高中化學(xué) 1.1《化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)》課件1 魯科版選修4.ppt
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化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng),考試說(shuō)明的要求,1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因,能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。 2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。 3.了解熱化學(xué)方程式的含義,能夠正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式,能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。 4.了解能源是人類(lèi)生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。,【試一試】,已知常溫常壓下,甲醇(CH3OH) (熔點(diǎn)-97.8、沸點(diǎn)64.5 )在空氣中完全燃燒生成1mol液態(tài)水時(shí),放出363.25kJ的熱量。 試寫(xiě)出相同條件下甲醇完全燃燒的熱化學(xué)方程式。,判斷熱化學(xué)方程式正誤要注意“四看”,一看:各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確 二看:H 中的“”、“”是否正確 三看:H的單位是否為 kJmol1 四看:H的數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否相對(duì)應(yīng),體現(xiàn),表達(dá),【概括整合】,量化,熱化學(xué)方程式,1概念:表明反應(yīng)所 或 熱量的化學(xué)方 程式。 2表示意義:既表明了化學(xué)反應(yīng)中的 , 也表明了化學(xué)反應(yīng)中的 。,放出,吸收,物質(zhì)變化,能量變化,化學(xué)反應(yīng)的焓變 1焓變(H): 的總焓與 的總 焓之差,表示為H 2焓變(H)與反應(yīng)熱(Q)的關(guān)系:,對(duì)于等壓條件下的化學(xué)反應(yīng),如果反應(yīng)中物質(zhì) 的能量全部轉(zhuǎn)化為熱能(沒(méi)有轉(zhuǎn)化為 ),則反應(yīng)前、后物質(zhì)的焓變等于該反應(yīng)的 ,即H 。,生成物,反應(yīng)物,H(生成物)H(反應(yīng)物),電能、光能等其他形式的能量,反應(yīng)熱,Qp,大于,小于,+,【寫(xiě)一寫(xiě)】,請(qǐng)寫(xiě)出CO與H2反應(yīng)生成甲醇的熱化學(xué)方程式。,H 計(jì)算,1. 根據(jù)蓋斯定律計(jì)算,2. 根據(jù)物質(zhì)能量變化計(jì)算,3. 根據(jù)鍵能計(jì)算,【想一想】,已知: C(金剛石,s) + O2(g) CO2(g) H1 C(石墨,s) + O2(g) = CO2(g) H2 C(石墨,s) C(金剛石,s) H3 + 1.9 kJmol1 下列說(shuō)法正確的是 ( )。,A,A石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是吸熱反應(yīng) B金剛石比石墨穩(wěn)定 CH3H1H2 DH1H2,例題,已知H-H鍵能為436 kJ mol-1, N-H鍵能為391 kJ mol-1,根據(jù) N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) 則NN的鍵能是( )。 A.431 kJ mol-1 B.945.6 kJ mol-1 C.649 kJ mol-1 D.896 kJ mol-1,B,【議一議】,在溫度為220260、壓強(qiáng)為5.9MPa及催化劑的作用下,現(xiàn)將a mol CO和b mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成CH3OH, 放熱為Q。 試說(shuō)明Q與128.1kJ可能的大小關(guān)系, 理由是什么?,1.肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。已知在 25時(shí)、 101 kPa時(shí),16.0 g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水,能放出312 kJ熱量,請(qǐng)寫(xiě)出N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。,相對(duì)原子質(zhì)量: N:14 H:1,【練一練】,2.神舟系列載人飛船的火箭時(shí)推進(jìn)劑中盛有液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑NO2,這兩者混合反應(yīng)生成大量的N2和水蒸氣,并放出大量的熱。又知:, N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H +180 kJmol1 2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) H 112.3 kJmol1 N2H4(l) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) H = 534 kJmol-1 試寫(xiě)出液態(tài)肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 :,體現(xiàn),表達(dá),量化,【課堂小結(jié)】,1.根據(jù)蓋斯定律計(jì)算 2.根據(jù)物質(zhì)能量變化 3.根據(jù)鍵能計(jì)算,類(lèi)型,應(yīng)用,- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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