高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.7熱點突破 化學(xué)平衡的移動及其影響因素課件.ppt
《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.7熱點突破 化學(xué)平衡的移動及其影響因素課件.ppt》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.7熱點突破 化學(xué)平衡的移動及其影響因素課件.ppt(23頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
,1.熱點透析,2.典例剖析,3.思維建模,4.變式訓(xùn)練,5.真題演練,第七章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡,熱點突破: 化學(xué)平衡的移動及其影響因素,一、熱點透析,1.熱點透析,化學(xué)平衡的移動,一.化學(xué)平衡移動的過程,條件改變,一段時間后,化學(xué)平衡移動,(1)v正v逆:平衡向正反應(yīng)方向移動。 (2)v正v逆:反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),平衡不移動。 (3)v正v逆:平衡向逆反應(yīng)方向移動。,二影響化學(xué)平衡移動的外界因素,(1)T升高K Q K化學(xué)平衡向 方向移動 (2)T降低K Q K化學(xué)平衡向 方向移動,減小,增大,吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng),1.溫度的影響(假設(shè)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)),二影響化學(xué)平衡移動的外界因素,(1)增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度減小時,QK平衡 移動。,正向,逆向,2濃度的影響,二影響化學(xué)平衡移動的外界因素,(1),3.壓強(qiáng)的影響(假設(shè)正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)),(2)V0的反應(yīng):改變壓強(qiáng),平衡 。,不移動,V0,V0,二影響化學(xué)平衡移動的外界因素,4催化劑的影響,使用催化劑,v正和v逆同等程度改變,化學(xué)平衡不發(fā)生移動,但能改變達(dá)到平衡的 。,時間,勒夏特列原理(平衡移動原理) 如果改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng),或者參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度),平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。,二、典例剖析,2. 典例剖析,【典例】 對于反應(yīng)CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H0,在其他條件不變的情況下( )。 A加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的H也隨之改變 B改變壓強(qiáng),平衡不發(fā)生移動,反應(yīng)放出的熱量不變 C升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放出的熱量不變 D若在原電池中進(jìn)行,反應(yīng)放出的熱量不變,B,【思維啟迪】 反應(yīng)的特征;H與反應(yīng)物和生成物量的關(guān)系;外界條件對化學(xué)平衡及反應(yīng)速率的影響。,轉(zhuǎn) 解析,回 原題,解析 A項,加入催化劑,改變反應(yīng)途徑,但不能使化學(xué)平衡移動,所以H不變,錯誤。B項,由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),所以改變壓強(qiáng),平衡不發(fā)生移動,反應(yīng)放出的熱量也不變,正確。C項,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升溫,化學(xué)反應(yīng)速率加快,平衡逆向移動,反應(yīng)放出的熱量應(yīng)減少,錯誤。D項,若把該反應(yīng)設(shè)計成原電池,化學(xué)能除轉(zhuǎn)化成熱能外,還轉(zhuǎn)化成電能,所以放出的熱量應(yīng)減少,錯誤。,三、思維建模,3.思維建模,判斷化學(xué)平衡移動方向的思維模型,分析反應(yīng)特點,判斷化學(xué)平衡移動方向的思維模型,分析反應(yīng)特點,四、變式訓(xùn)練,4.變式訓(xùn)練,A反應(yīng)達(dá)到平衡時,若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等,則 起始投入的n(NH3)n(O2)45 B反應(yīng)達(dá)到平衡后,對體系一直進(jìn)行加壓,平衡總是逆 向移動 C反應(yīng)達(dá)到平衡時,若向壓強(qiáng)固定的密閉容器中充入 稀有氣體,平衡不移動 D當(dāng)v正(NH3)v正(NO)11時,說明該化學(xué)反應(yīng)已 經(jīng)達(dá)到平衡,A,轉(zhuǎn) 解析,解析 反應(yīng)過程中,反應(yīng)物和生成物的轉(zhuǎn)化量之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比。平衡時,兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等,則它們的起始投入量之比應(yīng)該等于其化學(xué)計量數(shù)之比,故A正確;當(dāng)壓強(qiáng)增加到一定程度時時,氣態(tài)水變?yōu)榉菤鈶B(tài),平衡會正向移動,故B錯;充入稀有氣體而壓強(qiáng)不變,相當(dāng)于增大容器容積,平衡向氣體體積增大的方向移動,C錯;NH3、NO的正反應(yīng)速率相等,與反應(yīng)是否達(dá)到平衡無關(guān),故D錯。,回 原題,A,轉(zhuǎn) 解析,回 原題,五、真題演練,5.真題演練,【真題1】 (2013安徽理綜,11)一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO:,該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,重新達(dá)到平衡后,縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是 ( )。,A,轉(zhuǎn) 解析,解析 由于此反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡正向移動,混合氣體質(zhì)量增加,密度增大,A正確;當(dāng)增加CO的物質(zhì)的量時,相當(dāng)于增大體系的壓強(qiáng),平衡逆向移動,CO的轉(zhuǎn)化率減小,CO2與CO的物質(zhì)的量之比減小,B錯誤;平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與SO2的濃度無關(guān),C錯誤;MgSO4為固體,增加其質(zhì)量對平衡無影響,所以CO的轉(zhuǎn)化率不變,D錯誤。,回 原題,A,轉(zhuǎn) 解析,回 原題,- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.7熱點突破 化學(xué)平衡的移動及其影響因素課件 高考 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 7.7 熱點 突破 化學(xué)平衡 移動 及其 影響 因素 課件
鏈接地址:http://www.szxfmmzy.com/p-1793420.html