《高中化學 1.2.1電解的原理課件 魯科版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 1.2.1電解的原理課件 魯科版選修4.ppt（28頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

,,,第2節(jié) 電能轉化為化學能——電解 第1課時 電解的原理,高中化學·選修4·魯科版,[目標導航] 1.理解電解原理、電解池的組成、電極反應的概念。 2．學會電解電極產物的判斷，能正確書寫電極反應式和電解方程式。,一、熔融氯化鈉的電解 1．實驗現(xiàn)象：通電后，石墨片周圍有 ，鐵片上生成銀白色金屬。 2．實驗分析： (1)熔融的氯化鈉中存在的微粒 、 。,氣泡產生,Cl－,Na＋,Cl－,Na＋,3．實驗結論：熔融的氯化鈉在電流作用下發(fā)生化學變化，分解生成 。從得失電子角度分析：鐵電極上發(fā)生 反應，石墨電極上發(fā)生 反應。,Na 和 Cl2,還原,氧化,二、電解原理 1．電解： 讓 通過電解質溶液(或熔融的電解質)，而在兩電極上分別發(fā)生 反應和 反應的過程叫電解。 2．電解池 (1)定義：將 能轉化為 能的裝置。 (2)組成：與 相連的兩個固體電極；電解質溶液或熔融的電解質；形成 。,直流電,氧化,還原,電,化學,直流電源,,,閉合回路,(3)電極名稱與電極反應： 陽極：與電源 極相連，溶液中陰離子移向此極，失去電子，發(fā)生 反應。 陰極：與電源 相連，溶液中陽離子移向此極，得到電子，發(fā)生 反應。 (4)電子流向 電源 極→導線→電解池的 極；電解池的 極→導線→電源的 極。,正,氧化,負極,還原,負,陰,陽,正,,,2．(選一選)如圖是電解熔融NaCl制備金屬鈉 的裝置示意圖，下列有關判斷正確的是 ( ) A．通過該裝置可以將化學能轉化為電能 B．石墨電極為正極 C．Na＋在鐵電極上得到電子被還原為鈉單質 D．電流從負極流出，流入鐵電極 答案 C,解析 電解裝置是把電能轉化為化學能，A錯；石墨電極連接電源正極為陽極，B錯；鐵電極是陰極，Na＋在鐵電極上得到電子被還原，C正確；電子從負極流出，進入鐵電極，電流方向與電子流向相反。D錯。,,,,,,,,,一、電解時兩電極產物的判斷與電極反應式 的書寫 1．陽極產物的判斷 (1)活性金屬電極(金屬活動性順序表中排在Ag之前)，電極金屬失電子，生成對應的金屬陽離子，陰離子不放電。 (2) 惰性電極(Au、Pt、石墨)，溶液中的陰離子失電子，生成對應的非金屬單質或高價化合物。 陰離子放電順序：S2－I－Br－Cl－OH－高價態(tài)含氧酸根F－。,2．陰極產物的判斷 (1)與電極材料無關，直接根據(jù)陽離子放電順序進行判斷，溶液中的陽離子得電子生成對應的單質或低價化合物 (2)陽離子的放電順序：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Pb2＋＞Sn2＋＞Ni2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞Mn2＋＞較活潑金屬陽離子(注意Fe3＋的順序)。,3．電極反應式與電解反應式的書寫(以石墨電極電解CuCl2溶液為例) (1)電極反應式的書寫 ①確定陰、陽極。與電源正極相連的為陽極、與電源負極相連的是陰極。 ②分別寫出兩極上出現(xiàn)的離子。陰極：Cu2＋、H＋，陽極：Cl－、OH－。,[關鍵提醒] 1.若是水電離出的H＋(或OH－)得(或失)電子，在總反應式中應有H2O參與反應。 2．由電極反應式相加得總電解方程式前，必須使兩電極反應式中得失電子數(shù)相等。,【例1】 如圖是電解CuCl2溶液的裝置， 其中c、d為石墨電極，則下列有關判 斷正確的是 ( ) A．a為負極，b為正極 B．a為陽極，b為陰極 C．電解過程中，d電極質量增加 D．電解過程中，氯離子濃度不變 答案 C,解析 電流從電源的正極流出，故a為正極，b為負極；c為陽極， d為陰極。電解時，因Cu2＋移向陰極d，在陰極放電逸出Cu，故d電極質量增加；Cl－移向陽極c，在陽極放電逸出Cl2，導致溶液中Cl－濃度降低。,[反思感悟],二、惰性電極電解電解質溶液的規(guī)律,,,,,,,[關鍵提醒] 惰性電極電解電解質溶液后要恢復原電解質溶液的濃度，需加適量的某物質時，遵循“少什么加什么，少多少加多少”的原則，所加物質可以是陰極與陽極產物的化合物。,【例2】 右圖為直流電源電解稀Na2SO4 溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b 附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實 驗現(xiàn)象中正確的是 ( ) A．逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的 B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體 C．a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色 D．a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色 答案 D,[反思感悟] 判斷電解后溶液酸、堿生成的方法 1．若電解產物只有H2，而無O2，則陰極生成堿。 2．若電解產物只有O2，而無H2，則陽極生成酸。 3．若電解產物既有O2，又有H2，且二者物質的量之比為1∶2，則實質是水電解，陽極生成酸，陰極生成堿，最終溶液中無酸和堿生成。,