《高中化學 第2章 第3節(jié) 第1課時 化學反應速率課件 魯科版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學 第2章 第3節(jié) 第1課時 化學反應速率課件 魯科版選修4.ppt（39頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第3節(jié) 化學反應的速率,,,晨背關(guān)鍵語句,理解教材新知,應用創(chuàng)新演練,把握熱點考向,,,,,,考向二,,,第 2 章 化學 反應 的方 向 、 限度 與 速率,,,知識點二,知識點一,,,,,隨堂基礎鞏固,,,課時跟蹤訓練,,第1課時 化學反應速率,,,考向三,,考向一,單位時間,濃度,改變量,mol·L－1·s－1,mol·L－1·min－1,,不同,相同,各物質(zhì)的系數(shù),(1)一個確定的化學反應涉及反應物、生成物多 種物質(zhì)，因而定量表示一個化學反應的反應速率時， 必須指明是用哪一種物質(zhì)來表示。 (2)化學反應速率通常指的是某物質(zhì)在某一段時間 內(nèi)的平均速率，而不是在某一時刻的瞬時速率，但在 速率－時間圖象中經(jīng)常會出現(xiàn)瞬時速率。,(3)對于有固體或純液體參與的反應，由于在一定條件下，固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，其在化學反應中濃度不改變，因此在表示化學反應速率時，不能用固體或純液體的濃度來表示。,答案：不正確 0.001 5 mol·L－1·s－1,1.利用化學方程式計算 (1)寫出有關(guān)反應的化學方程式。 (2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量。,2．一定條件下，向2 L密閉容器中加入2 mol N2和 10 mol H2，發(fā)生反應N2＋3H22NH3,2 min末時 測得剩余N2為1 mol，此時表示化學反應速率不正 確的是 ( ) A．v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1 B．v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1 C．v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1 D．v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1,答案：C,[解析] N2 ＋ 3H2 2NH3 起始濃度 (mol·L－1) 0.5 1.5 0 轉(zhuǎn)化濃度 (mol·L－1) 0.1 0.3 0.2 2 s末濃度 (mol·L－1) 0.4 1.2 0.2,[例1] 在2 L的密閉容器中，加入1 mol的N2和 3 mol的H2，發(fā)生N2＋3H22NH3，在2 s末時，測 得容器中含有0.4 mol 的NH3，該反應的化學反應速率 為____________。,[答案] v(N2)＝0.05 mol·L－1·s－1 v(H2)＝0.15 mol·L－1·s－1 v(NH3)＝0.1 mol·L－1·s－1,1．(2010·海南高考)對于化學反應3W(g)＋2X(g)=== 4Y(g)＋3Z(g)，下列反應速率關(guān)系中，正確的是 ( ) A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X) 解析：用反應中不同物質(zhì)的濃度表示反應速率時， 其反應速率之比等于化學方程式中的系數(shù)之比， 則有v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3。 答案：C,[例2] 對于反應A2＋3B2===2C來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是 ( ) A．v(B2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝0.4 mol·L－1·s－1 C．v(C)＝0.6 mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝0.42 mol·L－1·s－1,[答案] B,比較化學反應速率大小的常用方法 (1)統(tǒng)一標準法： 當比較同一反應的速率相對大小時，換算成同一物質(zhì)表示，單位統(tǒng)一，再比較數(shù)值大小，即要兩個“統(tǒng)一”，同一物質(zhì)，單位相同。 (2)比值比較法： 比較化學反應速率與其相應的系數(shù)的比值的大小， 在單位相同時，數(shù)值大者反應速率大，如對于反應,2．將氮氣、氫氣的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個 容器中進行合成氨反應，經(jīng)過一段時間后，反應 速率為：甲：v(H2)＝3 mol·L－1·min－1；乙：v(N2)＝ 2 mol·L－1·min－1；丙：v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1， 則這段時間內(nèi)三個容器中合成氨的反應速率大小 是 ( ) A．甲乙丙 B．甲＝乙＝丙 C．乙甲丙 D．甲丙乙,答案：C,[例3] 根據(jù)右圖填空： (1)反應物是________； 生成物是________。 (2)在2 min內(nèi)用A、B、C 表示的化學反應速率分別 為________、________、________。 (3)該反應的化學方程式是____________________。,[解析] 已知在反應過程中反應物的量減少，生成物的量增多，故A、B為反應物，C為生成物，由速率的定義不難得出： v(A)＝[(8－2)÷2] mol·L－1·min－1 ＝3 mol·L－1·min－1， v(B)＝[(8－4)÷2] mol·L－1·min－1 ＝2 mol·L－1·min－1， v(C)＝(6÷2) mol·L－1·min－1 ＝3 mol·L－1·min－1，,故三者的化學計量數(shù)之比為3∶2∶3，又因最終各物質(zhì)濃度不變且均不為零，故為可逆反應，其方程式為3A＋2B 3C。,[答案] (1)A、B C (2)3 mol·L－1·min－1 2 mol·L－1·min－1 3 mol·L－1·min－1 (3)3A＋2B 3C,由圖像確定化學方程式需要解決的問題 (1)確定反應物和反應產(chǎn)物(根據(jù)曲線的變化趨勢)。 (2)確定反應物和反應產(chǎn)物的系數(shù)(根據(jù)同一時間內(nèi)濃度的變化量)。 (3)反應是否為可逆反應(反應最后濃度是否不隨時間的變化而變化)。,3.某溫度時，在2 L容器中， X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì) 的量隨時間變化的曲線如 右圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析： 該反應的化學方程式為 __________________________。 反應開始至2 min時，用Z表示的反應速率為 __________。,答案：3X＋Y 2Z 0.05 mol·L－1·min－1,