人教版高中化學(xué)必修一必修二化學(xué)方程式匯總.doc
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_必修一、必修二化學(xué)方程式匯總必修一1、硫酸根離子的檢驗(yàn): BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 2、碳酸根離子的檢驗(yàn): CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 2Cu + CO2 5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng): Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng):CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl 7、鈉在空氣中燃燒:2Na + O2 Na2O2 鈉與氧氣反應(yīng):4Na + O2 = 2Na2O 8、過氧化鈉與水反應(yīng):2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、鈉與水反應(yīng):2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 11、鐵與水蒸氣反應(yīng):3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 13、氧化鈣與水反應(yīng):CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng):Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng):Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng):FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl 18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng):FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4 19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氫氧化鐵加熱分解:2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 21、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁:Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH3)2SO4 22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng):Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氫氧化鋁加熱分解:2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng):2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亞鐵中通入氯氣:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng):SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng):Si + 4HF = SiF4 + 2H2 28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng):SiO2 + CaO CaSiO3 29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng):SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng):Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 32、氯氣與金屬鐵反應(yīng):2Fe + 3Cl2 2FeCl3 33、氯氣與金屬銅反應(yīng):Cu + Cl2 CuCl2 34、氯氣與金屬鈉反應(yīng):2Na + Cl2 2NaCl 35、氯氣與水反應(yīng):Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解:2HClO 2HCl + O2 37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯氣與消石灰反應(yīng):2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng):HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 40、漂白粉長(zhǎng)期置露在空氣中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 41、二氧化硫與水反應(yīng):SO2 + H2O = H2SO3 42、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng):N2 + O2 2NO 43、一氧化氮與氧氣反應(yīng):2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮與水反應(yīng):3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng):2SO2 + O2 2SO3 46、三氧化硫與水反應(yīng):SO3 + H2O = H2SO4 47、濃硫酸與銅反應(yīng):Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + 2H2O + SO2 48、濃硫酸與木炭反應(yīng):C + 2H2SO4(濃) CO2 + 2SO2 + 2H2O 49、濃硝酸與銅反應(yīng):Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 50、稀硝酸與銅反應(yīng):3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO 51、氨水受熱分解:NH3H2O NH3 + H2O 52、氨氣與氯化氫反應(yīng):NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化銨受熱分解:NH4Cl NH3 + HCl 54、碳酸氫氨受熱分解:NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng):NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O 56、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制?。?NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 57、氯氣與氫氣反應(yīng):Cl2 + H2 2HCl 58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng):(NH4)2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2 67、硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法粗硅的制?。篠iO2 + 2C Si + 2CO (石英沙) (焦碳) (粗硅)粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i(粗) + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 Si(純)+ 4HCl 必修二第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1、Li與O2反應(yīng)(點(diǎn)燃): 4Li + O2 2Li2 O Na與O2反應(yīng)(點(diǎn)燃): 2Na+O2Na2O2Na與H2O反應(yīng): 2Na+2H2O=2NaOH+H2K與H2O反應(yīng): 2K+2H2O=2KOH+H2 2、鹵素單質(zhì)F2 、Cl2 、Br2 、I2與氫氣反應(yīng):F2 + H2 = 2HF Cl2 + H2 = 2HCl Br2 + H2 = 2Br I2 + H2 = 2HI3、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng):(1)氯水與飽和溴化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反應(yīng): Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl Cl2+2NaI=I2+2NaCl (2)溴水與碘化鈉溶液反應(yīng):Br2+2NaI=I2+2NaBr 4、Mg與H2O反應(yīng):Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2 Al與HCl反應(yīng): 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Mg與HCl反應(yīng): Mg+2 HCl = MgCl2+ H2 5、Na與Cl2反應(yīng)(點(diǎn)燃): 6、用電子式表示氯化氫的形成過程:第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量1、Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng) : Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O2、原電池原理 典型的原電池(Zn-Cu原電池) 負(fù)極(鋅):Zn-2e-=Zn2+(氧化反應(yīng))正極(銅):2H+2e-=H2(還原反應(yīng))電子流動(dòng)方向:由鋅經(jīng)過外電路流向銅??偡磻?yīng)離子方程式:Zn+2H+=Zn2+H2 3、H2O2在催化劑作用下受熱分解: 2H2O2 2H2O+O24、Na2SO4與CaCl2反應(yīng):Na2SO4+CaCl2=CaSO4+Na2CO3 5、高爐煉鐵:2C + O2 = 2CO Fe2O3 + 3CO =2Fe + 3CO2 第三章 有機(jī)化合物1、甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)(1)氧化反應(yīng)(與O2的反應(yīng)):(2)取代反應(yīng)(與Cl2在光照條件下的反應(yīng),生成四種不同的取代物):2、乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)(1)氧化反應(yīng)(與O2的反應(yīng)):C2H4+3O2 2CO2+2H2O(2)加成反應(yīng)(與Br2的反應(yīng)): (3)乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng):CH2=CH2 + H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl(一氯乙烷)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(乙醇)(4)聚合反應(yīng): (乙烯制聚乙烯) (氯乙烯制聚氯乙烯) 3、苯的主要化學(xué)性質(zhì):(1)氧化反應(yīng)(與O2的反應(yīng)):2C6H6+15O2 12CO2+6H2O (2)取代反應(yīng):Br 與Br2的反應(yīng): + Br2 + HBr 苯與硝酸(用HONO2表示)發(fā)生取代反應(yīng),生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體硝基苯。反應(yīng)方程式:NO2 + HONO2 + H2O(3)加成反應(yīng)用鎳做催化劑,苯與氫發(fā)生加成反應(yīng): + 3H2 4、乙醇的重要化學(xué)性質(zhì)(1)乙醇與金屬鈉的反應(yīng):2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2(2)乙醇的氧化反應(yīng)乙醇的燃燒: CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O乙醇的催化氧化反應(yīng): 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O乙醇在常溫下的氧化反應(yīng):CH3CH2OH CH3COOH5、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)(1)乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊試液變紅乙酸能與碳酸鹽反應(yīng),生成二氧化碳?xì)怏w利用乙酸的酸性,可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCO3):2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+H2O+CO2乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng),也能生成二氧化碳?xì)怏w:2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。(2)乙酸的酯化反應(yīng)反應(yīng)原理(與乙醇的反應(yīng)):乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。6、蔗糖水解反應(yīng):C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6淀粉(纖維素)水解反應(yīng): 油脂的重要化學(xué)性質(zhì)水解反應(yīng):a)油脂在酸性條件下的水解: 油脂+H2O 甘油+高級(jí)脂肪酸b)油脂在堿性條件下的水解(又叫皂化反應(yīng)): 油脂+H2O 甘油+高級(jí)脂肪酸蛋白質(zhì)+H2O 各種氨基酸第四章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展1、HgO受熱分解:2HgO 2Hg + O2 Ag2O受熱分解:2Ag2O 4Ag + O22、CO還原Fe2O3:Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2 (高爐煉鐵) C 還原ZnO :2 ZnO C 2 Zn CO2 C 還原MgO : MgO C Mg CO Al 還原Fe2O3(鋁熱反應(yīng)): Fe2O3 2Al 2Fe Al2O3 Fe還原CuSO4: CuSO4 Fe = FeSO4 Cu (濕法煉銅)3、電解電解NaCl:2NaCl(熔融) 2Na Cl2電解MgCl2: MgCl2(熔融) Mg Cl2電解Al2O3: 2Al2O3(熔融) 4Al 3O24、石油的催化裂化例如:C4H10 C2H4 C2H6 C16H34 C8H18 C8H16 C8H18 C4H10 C4H8 C4H10 CH4 C3H6 THANKS 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