《高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律1.2.3ⅡA族元素ⅤA族元素課件魯科版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律1.2.3ⅡA族元素ⅤA族元素課件魯科版.ppt（22頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第3課時(shí) ⅡA族元素 ⅤA族元素,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,1.元素周期表中部分重要元素,,,,,,,,,,,,,,,,,,目標(biāo)導(dǎo)航,預(yù)習(xí)導(dǎo)引,2.焰色反應(yīng) 某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)火焰呈現(xiàn)特征顏色的反應(yīng),如鈉:黃色,鉀:淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)。 預(yù)習(xí)交流 “最外層有兩個(gè)電子的元素都位于ⅡA族”,這種說法正確嗎? 答案:不正確。ⅡA族元素最外層都有兩個(gè)電子,但最外層有兩個(gè)電子的元素卻不都位于ⅡA族,如He位于0族,Zn位于ⅡB族等。,,,問題導(dǎo)學(xué),即時(shí)檢測,一,二,一、周期表中的ⅡA族元素、ⅤA族元素 活動(dòng)與探究 (1)結(jié)合你的了解,談一談你對ⅡA族、ⅤA族元素有哪些認(rèn)識?,問題導(dǎo)學(xué),即時(shí)檢測,一,二,問題導(dǎo)學(xué),即時(shí)檢測,一,二,遷移與應(yīng)用 例1下列有關(guān)ⅡA族和ⅤA族的說法正確的是 ( ) A.兩族元素在自然界中均無游離態(tài) B.兩族元素均含金屬元素與非金屬元素 C.“生命元素”位于第2周期ⅤA族 D.“國防金屬”元素位于第2周期ⅡA族 思路點(diǎn)撥正確解答本題的前提是,熟悉ⅡA族和ⅤA族的元素;而記憶這兩族元素,需要結(jié)合最外層電子數(shù)以及同族元素原子序數(shù)之差為相應(yīng)周期所含的元素種數(shù)。 解析:N元素存在游離態(tài)的N2,A錯(cuò);ⅡA族只含金屬元素(即Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra),B錯(cuò);N元素被稱為“生命元素”,位于第2周期ⅤA族,C對;Mg被稱為“國防金屬”,Mg元素位于第3周期ⅡA族,D錯(cuò)。 答案:C,問題導(dǎo)學(xué),即時(shí)檢測,一,二,遷移訓(xùn)練1小明同學(xué)在灼燒下列物質(zhì)時(shí),記錄了如下現(xiàn)象,你認(rèn)為不正確的是( ) A.Na2O—淡黃色 B.Cu(NO3)2—綠色 C.KCl—紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃) D.BaSO4—紫紅色 答案:D 解析:本題主要考查金屬的焰色反應(yīng),Na、Cu、K、Ba及其化合物灼燒時(shí)的焰色分別為:黃色、藍(lán)綠色、淺紫色、黃綠色,故A、B、C三項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤。,問題導(dǎo)學(xué),即時(shí)檢測,一,二,焰色反應(yīng)實(shí)為物理過程,不是化學(xué)變化。焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì),與其存在的狀態(tài)無關(guān),即同種元素在化合態(tài)和游離態(tài)具有同樣的焰色反應(yīng)。,問題導(dǎo)學(xué),即時(shí)檢測,一,二,二、元素周期表的分區(qū) 活動(dòng)與探究 觀察元素周期表的結(jié)構(gòu),填寫下列空白: (1)元素周期表的分區(qū) (2)分界線附近元素的性質(zhì) 既能表現(xiàn)出一定的 ,又能表現(xiàn)出一定的 。,,,,,,,,,,,,金屬性,非金屬性,問題導(dǎo)學(xué),即時(shí)檢測,一,二,遷移與應(yīng)用 例2在下列各元素組中,除一種元素外,其余都可以按照某種共性歸屬一類,請選出各組的例外元素,并將該組其他元素的可能歸屬按所給六種類型的編號填入表內(nèi)。 其他元素所屬類型編號:①主族元素,②過渡元素,③同周期元素,④同主族元素,⑤金屬元素,⑥非金屬元素。,問題導(dǎo)學(xué),即時(shí)檢測,一,二,思路點(diǎn)撥解答本題重在找出“3種元素”的共性,即每組元素中有3種在某方面是相同的,既要結(jié)合類型編號,又要關(guān)注元素屬性。 解析:(1)中C、N、O為同周期元素,(2)中F為非金屬元素,(3)中Li、Na、K是同主族元素,(4)中Fe為過渡元素。 答案:(1)H ③ (2)F ⑤ (3)Al ④ (4)Fe ①,問題導(dǎo)學(xué),即時(shí)檢測,一,二,遷移訓(xùn)練2對照元素周期表,下列敘述中不正確的是( ) A.過渡元素中可尋找制備催化劑及耐高溫、耐腐蝕的元素 B.在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素 C.周期表中Ⅷ族元素種類最多 D.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素 答案:C 解析:元素周期表中元素最多的是ⅢB族,因?yàn)榘ㄨ|系元素和錒系元素。,問題導(dǎo)學(xué),即時(shí)檢測,一,二,1.元素周期表中各周期非金屬元素種類數(shù)的計(jì)算方法(第1周期除外): 非金屬元素的種類數(shù)=8-周期序數(shù) 2.元素周期表中各族元素種類數(shù)最多的是ⅢB族,有32種元素。 3.過渡元素最外層電子數(shù)為1~2,易失去電子,全部為金屬元素。 4.人類最早使用的半導(dǎo)體材料是鍺,目前使用最廣泛的半導(dǎo)體材料是硅,它們位于金屬與非金屬分界線兩側(cè)。,問題導(dǎo)學(xué),即時(shí)檢測,1,2,3,4,5,6,1.M3-有2個(gè)電子層,則M在元素周期表中的位置是 ( ) A.第2周期0族 B.第2周期Ⅷ族 C.第2周期ⅤA族 D.第2周期ⅢA族 答案:C 解析:M3-有2個(gè)電子層,其結(jié)構(gòu)示意圖為 ,M為氮元素,位于第2周期ⅤA族。,問題導(dǎo)學(xué),即時(shí)檢測,1,2,3,4,5,6,2.下列關(guān)于ⅡA族元素的說法中,不正確的是( ) A.元素的主要化合價(jià)都是+2價(jià) B.元素的單質(zhì)都呈亮白色 C.有的元素的單質(zhì)可在自然界中穩(wěn)定存在 D.其中包括單質(zhì)被譽(yù)為“國防金屬”的元素 答案:C 解析:ⅡA族元素的原子最外層都有兩個(gè)電子,這部分電子易失去,故ⅡA族元素的主要化合價(jià)都是+2價(jià),金屬性較強(qiáng),單質(zhì)的性質(zhì)活潑,在自然界中都以化合態(tài)形式存在。鎂的合金被大量用作制造飛機(jī)、導(dǎo)彈等的材料,因此鎂被譽(yù)為“國防金屬”。,問題導(dǎo)學(xué),即時(shí)檢測,1,2,3,4,5,6,3.下列敘述正確的是( ) A.除0族元素外,短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù) B.除短周期外,其他周期均為18種元素 C.副族元素沒有非金屬元素 D.ⅠA族的所有元素都為金屬元素 答案:C 解析:A項(xiàng)中F、O除外;B項(xiàng)中第6周期有32種元素,若第7周期排滿也為32種元素;C項(xiàng)副族和Ⅷ族元素為過渡元素,全為金屬元素;D項(xiàng)ⅠA族元素除H外都為金屬元素。,問題導(dǎo)學(xué),即時(shí)檢測,1,2,3,4,5,6,4. 在元素周期表中,元素A、B位于同周期,A在ⅡA族,B在ⅢA族。A的原子序數(shù)為m,B的原子序數(shù)是n,n不可能是( ) A.m+1 B.m+10 C.m+11 D.m+25 答案:B 解析:主要是ⅡA、ⅢA族之間過渡元素的分布知識。元素周期表有7個(gè)周期(7個(gè)橫行),16個(gè)族(18個(gè)縱列)。在第2、3周期中,因?yàn)棰駻族與ⅢA族元素相鄰,所以n=m+1,A正確;在第4、5周期中,因?yàn)棰駻族與ⅢA族元素之間有10個(gè)縱列的過渡元素,所以n=m+10+1=m+11,C正確;在第6周期中,因?yàn)棰駻族與ⅢA族之間又比第4、5周期元素多了鑭系元素,所以n=m+11+14=m+25,D正確。,1,2,3,4,5,6,問題導(dǎo)學(xué),即時(shí)檢測,5.下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族(Ⅷ族為三列)和每一周期,但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。 (1)請?jiān)谙旅娴奶摼€框中用實(shí)線畫出周期表第一至第六周期的輪廓,畫出金屬與非金屬的分界線。 (2)在相應(yīng)的位置寫出ⅡA族元素的元素符號。 (3)在相應(yīng)的位置寫出ⅤA族元素的名稱。,1,2,3,4,5,6,問題導(dǎo)學(xué),即時(shí)檢測,答案:,1,2,3,4,5,6,問題導(dǎo)學(xué),即時(shí)檢測,6.已知X、Y、Z、W四種短周期元素的位置如圖所示,四種元素原子核外共有56個(gè)電子,請回答下列問題: (1)Y元素在周期表中的位置是 。 (2)X與Na元素形成淡黃色固體化合物的化學(xué)式是 。 該化合物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 答案:(1)第3周期ⅤA族 (2)Na2O2 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2,1,2,3,4,5,6,問題導(dǎo)學(xué),即時(shí)檢測,解析:設(shè)元素X的原子序數(shù)為a,由于四種元素均屬于短周期元素,根據(jù)它們在周期表中的相對位置可得出Y、Z、W的原子序數(shù)分別為a+7、a+8、a+9。所以有a+a+7+a+8+a+9=56,解得a=8。所以X、Y、Z、W元素分別為元素O、P、S、Cl。 (1)P位于周期表中第3周期ⅤA族。 (2)O與Na形成的化合物有Na2O和Na2O2,其中只有Na2O2是淡黃色固體,它與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2。,