質的量mol的用法mol是物質數量的計量單位，說1mol物質B[6.02213670.0000036)1023個基本單元]，類似于說1打雞蛋（12只）、1羅鉛筆（144支）。,1打雞蛋,1羅鉛筆,第三節(jié)溶液的組成標度,物質的量mol的用法“物質的量”是整體名詞，不能拆開。使用mol時必須同時指明基本單元。物質的量的符號是nB，指物質B的物質的量；對于具體物質，應將基本單元表示在括號內，如n(Na2CO3)=0.5mol基本單元應該用粒子符號、物質的化學式或它們的特定組合表示。如H、H2、H2O、1/2H2O、1/2SO42-、(2H2+O2)等。,第三節(jié)溶液的組成標度,問題：1mol物質有多少1mol水能一口喝下，宇宙中的星球約1/10mol，算算直徑1cm的小球排滿我國9.6106km2陸地會有多厚？,第三節(jié)溶液的組成標度,物質的量(amountofsubstance)摩爾質量(molarmass)和物質的量的計算物質B的摩爾質量MB定義為B的質量mB除以B的物質的量nB，即：單位kgmol-1。以gmol-1為單位，原子MB的數值等于其Ar，分子MB的數值等于其Mr。,第三節(jié)溶液的組成標度,0.53gNa2CO3的物質的量是多少？運用摩爾質量的定義式可以方便地計算MB、mB和nB。,第三節(jié)溶液的組成標度,物質的量濃度定義溶液的物質的量濃度(amount-of-substanceconcentration)定義為溶質B的物質的量nB除以溶液的體積V，即：單位molL-1，濃度很小時可用mmolL-1。cB可簡稱為濃度(concentration)。,第三節(jié)溶液的組成標度,物質的量濃度cB的用法使用cB時必須指明基本單元。對于具體物質，應將基本單元表示在括號內，如c(1/2Ca2+)=4mmolL-1未知相對分子質量的物質B可用質量濃度ρB(massconcentration)表示，單位為kgL-1，定義是,第三節(jié)溶液的組成標度,正常人血漿中每100mL含Na+326mg、HCO3-164.7mg、Ca2+10mg，它們的物質的量濃度(單位mmolL-1)各為多少？,第三節(jié)溶液的組成標度,市售濃硫酸密度為1.84kgL-1，H2SO4的質量分數為96%，計算物質的量濃度c(H2SO4)和c(1/2H2SO4)，單位用molL-1。H2SO4的摩爾質量為98gmol-1,1/2H2SO4的摩爾質量為49gmol-1。,第三節(jié)溶液的組成標度,摩爾分數和質量摩爾濃度摩爾分數(molefraction)定義：B的物質的量與混合物的物質的量之比，符號為xB，單位是一。即：顯然，溶質B和溶劑A組成溶液，有xB=nB/(nA+nB)，xA=nA/(nA+nB)xA+xB=1,第三節(jié)溶液的組成標度,摩爾分數和質量摩爾濃度質量摩爾濃度(molality)定義：溶質B的物質的量除以溶劑的質量，符號為bB，單位是molkg-1。即：由于摩爾分數和質量摩爾濃度與溫度無關，因此在物理化學中廣為應用。,第三節(jié)溶液的組成標度,將7.00g結晶草酸(H2C2O42H2O)溶于93.0g水中，求草酸的質量摩爾濃度b(H2C2O4)和摩爾分數x(H2C2O4)。M(H2C2O42H2O)=126gmol-1，而M(H2C2O4)=90.0gmol-1,故7.00g結晶草酸中草酸的質量為,第三節(jié)溶液的組成標度,溶液中水的質量為m(H2O)=93.0g+(7.00-5.00)g=95.0g則,