高中化學(xué) 3.2.3鹽類水解的應(yīng)用(1)課件 新人教版選修4.ppt
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,第3課時(shí) 鹽類水解的應(yīng)用(1),高中化學(xué)選修4魯科版,目標(biāo)導(dǎo)航 1.了解鹽類水解在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。2.通過了解鹽類水解的應(yīng)用,進(jìn)一步體會(huì)化學(xué)對社會(huì)發(fā)展的作用。,1(判一判)判斷正誤(正確打“”,錯(cuò)誤打“”) (1)制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法 ( ) (2)向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成,該氣體是氫氣 ( ) (3)明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑 ( ),(4) 25 時(shí),某物質(zhì)的溶液pH7,可證明CH3COOH為弱酸 ( ),2(選一選)下列敘述與鹽的水解無關(guān)的是 ( ) A金屬焊接用NH4Cl溶液或ZnCl2溶液除銹 B盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用玻璃塞 C不能用Na2S溶液與AlCl3溶液混合制備Al2S3 D明礬溶于水后觀察到絮狀渾濁物 E除去酸性FeCl3溶液中的FeCl2,常通入氧化劑Cl2,3已知25 時(shí),0.1 molL1甲酸(HCOOH)溶液和0.1 molL 1乙酸溶液的pH分別為2.3和2.9?,F(xiàn)有相同物質(zhì)的量濃度的下列三種溶液:HCOONa溶液 CH3COONa溶液 NaCl溶液,其pH由大到小的順序是_(填寫溶液序號)。向0.1 molL1HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶體時(shí),都會(huì)引起的變化是_(填寫編號)。,a溶液的pH增大 bHCOOH的電離程度增大 c溶液的導(dǎo)電能力減弱 d溶液中OH減小 答案 a,【例1】 下列溶液,在空氣中受熱濃縮,能夠得到預(yù)想的無水鹽的是 ( ) AMgSO4溶液MgSO4 BFeCl3溶液FeCl3 CMg(NO3)2溶液Mg(NO3)2 DAlCl3溶液AlCl3,答案 A 解析 硫酸鹽是難揮發(fā)鹽,MgSO4溶液受熱時(shí)盡管能夠水解,但硫酸不揮發(fā),所以加熱蒸發(fā)掉水分得到的仍為MgSO4。而選項(xiàng)B、C、D則是揮發(fā)性酸(鹽酸、硝酸)鹽,受熱水解后產(chǎn)生的酸脫離溶液體系,促進(jìn)鹽的水解,得不到預(yù)期的無水鹽。,二、配制易水解的鹽溶液及利用鹽類的水解除雜 1配制易水解的鹽溶液 (1)配制強(qiáng)酸弱堿鹽溶液時(shí),為防止水解,常先將鹽溶于少量相應(yīng)的酸中,再加蒸餾水稀釋到所需濃度,但注意不能引入新的雜質(zhì),加入的酸應(yīng)是與鹽中的酸根對應(yīng)的強(qiáng)酸。 (2)配制強(qiáng)堿弱酸鹽溶液時(shí),為防止水解,加入相應(yīng)的堿,但注意不能引入新的雜質(zhì),加入的堿應(yīng)是與鹽中的陽離子對應(yīng)的強(qiáng)堿。,2利用鹽類的水解可以除雜 (1)如除去CuCl2酸性溶液中的FeCl3溶液,由于Fe3比Cu2水解程度大,可以加入CuO或CuCO3或Cu(OH)2,消耗溶液中的H,促進(jìn)FeCl3水解,使FeCl3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去。 (2)利用鹽的水解除雜質(zhì),加入試劑調(diào)節(jié)溶液pH時(shí),不能引入新雜質(zhì)。,【例2】 現(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl22H2O),為制取純凈的CuCl22H2O,首先將其制成水溶液,然后按如圖步驟進(jìn)行提純:,已知Cu2、Fe3和Fe2的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH,見下表:,請回答下列問題: (1)加入氧化劑的目的是_ _。 (2)最適合作氧化劑X的是_。 AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4 (3)加入的物質(zhì)Y是_,寫出除去雜質(zhì)的離子方程式_。 (4)若不用物質(zhì)Y而是直接用堿能不能達(dá)到目的?_(填“能”或“不能”)。若能,不用回答;若不能,試解釋原因_。,(5)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl22H2O晶體?_(填“能”或“不能”)。若能,不用回答;若不能,回答該如何操作? _。 (6)若向溶液中加入碳酸鈣,產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。 (7)FeCl3溶液具有凈水作用的原因是_。,解析 (1)由Cu2、Fe3和Fe2的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH可知,當(dāng)Fe2開始沉淀時(shí),Cu2已經(jīng)沉淀完全;而當(dāng)Fe3沉淀完全時(shí),Cu2尚未沉淀,所以除去Cu2中的Fe2時(shí),需將Fe2氧化成Fe3后除去。 (2)加入的氧化劑能把Fe2氧化成Fe3,同時(shí)又不能引入新雜質(zhì),所以應(yīng)選用H2O2。,(3)當(dāng)除去Cu2中的Fe3時(shí),可以利用Fe3的水解:Fe33H2OFe(OH)33H,所以加入的物質(zhì)Y應(yīng)具有以下條件:能與H反應(yīng)使水解平衡正向移動(dòng),從而使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去;不能引入新雜質(zhì),滿足該條件的物質(zhì)Y可以是CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3。 (4)若直接加堿,使Fe3沉淀的同時(shí),也能使Cu2沉淀。,(5)若直接蒸發(fā)結(jié)晶將得不到CuCl22H2O晶體,因?yàn)樵贑uCl2溶液蒸發(fā)結(jié)晶的過程中,CuCl2水解產(chǎn)生的HCl從溶液中揮發(fā)出來,導(dǎo)致CuCl2水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),最終得到Cu(OH)2或CuO,而得不到CuCl22H2O晶體,為了抑制CuCl2水解,應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)結(jié)晶。,(6)在溶液中存在FeCl3、CuCl2的水解平衡,溶液呈酸性,加入的CaCO3與水解產(chǎn)生的H反應(yīng),導(dǎo)致H降低,水解平衡正向移動(dòng),直至反應(yīng)完全,所以產(chǎn)生氣泡和紅褐色沉淀,同時(shí)CaCO3溶解。 (7)FeCl3水解生成的Fe(OH)3膠體可以吸附水中的懸浮物,加速懸浮物的沉降,從而起到凈水的作用。,- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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