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______________________________________________________________________________________________________________ 初高中化學(xué)銜接復(fù)習(xí)資料 第一部分 元素及化合物 注意：本資料涉及化學(xué)方程式請(qǐng)寫出產(chǎn)物并配平 一、水 氫 1．水的組成和性質(zhì) （1）水的物理性質(zhì) 純凈的水是沒(méi)有顏色、沒(méi)有氣味、沒(méi)有味道的液體，在101Kpa時(shí)，水的凝固點(diǎn)是0℃，沸點(diǎn)是100℃，4℃時(shí)密度最大，為1g/cm3，水結(jié)冰時(shí)體積膨脹，所以冰比水輕，能浮在水面上。 （2）水的化學(xué)性質(zhì) ①能與可溶性堿性氧化物（Na2O、CaO等）反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿 Na2O + H2O === ②能與可溶性酸性氧化物（CO2、SO3等）反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸 CO2 + H2O === ③能與部分鹽反應(yīng) CuSO4 + 5H2O === 2．氫氣的性質(zhì)、用途和制法 （1）氫氣的物理性質(zhì)和用途 在通常情況下，氫氣是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體，比空氣輕，難溶于水，加壓降溫變成無(wú)色液體，再降溫變成雪狀固體。氫氣能合成氨，能用來(lái)制鹽酸，可作高能燃料；還可以用來(lái)制取單晶硅和制備金屬材料。 （2）氫氣的化學(xué)性質(zhì) ①氫氣具有可燃性：純凈的氫氣在空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，放出大量的熱，用燒杯罩在火焰上方時(shí)，在燒杯壁上有水珠生成： H2＋O2點(diǎn)燃 如果氫氣不純，混有空氣（或氧氣）（且在氫氣爆炸極限范圍內(nèi)），點(diǎn)燃時(shí)能爆炸。因此，在使用氫氣時(shí)，要特別注意安全。點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度。 △ ②氫氣具有還原性： H2＋CuO 二、碳和碳的化合物 1．碳的幾種單質(zhì) 以單質(zhì)形式存在的碳有金剛石、石墨、足球烯和無(wú)定形炭（如：活性炭、木炭、焦炭、炭黑）。碳的幾種單質(zhì)在物理性質(zhì)上有很大的差異，這是因?yàn)樘荚优帕械姆绞讲煌? 注：（1）金剛石和石墨都是由碳元素組成的，像這種由一種元素組成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體。 （2）碳和炭的區(qū)別：碳是指碳元素、原子；而炭是含有碳元素的天然產(chǎn)物經(jīng)過(guò)碳化而形成的多種碳的單質(zhì)，如木炭、活性炭等。 2．碳的化學(xué)性質(zhì) 常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，但隨著溫度的升高，其化學(xué)活動(dòng)性大大增強(qiáng)。 點(diǎn)燃 （1）可燃性： 點(diǎn)燃 充分燃燒：C＋O2 不充分燃燒：C＋O2 高溫 （2）還原性： 碳和氧化銅：C + CuO 高溫 高溫 碳和二氧化碳：C + CO2 碳和水（水煤氣的制取）：C + H2O 3．二氧化碳的性質(zhì)、制法和用途 （1）物理性質(zhì)及用途 CO2是無(wú)色、密度比空氣大的氣體，在加壓和降溫的條件下變成雪狀的固體干冰，干冰可以直接變成二氧化碳?xì)怏w。 CO2是一種工業(yè)原料，可用在制純堿、尿素和汽水等工業(yè)上，還可以用來(lái)滅火；干冰可用作制冷劑和人工降雨，用來(lái)保藏很容易腐敗的食品；食物進(jìn)行光合作用，也需要二氧化碳。 （2）化學(xué)性質(zhì) ①不能燃燒，也不能支持燃燒 ②能和水反應(yīng)：CO2 + H2O === H2CO3不穩(wěn)定：H2CO3 === ③和堿溶液反應(yīng)：CO2 + NaOH === 思考：向澄清石灰水中逐漸通入CO2直到過(guò)量，有什么現(xiàn)象？對(duì)最后所得溶液加熱，又有什么現(xiàn)象？寫出相關(guān)變化的化學(xué)方程式。 點(diǎn)燃 ④其它反應(yīng)：CO2 + Mg 4．一氧化碳的性質(zhì)、制法和用途 （1）物理性質(zhì) 一氧化碳是一種沒(méi)有顏色，沒(méi)有氣味的氣體，比空氣稍輕，難溶于水。有劇毒，因?yàn)樗梢耘c血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白不能很好的與氧氣結(jié)合，人就會(huì)因缺氧而死亡。 點(diǎn)燃 （2）化學(xué)性質(zhì) ①可燃性：CO + O2 △ ②還原性： 高溫 CO還原氧化銅：CO + CuO CO還原氧化鐵：CO + Fe2O3 濃H2SO4 △ （3）用途：燃料，冶金 （4）制法：HCOOH 5．石灰石、生石灰和熟石灰 高溫 （1）石灰石、大理石的主要成分都是碳酸鈣，它們都是重要的建筑材料。 CaCO3 （2）CaO俗稱生石灰，生石灰與水反應(yīng)，生成氫氧化鈣，同時(shí)放出大量的熱。 CaO + H2O === （3）Ca(OH)2俗稱熟石灰或消石灰，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上應(yīng)用很廣，建筑業(yè)上用熟石灰、粘土和沙子混合制成三合土，或用石灰沙漿來(lái)砌磚、抹墻，就是利用熟石灰能吸收空氣中的二氧化碳變成堅(jiān)固的碳酸鈣這一性質(zhì)。 CO2 + Ca(OH)2 === 工業(yè)上可用熟石灰作原料來(lái)制造氫氧化鈉、漂白粉；農(nóng)業(yè)上用它來(lái)降低土壤的酸性，改進(jìn)土壤的結(jié)構(gòu)，還用它來(lái)配制農(nóng)藥波爾多液（與硫酸銅溶液混合）和石灰硫黃合劑。 第二部分 基本概念和理論 一、物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu) （一）物質(zhì)的組成 質(zhì)子 中子 構(gòu)成 原子核 電 子 構(gòu)成 原子 (直接)構(gòu)成 物質(zhì) 組成 元素 離子 分子 構(gòu) 成 變 成 構(gòu) 成 構(gòu) 成 （純凈物） 單質(zhì) 化合物 同 種 元 素 成 組 不 同 元 素 組 成 （二）化合價(jià)和原子團(tuán) 1．化合價(jià) （1）定義：一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)，叫做這種元 素的化合價(jià)。 （2）實(shí)質(zhì)：化合價(jià)是元素的化學(xué)性質(zhì)。 （3）常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)： 化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)，化合物中正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。 在帶電原子團(tuán)中，正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和不為零，代數(shù)和為原子團(tuán)的化合價(jià)。 （注意：①同一元素，在不同的原子團(tuán)中，可顯相同的化合價(jià)；如：CrO42— Cr2O72— ②同一元素，在結(jié)構(gòu)相同的原子團(tuán)中，可顯不同的化合價(jià)；如：KMnO4 K2MnO4 ③同一元素，在同一物質(zhì)中，可顯不同的化合價(jià)。如：NH4NO3） 化合價(jià)口訣 一價(jià) 鉀 鈉 銀 銨 氫，二價(jià) 鈣 鎂 鋇 鉛 鋅； 三五價(jià)有 磷 和 氮 ，四價(jià) 硅 錳 還有 碳 ； 一二 銅 汞 二三 鐵，鋁 是三價(jià)要記得； 四六負(fù)二 硫 出現(xiàn)，氧是負(fù)二經(jīng)常見。 一些常見元素的化合價(jià) 元素和 根的名稱 元素和 根的符號(hào) 常見的化合價(jià) 元素和 根的名稱 元素和 根的符號(hào) 常見的化合價(jià) 鉀 K +1 氯 Cl – 1、+1、+5、+7 鈉 Na +1 溴 Br – 1 銀 Ag +1 氧 O – 2 鈣 Ca +2 硫 S – 2、+4、+6 鎂 Mg +2 碳 C +2、+4 鋇 Ba +2 硅 Si +4 銅 Cu +1、+2 氮 N – 3、+2、+4、+5 鐵 Fe +2、+3 磷 P – 3、+3、+5 鋁 Al +3 氫 H +1 錳 Mn +2、+4、+6、+7 氟 F – 1 鋅 Zn +2 2．初中化學(xué)中常見的帶電原子團(tuán)： 碳酸根離子 CO32－、 碳酸氫根離子 HCO3－、 硫酸根離子 SO42－、亞硫酸根離子 SO32－、高錳酸根離子MnO4－、 硝酸根離子 NO3－、 磷酸根離子 PO43－、 氫氧根離子 OH－、 銨根離子 NH4+ 思考1：不論在離子化合物還是在共價(jià)化合物中，各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于_____；單質(zhì)中元素的化合價(jià)為______；在帶電原子團(tuán)中，各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于____________________。 ★寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： 氯化鈉（ ） 氫氧化鋇（ ） 硫酸鋇（ ） 硝酸銀（ ） 氧化鐵 （ ） 氨 氣（ ） 二氧化碳（ ） 氮 氣（ ） 碳酸氫鈣（ ） 氯化亞鐵（ ） 硝酸（ ） 硫酸（ ） 一氧化碳（ ） 硝酸鉀（ ） 硝酸銨（ ） 硫酸鐵（ ） 石灰石（ ） 燒堿（ ） 純堿（ ） 膽礬（ ） （三）物質(zhì)的分類 Ⅰ 氧化物 1．定義 （1）組成元素的種數(shù)：兩種 （2）組成物質(zhì)的類別：化合物 2．氧化物的分類 （1）按組成元素分類 ①金屬氧化物（如：Na2O、CaO、MgO、ZnO、MnO2、CuO、Fe2O3、Al2O3） ②非金屬氧化物（如：CO2、SO2、CO、SO3、P2O5） （2）按化學(xué)性質(zhì)分類 ①不成鹽氧化物（如：H2O、CO、NO、MnO2） ②成鹽氧化物 Ⅰ、酸性氧化物（大多數(shù)非金屬氧化物，如：SO2、SO3、CO2、Mn2O7） Ⅱ、堿性氧化物（大多數(shù)金屬氧化物，如：CaO、MgO、CuO、Fe2O3） Ⅲ、兩性氧化物（如：Al2O3、ZnO） （3）按常溫下的狀態(tài)分類 ①固態(tài)氧化物（如：Fe2O3、CuO） ②液態(tài)氧化物（如：H2O） ③氣態(tài)氧化物（如：CO2） 3．酸性氧化物和堿性氧化物 （1）酸性氧化物 ①酸性氧化物都能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，生成鹽和水 ②大多數(shù)酸性氧化物能跟水化合生成酸（SiO2除外） ③大多數(shù)酸性氧化物都可由非金屬與O2化合生成 點(diǎn)燃 ①2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O ②CO2 + H2O === H2CO3 ③C + O2 CO2 （2）堿性氧化物 ①堿性氧化物都能跟強(qiáng)酸反應(yīng)，生成鹽和水 ②極少數(shù)堿性氧化物能跟水化合生成堿（Na2O、BaO、CaO等） 點(diǎn)燃 ③大多數(shù)堿性氧化物都可由金屬與O2化合生成 ①CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O ②Na2O + H2O === 2NaOH ③2Mg + O2 2MgO 思考2：判斷正誤 ①酸性氧化物一定是非金屬氧化物（ ）； ②非金屬氧化物一定是酸性氧化物（ ） ③堿性氧化物一定是金屬氧化物（ ）； ④金屬氧化物一定是堿性氧化物（ ） Ⅱ 酸（電離時(shí)生成陽(yáng)離子全部是H+ ） 1．酸的分類 （1）按組成可分為：含氧酸和無(wú)氧酸 （2）按電離出的H+ 個(gè)數(shù)分為：一元酸、二元酸、三元酸 （3）按酸性的強(qiáng)弱分為：強(qiáng)酸_____________________________、弱酸 （4）按酸的沸點(diǎn)高低可分為：高沸點(diǎn)酸_________、低沸點(diǎn)酸____________________ 2．酸的命名 無(wú)氧酸一般命名為“氫某酸”____________，含氧酸一般命名為“某酸”_________。 3．酸的通性 （1）酸溶液能與酸堿指示劑作用（石蕊遇酸變紅，酚酞遇酸不變色。） （2）酸 + 活潑金屬→鹽 + 氫氣 H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑ （3）酸 + 堿性氧化物→鹽 + 水 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O （4）酸 + 堿→鹽 + 水 H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + H2O （5）酸 + 鹽→新鹽 + 新酸 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2↑+ H2O Ⅲ 堿（電離時(shí)生成陰離子全部是OH－） 1．堿的分類 （1）按溶解性分為：可溶性堿____________、微溶性堿_________、難溶性堿_________ （2）按堿性強(qiáng)弱分為：強(qiáng)堿_________、弱堿_________ 2．堿的命名 氫氧化某 3．堿的通性 （1）堿溶液能與酸堿指示劑作用（石蕊遇堿變藍(lán)，酚酞遇堿變紅） （2）堿 + 酸性氧化物→鹽 + 水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （3）堿 + 酸→鹽 + 水 Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O （4）堿（可溶）+ 鹽（可溶）→新鹽 + 新堿 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 另：不溶性的堿受熱易分解，生成對(duì)應(yīng)的堿性氧化物和水 Cu(OH)2△ CuO + H2O Ⅳ 鹽（電離時(shí)有金屬離子和酸根離子生成） 1．鹽的分類和命名 正鹽（無(wú)氧酸鹽叫做“某化某”___________；含氧酸鹽叫做“某酸某”_________） 酸式鹽（NaHCO3碳酸氫鈉、KHSO4硫酸氫鉀、Ca(HCO3)2碳酸氫鈣） 堿式鹽（Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅） 化學(xué)上，對(duì)于含有相同酸根離或相同金屬離子的鹽，常給他們一個(gè)統(tǒng)稱。（如：硫酸鹽、鉀鹽等） 2．鹽的性質(zhì) （1）鹽 + 活潑金屬→新鹽 + 新金屬 CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu （2）鹽 + 酸→新鹽 + 新酸 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl （3）鹽（可溶）+ 堿（可溶）→新鹽 + 新堿 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl （4）鹽（可溶）+ 鹽（可溶）→新鹽 + 新鹽 NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓ 二、物質(zhì)的性質(zhì)和變化 （一）物理變化、化學(xué)反應(yīng)和物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì) 物理變化與化學(xué)反應(yīng)間最本質(zhì)的區(qū)別是：化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)產(chǎn)生。當(dāng)然物理變化的同時(shí)不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)一定伴隨物理變化。 （二）質(zhì)量守恒定律 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后各生成物的質(zhì)量總和。 質(zhì)量守恒的原因： 宏觀：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變 微觀（實(shí)質(zhì)）： （三）化學(xué)反應(yīng)的基本類型（四種） 1．化合反應(yīng) ①概念：A + B → AB ②反應(yīng)的規(guī)律和條件 a、金屬單質(zhì)+非金屬單質(zhì) b、非金屬+非金屬 Fe + O2 C + O2 c、酸性氧化物+水 d、堿性氧化物+水 CO2 + H2O CaO + H2O 高溫 *e、堿性氧化物+酸性氧化物 f、氨氣+酸 CaO + SiO2 ==== CaSiO3 NH3 + HCl g、結(jié)晶水合物的生成 CuSO4 + H2O 思考3：化合反應(yīng)中反應(yīng)物不一定為兩種，也有三種或四種反應(yīng)物生成一種產(chǎn)物的反應(yīng)，請(qǐng)舉例說(shuō)明。 2、分解反應(yīng) ①概念：AB → A + B ②反應(yīng)的規(guī)律和條件 a、某些鹽的分解 b、不溶性堿的分解 KClO3—— Fe(OH)3—— Cu2(OH)2CO3△ 2CuO + CO2↑+ H2O c、電解水 d、含氧酸的分解 H2O—— H2CO3—— e、某些氧化物的分解 HgO—— 3、置換反應(yīng) ①概念：A + BC → B + AC ②反應(yīng)的規(guī)律和條件 a、金屬 + 酸 === 鹽 + 氫氣 選擇條件：Ⅰ金屬 Ⅱ酸 Zn + H2SO4 Fe + HCl b、金屬 + 鹽 === 新鹽 + 新金屬 條件：鹽要可溶 單質(zhì)金屬一定要比鹽中的金屬活潑 （古代濕法煉銅）Fe + CuSO4 思考4：K、Ca、Na等最活潑的金屬是否能將金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)？ c、氫氣還原金屬氧化物 H2 + CuO d、木炭還原金屬氧化物 C + CuO 思考5：CO還原Fe2O3的反應(yīng)是否是置換反應(yīng)？ 為什么？ 4、復(fù)分解反應(yīng) （1）概念：AB + CD → AD + CB （2）反應(yīng)條件：生成物中應(yīng)有沉淀、氣體、水等至少一種 （3）反應(yīng)規(guī)律 Ⅰ 酸 + 堿 == 鹽 + 水 ① 酸為強(qiáng)酸時(shí)，堿為任意堿 HCl + KOH HCl + Cu(OH)2 HCl + NH3·H2O ② 堿為強(qiáng)堿時(shí)，酸為任意酸 NaOH + H2SO4 NaOH + H2SiO3 ③ 弱酸與弱堿一般難發(fā)生反應(yīng)，但NH3·H2O（可溶性弱堿）能夠和可溶性弱酸反應(yīng) NH3·H2O + CH3COOH Ⅱ 酸 + 鹽 == 新鹽 + 新酸 此類情況比較復(fù)雜，初中階段只要求掌握3種類型 ① CaCO3 + HCl ( 強(qiáng)酸制弱酸) ② AgNO3 + HCl ③ BaCl2 + H2SO4 思考6：將CO2通入CaCl2溶液中，有什么現(xiàn)象？為什么？ Ⅲ 堿 + 鹽 == 新鹽 + 新堿 反應(yīng)條件：反應(yīng)物均能溶于水，產(chǎn)物應(yīng)有沉淀或氣體生成 ① NaOH + CuSO4 ② NaOH + NH4Cl Ⅳ 鹽 + 鹽 == 新鹽 + 新鹽 反應(yīng)條件：反應(yīng)物均能溶于水，產(chǎn)物至少有一種沉淀 ① AgNO3 + NaCl ② BaCl2 + CuSO4 酸、堿、鹽、氧化物、單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 例：用七種方法制取MgCl2 Ⅰ.Mg + Cl2 ==== MgCl2 ① Ⅱ.MgO + HCl ==== MgCl2 + H2O ② Ⅲ.Mg(OH)2 +2HCl ==== MgCl2 +2H2O ④ Ⅳ.MgCO3+2HCl === MgCl2 +H2O +CO2↑⑥ Ⅴ.MgSO4 + BaCl2 === MgCl2 + BaSO4↓ ⑦ Ⅵ.Mg + CuCl2 ==== MgCl2 + Cu ⑧ Ⅶ.Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑ 　　?、? 思考：試用五種方法制備ZnSO4 ★ 請(qǐng)從鋅、氧氣、二氧化碳、水、鹽酸、氫氧化鋇溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈣中選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，按下列要求寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： （1）生成酸的化合反應(yīng)_________________________________________________ （2）生成兩種氧化物的分解反應(yīng)_________________________________________ （3）生成氣體的置換反應(yīng)_______________________________________________ （4）生成兩種沉淀的復(fù)分解反應(yīng)_________________________________________ 4．氧化-還原反應(yīng) （高中詳講） 5、溶液的導(dǎo)電性 （1）電離與溶液的電性 物質(zhì)溶解于水（或受熱熔化時(shí)即熔融狀態(tài)）產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程，叫做電離。電離過(guò)程是不需要通電的，電離生成的陰離子和陽(yáng)離子所帶電量相等，電性相反（即“電荷守恒”），因此溶液不顯電性。 （2）電離與導(dǎo)電的關(guān)系 溶質(zhì)先發(fā)生電離，溶液才能夠?qū)щ?；溶液若能夠?qū)щ姡f(shuō)明溶質(zhì)發(fā)生了電離。在能導(dǎo)電的溶液里，溶質(zhì)是由離子形式存在的，在不能導(dǎo)電的溶液里，溶質(zhì)是由分子形式存在的。 （3）電離方程式的書寫（須同時(shí)滿足“質(zhì)量守恒”與“電荷守恒”） 例：HCl = H+ + Cl－ Ca(OH)2 = Ca 2+ + 2OH－ NaCl = Na+ + Cl－ ★ 請(qǐng)書寫下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式： HNO3 NH4NO3 　KOH Na2CO3 CaCl2 Fe(NO3)2 Al2(SO4)3 酸堿鹽溶解性口訣： 鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難； 鹽酸鹽中氯化銀，水中溶解不得行； 硫酸鋇鉛不溶外，微溶只有銀和鈣； 碳酸鹽溶鉀鈉銨，余下沉淀記心間。 酸、堿和鹽的溶解性表（20℃） 陰離子 陽(yáng)離子 OH－ NO3－ Cl－ SO42－ S2－ SO32－ CO32－ SiO32－ PO43－ H+ 溶、揮 溶、揮 溶 溶、揮 溶、揮 溶、揮 微 溶 NH4+ 溶、揮 溶 溶 溶 溶 溶 溶 — 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 — 不 不 不 不 Ca2+ 微 溶 溶 微 — 不 不 不 不 Mg2+ 不 溶 溶 溶 — 微 微 不 不 Al3+ 不 溶 溶 溶 — — — 不 不 Mn2+ 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 Zn2+ 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 Cr3+ 不 溶 溶 溶 — — — 不 不 Fe2+ 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 Fe3+ 不 溶 溶 溶 — — — 不 不 Sn2+ 不 溶 溶 溶 不 — — — 不 Pb2+ 不 溶 微 不 不 不 不 不 不 Cu2+ 不 溶 溶 溶 不 不 不 不 不 Hg2+ — 溶 溶 溶 不 不 — — 不 Ag+ — 溶 不 微 不 不 不 不 不 說(shuō)明：“溶”表示那種物質(zhì)可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“揮”表示那種物質(zhì)易揮發(fā)或易分解，“—”表示那種物質(zhì)不存在或遇到水就分解了。 第三部分 實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí) 一、常見氣體的制備 （一）氣體的制備思路，可從下面幾個(gè)方面來(lái)歸納： （二）組裝儀器：自 下 而 上 ，從 左 到 右 ；氣體凈化：先凈氣裝置，后干燥裝置； （三）操作順序： 1．檢驗(yàn)裝置的氣密性；2．裝藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作；3．記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、數(shù)據(jù)； （四）1．三種常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法比較 O2 H2 CO2 反應(yīng)原理 裝置類型 固體+ 固體氣體 固體 + 液體→氣體 固體 + 液體→氣體 實(shí)驗(yàn)裝置圖 收集方法 驗(yàn)滿方法 驗(yàn)純方法：用小試管收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，移近酒精燈，松開拇指，若聽到尖銳的響聲，則氫氣不純凈；若聽到輕微的“噗噗”聲，則說(shuō)明氫氣已較純。 注意事項(xiàng) 1．試管口略低于試管底 2．鐵夾夾在試管的中上部 3．用排水法收集完氣體時(shí)，應(yīng) 當(dāng)均勻產(chǎn)生氣泡時(shí)才開始收集 1．長(zhǎng)頸漏斗 2．固體 + 液體→氣體型裝置的比較 （1）反應(yīng)容器： 大試管 、 錐形瓶 、 廣口瓶 。 （2）加液儀器：長(zhǎng)頸漏斗、分液漏斗 （3）常見裝置： 圖1 圖2 圖3 3．啟普發(fā)生器及簡(jiǎn)易裝置 啟普發(fā)生器的操作原理是利用氣壓知識(shí)使固、液接觸或脫離，控制對(duì)氣體反應(yīng)隨即產(chǎn)生或停止，使之控制反應(yīng)的產(chǎn)生。若無(wú)啟普發(fā)生器，可根據(jù)啟普發(fā)生器反應(yīng)原理設(shè)計(jì)出多種簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器。 圖5 圖6 啟普發(fā)生器適用條件：塊狀固體與液體反應(yīng)，反應(yīng)不需加熱，生成的氣體在水中溶解度不大，且注意塊狀固體不能粉末化，反應(yīng)放熱少。 二、三種物質(zhì)還原性實(shí)驗(yàn)比較 H2 CO C 反應(yīng)原理 實(shí)驗(yàn)裝置圖 氣球 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 主要步驟 1．裝藥品。 2．先通H2，后點(diǎn)燃酒精燈。 3．實(shí)驗(yàn)完畢，先撤去酒精燈，直到試管冷卻，再停止通H2。 1． 2．同左 3．同左 4．整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程都必須進(jìn)行尾氣處理 ，防止污染空氣。 1． 。 2．裝入藥品。 3．加熱 4．實(shí)驗(yàn)完畢停止加熱。 注意事項(xiàng) 1．實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)CO、H2 進(jìn)行 驗(yàn)純 。 2．先通后點(diǎn)防 爆炸 。 3．先撤后停防 氧化 。 1． 為提高溫度一般用酒精噴燈。 2． 實(shí)驗(yàn)結(jié)束，應(yīng)先 ，后 ，目的 。 四、常見氣體的檢驗(yàn)方法 氣體 檢驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 O2 H2 1．先經(jīng)過(guò) ，再 2．點(diǎn)燃時(shí) 。 CO2 。 CO 1． 經(jīng)過(guò)灼熱的CuO，再通人澄清石灰水。 2． 點(diǎn)燃，在火焰上方罩附有澄清石灰水的小燒杯。 H2O CH4 點(diǎn)燃，在火焰上方罩上干冷的小燒杯，然后換上一個(gè)附有澄清石灰水的小燒杯。  THANKS !!! 致力為企業(yè)和個(gè)人提供合同協(xié)議，策劃案計(jì)劃書，學(xué)習(xí)課件等等 打造全網(wǎng)一站式需求 歡迎您的下載，資料僅供參考 -可編輯修改-