《高中化學(xué) 3-3-1 乙醇的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件 魯科版必修2.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 3-3-1 乙醇的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件 魯科版必修2.ppt（41頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1．列舉飲食中常見的幾種有機物。 提示 乙醇、乙酸、糖類、蛋白質(zhì)等。,第三節(jié) 飲食中的有機化合物,2．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，可與H2、HCl、Cl2、H2O等發(fā)生加成反應(yīng)，則乙烯與H2O的反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？反應(yīng)的方程式怎樣？,3．寫出乙酸與鎂反應(yīng)的方程式。,1．認識乙醇、乙酸、酯、油脂、糖類、蛋白質(zhì)等重要有機化合物的組成和主要性質(zhì)。 2．了解乙醇、乙酸、酯、油脂、糖類、蛋白質(zhì)等重要有機物的主要應(yīng)用。 3．了解與人類生命、營養(yǎng)、健康密切相關(guān)的知識。,第1課時 乙醇的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),,淡藍色,熱,,2．乙醇與金屬鈉反應(yīng) 將綠豆大小的鈉塊投入到乙醇中，可以看到鈉 ，有 在鈉粒表面生成后逸出液面，最終鈉粒消失，液體仍為無色透明。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。,2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑,沉于底部(既而上浮),無色氣泡,紅色,刺激性,黑,乙醇可用做 、 、 和化工原料等，醫(yī)院里則用 (體積分數(shù))的乙醇溶液 、 。,燃料,造酒原料,有機溶劑,75%,消毒,殺菌,【慎思1】 如何檢驗乙醇是否含水？ 提示 取少量乙醇于潔凈、干燥的試管中，加入無水硫酸銅粉末，觀察硫酸銅粉末的顏色變化，如果變藍，證明有水，不變藍色，則證明無水。 【慎思2】 交警檢查司機是否酒后駕車的儀器中含有橙色的酸性K2Cr2O7溶液，利用的是什么原理？ 提示 酸性K2Cr2O7溶液遇到乙醇時，能把乙醇氧化，同時自身被還原為Cr3＋，溶液由橙色變成綠色，由此可以判斷司機是否飲酒。,【慎思3】 決定乙醇化學(xué)性質(zhì)的基團是什么？ 提示 羥基(—OH)。 【慎思4】 乙醇燃燒和乙醇催化氧化兩個反應(yīng)說明了什么？ 提示 條件不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同。,【慎思5】 通過小組討論判斷下列說法是否正確。 ①CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 ( )。 ②石油和天然氣的主要成分都是碳氫化合物 ( )。 ③乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別 ( )。 ④苯不能使KMnO4溶液退色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng) ( )。 提示 ①√ ②√ ③√ ④×,【例1】下列說法中正確的是 ( )。 A．乙醇與金屬鈉反應(yīng)時，是乙醇分子中的碳氫鍵(C—H 鍵)斷裂 B．檢驗乙醇中是否含有水可加入綠豆粒大的鈉塊，若有 氣體逸出則含有水 C．檢驗乙醇中是否含有水可加入少量的無水硫酸銅，如 變藍則含有水 D．甲烷、乙烯、苯、乙醇都是無色不溶于水的有機化合 物,解析 乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉，是乙醇分子中羥基中的O－H鍵斷裂，故A項錯誤；金屬鈉不僅與水反應(yīng)，而且還與乙醇反應(yīng)，故B項錯誤；乙醇中混有的水可與無水硫酸銅作用產(chǎn)生藍色的五水硫酸銅晶體，而五水硫酸銅不與乙醇作用，故C項正確；乙醇與水任意比互溶，故D項錯誤。 答案 C,乙醇與金屬鈉反應(yīng) ①CH3CH2ONa叫做乙醇鈉，屬于離子化合物，易溶于水，在水中易電離；②在乙醇分子里，被鈉置換的氫是羥基中的氫，而不是乙基上的氫。由此，可以依據(jù)產(chǎn)生氫氣的量來判斷醇分子中的羥基的數(shù)目；③除了Na外，K、Ca、Mg等活潑的金屬也能置換乙醇分子中羥基中的氫原子而生成H2，如2CH3CH2OH＋Ca―→(CH3CH2O)2Ca＋H2↑；,④乙醇與鈉的反應(yīng)類似于水與Na的反應(yīng)，因此，乙醇可以看作是水分子里的氫原子被乙基取代的產(chǎn)物。乙醇與鈉的反應(yīng)比水與鈉反應(yīng)要緩和得多，這說明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑。,【體驗1】能證明乙醇分子有一個羥基的事實是 ( )。 A．乙醇完全燃燒生成CO2和H2O B．0.1 mol乙醇跟足量的鈉反應(yīng)生成0.05 mol氫氣 C．乙醇能溶于水 D．乙醇的密度比水的小,解析 乙醇與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為0.1∶0.05＝2∶1，說明乙醇分子中有一個活潑的氫原子可被金屬鈉置換，即乙醇分子中含有一個羥基。 答案 B,1．乙醇的性質(zhì)與斷鍵的位置,2.OH－和—OH的區(qū)別,3.乙醇催化氧化的實質(zhì),【例2】下列說法正確的是 ( )。 A．羥基與氫氧根有相同的化學(xué)式和電子式 B．乙醇的官能團是—OH，乙醇是含—OH的化合物 C．常溫下，1 mol乙醇可與足量的Na反應(yīng)生成11.2 L H2 D．已知乙醇的結(jié)構(gòu)式如圖所示，則乙醇發(fā)生催化氧化時斷裂的化學(xué)鍵為②③,解析,答案 B,(1)醇發(fā)生催化氧化的條件：與羥基相連的碳原子上有氫原子。 (2)醇發(fā)生催化氧化時，由于分子中失去了2個氫原子，相應(yīng)氧化產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量比醇小2。,【體驗2】 將等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后，分別趁熱插入下列反應(yīng)物中，放置片刻銅片最終質(zhì)量增加的是 ( )。 A．硝酸 B．無水乙醇 C．石灰水 D．CO 解析 銅片在酒精燈上加熱后，表面被氧化成氧化銅，乙醇和CO能使CuO還原為Cu，銅片的質(zhì)量不變；硝酸能使CuO溶解，使銅片的質(zhì)量減少；石灰水與CuO不反應(yīng)，則銅片的質(zhì)量增加。 答案 C,規(guī)律探究十七 乙醇分子的結(jié)構(gòu) 【知識支持】 乙醇的分子式為C2H6O，結(jié)構(gòu)式為 ，結(jié)構(gòu) 簡式為CH3CH2OH或C2H5OH。乙醇分子的球棍模型和填充模型如圖所示：,【實驗探究】 某研究性學(xué)習(xí)小組以“探究乙醇的結(jié)構(gòu)式”為課題，開展以下研究： Ⅰ.取乙醇2.30 g，燃燒后生成2.70 g水和2.24 L二氧化碳氣體(標(biāo)準狀況)，并測知乙醇蒸氣對氫氣的相對密度為23.0。請根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)推算乙醇的分子式。 Ⅱ.根據(jù)Ⅰ中推算出的乙醇的分子式，推算它可能具有的結(jié)構(gòu)式。,Ⅲ.設(shè)計實驗探究乙醇的結(jié)構(gòu)式，為了確定其結(jié)構(gòu)，應(yīng)利用物質(zhì)的特殊性質(zhì)進行定性、定量實驗?，F(xiàn)給出乙醇、鈉、水及必要的儀器，甲、乙、丙、丁四名學(xué)生直接利用如圖所示的裝置進行實驗，確定乙醇的結(jié)構(gòu)。,(1)學(xué)生甲得到一組實驗數(shù)據(jù)： 根據(jù)以上數(shù)據(jù)推測乙醇的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為_____，理由是_____。 (2)學(xué)生乙分別準確稱量4.60 g乙醇進行多次實驗，結(jié)果發(fā)現(xiàn)把排到量筒內(nèi)的水的體積作為生成氫氣的體積換算成標(biāo)準狀況后都小于1.12 L。如果忽略讀數(shù)造成的誤差，那么學(xué)生乙認為是乙醇樣品中含有少量水造成的，你認為正確嗎？________(填“正確”或“不正確”)。如果你認為不正確，那么產(chǎn)生這種情況的原因是什么？請你提出改進方案：____________________________________________。,(3)學(xué)生丙認為實驗成功的關(guān)鍵有：①裝置的氣密性要良好；②實驗開始前要準確確定乙醇的質(zhì)量；③鈉足量；④廣口瓶內(nèi)必須充滿水；⑤氫氣體積的測算方法要正確且數(shù)值要準確。其中正確的有________________(填序號)。 (4)學(xué)生丁不想通過稱量乙醇來確定乙醇的量，那么他還需要知道的數(shù)據(jù)是__________________。 (5)實驗后四名同學(xué)從乙醇可能的結(jié)構(gòu)分析入手，對乙醇和鈉的量的關(guān)系進行討論，如果乙醇的物質(zhì)的量為n mol，那么對鈉的物質(zhì)的量的取值要求必須是________________。,解析 Ⅰ.M(乙醇)＝23.0×2 g·mol－1＝46 g·mol－1 n(乙醇)＝2.30 g/46 g·mol－1＝0.05 mol n(H2O)＝2.70 g/18 g·mol－1＝0.15 mol n(CO2)＝2.24 L/22.4 L·mol－1＝0.1 mol 所以1 mol乙醇含有2 mol C、6 mol H，則含氧原子(46－12×2－1×6) g/16 g·mol－1＝1 mol，即可知乙醇的分子式為C2H6O。,Ⅱ.根據(jù)乙醇的分子式可知，它的結(jié)構(gòu)式可能有兩種形式： Ⅲ.(1)實驗設(shè)計思路：根據(jù)預(yù)測的乙醇的可能結(jié)構(gòu)可知，可利用活潑金屬與乙醇發(fā)生置換反應(yīng)來測定乙醇分子與氫原子的數(shù)量關(guān)系；(2)若46 g乙醇能與足量活潑金屬反應(yīng)生成標(biāo)準狀況下的H2 11.2 L。則A正確；否則B正確。,(3)因為V(H2)＝V(排出水)，與廣口瓶是否裝滿水無關(guān)，故選①②③⑤。 (4)乙醇是液體，稱量不方便，可以測量乙醇的體積，進而確定其質(zhì)量，由密度公式知，必須已知乙醇樣品的密度。 (5)為了確保乙醇完全反應(yīng)，必須加入過量鈉。由反應(yīng)的化學(xué)方程式知，1 mol乙醇反應(yīng)要消耗1 mol鈉，則有n mol乙醇時加入鈉的量須大于n mol。,答案 Ⅰ C2H6O Ⅱ,Ⅲ(1) n(H2)＝0.05 mol n(C2H6O)∶ n(— OH)＝0.10 mol∶(0.05 mol×2)＝1∶1，乙醇的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為A式,(2)不正確 廣口瓶與量筒之間的玻璃管里水柱的體積沒有計算在內(nèi)；用盛滿水的量筒倒立在盛水的水槽里，把導(dǎo)管直接通入量筒里 (3)①②③⑤ (4)乙醇樣品的密度 (5)大于n mol,