《高中化學(xué) 第二章 第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 第1課時(shí)課件 新人教版選修4.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第二章 第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 第1課時(shí)課件 新人教版選修4.ppt（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,第一課時(shí),,,,,化學(xué)反應(yīng)速率理論——有效碰撞理論,活化分子：在相同溫度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，這些能量超過(guò)某一數(shù)值而可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的分子稱為活化分子,有效碰撞：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞（足夠的能量和合適的取向） 。能夠發(fā)生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定發(fā)生有效碰撞。,活化能：活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差,一、反應(yīng)速率理論——有效碰撞理論,活化分子數(shù)=反應(yīng)物分子數(shù)×活化分子百分?jǐn)?shù),1、鎂條和鋁條 + 2mL 3mol/LH2SO4？,2、銅片 + 2mL 3mol/LH2SO4？,比較反應(yīng)快慢？原因？,參加反應(yīng)的物質(zhì)的本身性質(zhì)（由分子結(jié)構(gòu)和原子結(jié)構(gòu)決定）,規(guī)律： （1）反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越快；反之則越慢 （2）反應(yīng)類型不同，原理不同，速率不同，如離子反應(yīng)通常比有機(jī)反應(yīng)要快得多,1.內(nèi)因,二、反應(yīng)速率的影響因素,主要因素,化 學(xué) 反 應(yīng) 速 率,,內(nèi)因：由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定,外因：反應(yīng)物濃度、體系壓強(qiáng)、 溫度、催化劑等條件,Na、Mg、Al分別與酸反應(yīng),,如何改變化學(xué)反應(yīng)速率？怎樣理解這種改變？,,通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究外部條件改變與反應(yīng)速率變化的關(guān)系，并用有效碰撞理論解釋。,1、鎂條 + 2mL 1mol/L和0.1mol/L的H2SO4？,2、4mL 0.01mol/L KMnO4 + 2mL 0.1mol/L和0.2mol/L的H2C2O4 ？,（1）實(shí)驗(yàn)1、2各可以通過(guò)什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)快慢？結(jié)論是什么？ （2）KMnO4在酸性條件下氧化性更強(qiáng)，可以用什么酸來(lái)酸化？,2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O,規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時(shí)， 增加任一反應(yīng)物的濃度, 化學(xué)反應(yīng)速率加快；反之，減慢。,注意： ①對(duì)于固體和純液體來(lái)說(shuō)，濃度都是不變的，改變固體和純液體的量對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率幾乎不產(chǎn)生影響。 ②反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，增大任一反應(yīng)物濃度，正、逆反應(yīng)速率都加快；反之，正、逆反應(yīng)速率都減小。,（1）.濃度,二、反應(yīng)速率的影響因素,2.外因,濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,濃度增大,→單位體積內(nèi)n總↑,T不變，活化分子%不變,C活增大,→有效碰撞↑,→V↑,2H2S+SO2=3S↓+2H2O,規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時(shí)， 增大壓強(qiáng)，濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大；反之，減小。,（2）、壓強(qiáng),對(duì)象：只適合于有氣體參加的反應(yīng),注意： ①只適合于有氣體參加的反應(yīng)，如果反應(yīng)物只有固體，液體、溶液時(shí)，改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響。 ②反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，濃度增大，正、逆反應(yīng)速率都加快；反之，正、逆反應(yīng)速率都減小。,,增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度增大，活化分子濃度增大， 反應(yīng)速率加快。,,壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響,1、下列反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響的是（ ） A、C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) B 、AgNO3(aq) + HCl(aq) = AgCl(s) + HNO3(l) C 、CO2(g) + Ca(OH)2(aq) = CaCO3(s) + H2O(l) D 、2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s),BD,2.對(duì)于在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：C(s)+ O2 (g) = CO2 (g)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( ) A 、將碳?jí)K粉碎成粉末可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 B 、增大氧氣的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 C 、增大壓強(qiáng)（改變體積）可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 D 、增加碳的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,D,思考: 3、在N2(g)+3H2 (g)  2NH3(g)中，當(dāng)其他外界條件不變時(shí)： ①減小體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的速率怎么變？ ②在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入N2 ，反應(yīng)的速率怎么變？ ③在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？ ④在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？,幾種情況:,① 、恒溫時(shí)：體積減少→增大壓強(qiáng)→反應(yīng)物濃度增大→反應(yīng)速率增大,② 、恒容時(shí)： A、充入氣體反應(yīng)物→反應(yīng)物濃度增大→總壓增大→反應(yīng)速率增大； B、充入“與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體”（如He、Ne等）→引起總壓增大（但各反應(yīng)物的分壓不變） →各物質(zhì)的濃度不變→反應(yīng)速率不變,③ 、恒壓時(shí)：充入“無(wú)關(guān)氣體”（如He等）→引起體積增大 →各反應(yīng)物濃度減小→反應(yīng)速率減小。,3．對(duì)于反應(yīng)：N2 (g) ＋O2 (g) 2NO (g) ，在密閉容器中進(jìn)行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是（ ）；減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）；無(wú)影響的是（ ） A．縮小體積使壓強(qiáng)增大 B．體積不變減少N2的量 C．體積不變充入He使壓強(qiáng)增大 D．壓強(qiáng)不變，充入氣體Ne E ．體積不變，充入氣體NO,AE,C,BD,實(shí)質(zhì)： 壓強(qiáng)改變是否引起參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度發(fā)生改變；若改變體系的壓強(qiáng)，若不能改變 反應(yīng)物的濃度 ，則不能改變反應(yīng)速率。,,增大體系的壓強(qiáng)是否一定加快反應(yīng)速率，該如何正確理解壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響？,