4.4 化學(xué)式與化合價
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課題4 化學(xué)式與化合價教學(xué)目標(biāo)【知識與技能】1.了解什么是化學(xué)式及化學(xué)式的意義。2.熟記常見元素及原子團(tuán)的化合價。3.能利用化學(xué)式簡單推求化合價,進(jìn)而能用化學(xué)式正確地表示常見物質(zhì)的組成?!具^程與方法】1.引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用科學(xué)方法來學(xué)習(xí)化學(xué)知識,培養(yǎng)學(xué)生分析問題、歸納整理、尋找規(guī)律的學(xué)習(xí)能力,并掌握科學(xué)的記憶方法。2.培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和對知識形成規(guī)律性認(rèn)識的能力?!厩楦袘B(tài)度與價值觀】1.通過激勵學(xué)生用不同的方法記憶元素及原子團(tuán)的化合價,培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神。2.通過化學(xué)式和化合價的學(xué)習(xí),使學(xué)生領(lǐng)會必須根據(jù)客觀事實(shí)和化合物的組成寫化學(xué)式,建立科學(xué)的物質(zhì)觀和實(shí)事求是的科學(xué)精神。教學(xué)重難點(diǎn)【教學(xué)重點(diǎn)】熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價,了解化合物中元素正、負(fù)化合價代數(shù)和為零的原則?!窘虒W(xué)難點(diǎn)】 1.化學(xué)式的書寫。2.利用化合價寫化學(xué)式。教學(xué)過程導(dǎo)入新課各行各業(yè)都有自己的語言,方便易懂易記;同樣化學(xué)也有自己的語言,并且世界通用。這就是我們今天要學(xué)習(xí)的化學(xué)用語化學(xué)式。新課講解一、化學(xué)式1化學(xué)式就是用元素符號和數(shù)字的組合來表示純凈物組成的式子。2.提出的依據(jù):任何純凈物都有固定的組成,不同的物質(zhì)組成不同。3.化學(xué)式所表示的含義(一般包括宏觀和微觀角度)(1)微觀上:表示某物質(zhì);表示該物質(zhì)由哪些元素組成的。(2)宏觀上:表示該物質(zhì)的一個分子或者一個原子;由分子構(gòu)成的物質(zhì),還可以表示一個分子的構(gòu)成情況。示例我們以水(H2O)為例說明?;瘜W(xué)式的涵義以H2O為例宏觀表示一種物質(zhì)表示水這種物質(zhì)表示該物質(zhì)有哪些元素組成的表示水由氧元素和氫元素組成的微觀表示該物質(zhì)的一個分子表示一個水分子表示一個分子里有多少個原子表示一個水分子中由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成4.化學(xué)式中元素符號周圍的數(shù)字的意義講解如 aRbc a表示有a個這樣的微粒。b表示一個微粒中有b個原子或原子團(tuán)。c表示一個該離子中帶有c個正(負(fù))電荷。練習(xí)3H2SO4二、化學(xué)式的讀法和寫法1兩種元素組成的化合物的命名根據(jù)元素的名稱,從右往左讀作“某化某”。如NaCl讀作“氯化鈉”,ZnO讀作“氧化鋅”,F(xiàn)e3O4讀作“四氧化三鐵”。但要注意,H2O就是“水”,不能讀成“氧化氫”,NH3就是“氨氣”。2含有OH原子團(tuán)的化合物的命名一般命名為“氫氧化某”如:NaOH讀作“氫氧化鈉”,Cu(OH)2讀作“氫氧化銅”。3含有其他原子團(tuán)的化合物的命名一般根據(jù)原子團(tuán)和另一元素的名稱從右到左的順序讀作“某酸某”。如:CaCO3讀作“碳酸鈣”,Cu(NO3)2讀作“硝酸銅”但注意,H2CO3就讀作“碳酸”,H2SO4就讀作“硫酸”等。4某些比較復(fù)雜物質(zhì)的命名如:Cu2(OH)2CO3讀作“堿式碳酸銅”,H2O2讀作“過氧化氫”等。引入展示氯化氫(HCl)、硫化氫(H2S)、氨氣(NH3)、甲烷(CH4)的化學(xué)式。提問我們上節(jié)課學(xué)習(xí)了化學(xué)式的知識,請大家讀出投影儀上給出的化學(xué)式,觀察這四種物質(zhì)的組成有什么共同點(diǎn)和不同點(diǎn).學(xué)生它們都由氫元素組成,但分子中氫原子個數(shù)不同。教師形成化合物的原子數(shù)目為什么不同?我們先來看一下硫化氫的形成過程。投影展示硫原子的核外電子排布圖以硫化氫為例讓學(xué)生理解化合物形成過程,并初步建立物質(zhì)在化合過程中原子數(shù)目不同的觀念,并由此引出化合價的概念。三、化合價講解實(shí)驗(yàn)測知,化合物均有固定的組成,即形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比。投影 物質(zhì)HClH2ONaClFe2O3原子個數(shù)比11211123通過觀察我們可以得出:物質(zhì)不同,原子個數(shù)比可能不同。提問 化學(xué)式中的各原子個數(shù)比為何都是固定且唯一的?分析 在形成化合物時,各原子為了使其結(jié)構(gòu)達(dá)到穩(wěn)定,即最外層電子數(shù)達(dá)到8(或2),不同原子的個數(shù)比是最外層電子數(shù)目不同造成的。總結(jié) 實(shí)驗(yàn)測知,化合物均有固定的組成,即形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比。化學(xué)上用“化合價”來表示原子之間相互化合的數(shù)目。化合價是元素化合時表現(xiàn)出來的性質(zhì)。投影 展示常見元素和根的化合價。思考 請同學(xué)們觀察這些元素化合價的特點(diǎn)。并找出它們之間的一些簡單的規(guī)律??偨Y(jié) 1.許多元素的原子在不同的條件下可顯示不同的化合價。2.在化合物里正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。3.化合價是元素原子在形成化合物時表現(xiàn)出的性質(zhì),因此,單質(zhì)分子中元素的化合價為零?;蟽r口訣:鉀鈉銀氫正一價,鈣鎂鋇鋅正二價;鋁是正三氧負(fù)二,氯負(fù)一價最常見;硫有負(fù)二正四六,正二正三鐵可變;正一二銅二四碳,單質(zhì)零價永不變;其他元素有變價,先死后活來計(jì)算。四、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算(1)某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的計(jì)算 將化學(xué)式中所有的原子的相對原子質(zhì)量加和,即是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。示例Ca(OH)2Ca(OH)2的相對分子質(zhì)量= 40+2(16+1)=74(2)計(jì)算化合物中的原子個數(shù)之比在化學(xué)式中,元素符號右下角的數(shù)字就是表示該元素原子的個數(shù),因此這些數(shù)字的比值就是化合物中的原子個數(shù)。示例Fe2O3中,鐵原子與氧原子個數(shù)比就是23,碳酸鈣CaCO3中鈣、碳、氧原子個數(shù)比為113。注意:某些物質(zhì)的化學(xué)式中,同種元素并不寫在一起的,這時要注意原子個數(shù)。示例NH4NO3中,氮、氫、氧原子個數(shù)比應(yīng)該為243。Cu2(OH)2CO3中,銅、碳、氫、氧原子個數(shù)比為2125。(3)計(jì)算化合物中各元素質(zhì)量之比在化合物中,各元素質(zhì)量之比就是各元素的原子個數(shù)與它的相對原子質(zhì)量之積間的比值。示例氯酸鉀(KClO3)中,m(K):m(Cl):m(O)=3935.5163787196硝酸銨(NH4NO3)中,m(N)m(H)m(O)142141637112(4)計(jì)算化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100100。示例計(jì)算MgSO4中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)MgSO4中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10053.3。課堂練習(xí)1.2CO2表示( )A.2個二氧化碳分子 B.2個碳原子和4個氧原子C.2個碳原子和2個氧分子 D.2個碳原子和2個氧原子2.五氧化二氮的化學(xué)式為( )A.5O2N B.O2N2 C.N2O5 D.N5O23.下列物質(zhì)化學(xué)式錯誤的是( )A.MgO B.AlO C.Ca(OH)2 D.Na2CO3答案:1.A 2.C 3.B課堂小結(jié)通過本課題的學(xué)習(xí),我們知道表示物質(zhì)的組成可以用化學(xué)式,化學(xué)式既可以表示該物質(zhì)中有哪幾種元素,又可表示出該物質(zhì)中的一個分子中每種原子各有幾個?;瘜W(xué)式是通過實(shí)驗(yàn)測定的,除此以外我們還可以通過化合價推求化學(xué)式。同時我們還知道了化合價表示原子之間相互化合的數(shù)目。板書設(shè)計(jì)課題4 化學(xué)式與化合價一、化學(xué)式1.定義:用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。2.意義:(1)微觀上:表示某物質(zhì);表示該物質(zhì)由哪些元素組成的。(2)宏觀上:表示該物質(zhì)的一個分子或者一個原子;由分子構(gòu)成的物質(zhì),還可以表示一個分子的構(gòu)成情況。二、化學(xué)式的寫法和讀法三、化合價1.化合價表示原子之間相互化合的數(shù)目2.注意事項(xiàng)3.應(yīng)用(1)已知化合價書寫化學(xué)式(2)已知化學(xué)式書寫化合價四、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算- 5 -- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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