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,第1章 化學反應與能量轉化,第1節(jié) 化學反應的熱效應,第1課時,燃 燒 圖 片,每一個化學反應都伴隨著能量的變化，有的釋放能量，有的吸收能量。,吸收能量的化學反應,,5、一般的化合反應（C與CO2 反應等除外）,知識回顧,Q 0,Q 0,回顧:從化學反應中物質變化的實質分析為什么會有熱效應?,舊鍵斷裂 ---- 新鍵生成,E1,E2,△E=,E1- E2,△E的大小決定反應是放熱還是吸熱,實質:,結合下面問題，全面掌握反應熱的定義：,問題1．反應熱用什么符號表示？怎樣衡量反應是放熱反應還是吸熱反應？ 問題2 ．定義中有“在一定溫度下進行時”，“稱為該溫度下的反應熱”等詞語，這說明反應熱與什么有關？ 問題3 ．反應熱的數值來源？,一.反應熱,概念: 見課本 P2,符號：Q,單位：J,化學反應的熱效應,二.活動探究,測量中和反應的反應熱 見課本P3-4,中和熱,強酸和強堿反應的中和熱,H+(aq)+OH- (aq)= H2O(l)；,△H=-57.3KJ/mol,討論:弱酸或弱堿在發(fā)生中和反應生成1mol水的中和熱大小如何?,小于57.3kJ/mol。,1、實驗室用什么原理來測定反應熱？ 2、測定反應熱的理論計算公式是怎樣的？其中各個符號代表什么含義？ 3、反應熱用什么儀器測量？儀器有怎樣的構造？,問題與討論：,隨堂練習,1、下列說法正確的是 ( ) A、物質發(fā)生反應時放出的熱量來源于對反應的加熱 B、化學反應除了生成新物質外，還發(fā)生能量變化。 C、化學反應中放出的熱才是反應熱 D、化學反應總是放出熱量,B,隨堂練習,2、下列說法正確的是 ( ) A、需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 B、放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生 C、化學反應中放出的熱量一定等于吸收的熱量 D、吸熱反應在一定條件下也能發(fā)生,D,隨堂練習,3、中和熱測定實驗中，下列操作一定使測定結果偏低的是 （ ） A．量筒量取所用藥品 B．NaOH溶液在倒入小燒杯中時，有少量的濺出 C．量熱計的保溫材料質量高 D．測量HCI溶液溫度時的溫度計未用水洗，則用來測NaOH溶液的溫度,BD,為保證測定結果的準確性，在測定過程中應注意什么問題？,(1)用保溫性能好的儀器測量。 (2)混合好后，迅速蓋好裝置蓋子，減少熱量的損失。 (3)所用藥品濃度的配制須準確。 (4)宜用有0.1分刻度的溫度計，讀數盡可能準確，且估讀至小數點后二位。同時應注意水銀球部位要完全浸沒在溶液中，而且要穩(wěn)定一段時間后再讀數，以提高所測的精度。 (5)記錄最高溫度。,隨堂練習,減少實驗過程中的熱量損失,攪拌器,偏小,不相等,