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,高中化學(xué)·選修4·魯科版,,,第3課時 反應(yīng)焓變的計算,[目標(biāo)導(dǎo)航] 1.掌握蓋斯定律的內(nèi)容，能用蓋斯定律進行有關(guān)焓變的簡單計算。2.學(xué)會焓變的計算方法。,一、蓋斯定律 1．內(nèi)容：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是 的。 2．本質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)體系的 有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)。 3．應(yīng)用：間接計算某些反應(yīng)(反應(yīng)熱無法或較難通過實驗測得)的反應(yīng)熱。,相同,始態(tài)和終態(tài),二、應(yīng)用蓋斯定律進行焓變計算的方法 若一個化學(xué)方程式可由幾個化學(xué)方程式相加減而得到，則該化學(xué)反應(yīng)的焓變即為這幾個化學(xué)反應(yīng)焓變的 。,代數(shù)和,一、蓋斯定律的應(yīng)用 1．虛擬路徑法：設(shè)計合理的反應(yīng)途徑，求某反應(yīng)的ΔH,ΔH＝ΔH1＋ΔH2或ΔH＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。,[關(guān)鍵提醒] 利用蓋斯定律書寫或計算ΔH時應(yīng)注意： (1)熱化學(xué)方程式同乘以n時，ΔH必須乘以n。 (2)熱化學(xué)方程式相加減時，同種物質(zhì)相加減，ΔH也隨之相加減，同時帶上“＋”、“－”號。 (3)寫一個熱化學(xué)方程式的逆反應(yīng)時，ΔH的數(shù)值不變，符號相反。,則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為__________________。 相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是_____________________； 白磷的穩(wěn)定性比紅磷_________________(填“高”或“低”)。,,[反思感悟] 1.計算過程中要把ΔH看作一個整體，即帶有“＋”“－”號。 2．比較反應(yīng)物與生成物的相對穩(wěn)定性，能量越低越穩(wěn)定。,二、反應(yīng)焓變的計算 1．根據(jù)熱化學(xué)方程式計算：焓變與各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量成正比。 2．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總焓計算：ΔH＝H(反應(yīng)產(chǎn)物) －H (反應(yīng)物) 3．根據(jù)化學(xué)鍵斷裂和形成過程中的能量變化計算： ΔH＝斷開反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的能量－形成生成物化學(xué)鍵釋放的能量 4．根據(jù)蓋斯定律計算,答案 D,[反思感悟] 熱化學(xué)方程式的系數(shù)表示物質(zhì)的量，焓變與反應(yīng)消耗的反應(yīng)物(或生成的生成物)的物質(zhì)的量成正比。,,[反思感悟] 1.ΔH＝反應(yīng)物鍵能之和－生成物鍵能之和。 2．要正確分析計算化學(xué)鍵的數(shù)目。,