高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章 水溶液中的離子平衡 第1講 弱電解質(zhì)的電離平衡課件 新人教版.ppt
《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章 水溶液中的離子平衡 第1講 弱電解質(zhì)的電離平衡課件 新人教版.ppt》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章 水溶液中的離子平衡 第1講 弱電解質(zhì)的電離平衡課件 新人教版.ppt(44頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
,第八章 水溶液中的離子平衡,第一講 弱電解質(zhì)的電離平衡,考綱要求 1了解電解質(zhì)在水溶液中的電離,以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 2了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。,1弱電解質(zhì) (1)概念。,考點一 弱電解質(zhì)的電離平衡,知識梳理,(2)與化合物類型的關(guān)系。 強電解質(zhì)主要是大部分_化合物及某些_化合物,弱電解質(zhì)主要是某些_化合物。,離子,共價,共價,2弱電解質(zhì)的電離平衡 (1)電離平衡的建立。 在一定條件下(如溫度、壓強等),當(dāng)弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時,電離過程達(dá)到了平衡。 (2)電離平衡的特征。,增大,減小,減弱,不變,增大,增大,增強,不變,增大,增大,增強,不變,減小,減小,增強,不變,減小,減小,增強,不變,增大,增大,增強,增大,減小,減小,增強,不變,思考辨析,125 時不斷將水滴入0.1 mol/L的氨水中,下列圖象變化合理的是( ),題組訓(xùn)練,2(2015山東棗莊模擬)在相同溫度時,100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液與10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比較,下列數(shù)值前者大于后者的是( ) A中和時所需NaOH的量 B電離的程度 CH的物質(zhì)的量濃度 DCH3COOH的物質(zhì)的量,解析 相同溫度時,100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液與10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液所含CH3COOH的物質(zhì)的量相等,中和時所需NaOH的量也相等。弱電解質(zhì)濃度越小,越有利于電離,因此前者電離程度比后者大,但H的物質(zhì)的量濃度比后者小。 答案 B,解析 加水稀釋酸性溶液c(H)一定降低,A項錯誤;通入過量SO2最后溶液變?yōu)轱柡虷2SO3溶液,酸性增強,B項錯誤;由H2SCl2=2HClS可知弱酸生成強酸HCl,酸性增強,C項正確;加入CuSO4生成CuS沉淀,使平衡右移,c(H)增大,D項錯誤。 答案 C,考點二 電離平衡常數(shù),知識梳理,2特點 (1)電離平衡常數(shù)只與_有關(guān),升溫,K值_。 (2)多元弱酸的各級電離平衡常數(shù)的大小關(guān)系是_,故其酸性取決于第一步。 3意義 相同條件下,K值越大,表示該弱電解質(zhì)越_電離,所對應(yīng)的酸性或堿性越_。,溫度,增大,K1K2K3,容易,強,解析 表中電離常數(shù)大小關(guān)系:110291069107,所以酸性排序為HZHYHX,可知A、C項不正確。電離常數(shù)只與溫度有關(guān),與濃度無關(guān),D項不正確。 答案 B,題組訓(xùn)練,CH3COOHH2CO3HClO,(3)體積為10 mL pH2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過程中pH變化如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)_(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù);理由是_。,大于,稀釋相同倍數(shù),HX的pH變化比CH3COOH的大,酸性強,電離平衡常數(shù)大,解析 (2)電離平衡常數(shù)越大,酸性越強,電離平衡常數(shù)越小,其對應(yīng)酸根離子結(jié)合H能力越強。(3)根據(jù)圖象分析知道,起始時兩種溶液中c(H)相同,故c(較弱酸)c(較強酸),稀釋過程中較弱酸的電離程度增大的多,故在整個稀釋過程中較弱酸的c(H)一直大于較強酸的c(H),稀釋相同倍數(shù),HX的pH變化比CH3COOH的大,故HX酸性強,電離平衡常數(shù)大。,中,根據(jù)酸堿的電離常數(shù)大小可進(jìn)行以下判斷: (1)判斷弱酸(或弱堿)的相對強弱,電離常數(shù)越大,酸性(或堿性)越強。 (2)判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強弱,電離常數(shù)越大,對應(yīng)的鹽水解程度越小,酸性(或酸性)越弱。 (3)判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生,一般符合“強酸制弱酸”規(guī)律。,考點三 強酸與弱酸的比較,知識梳理,1(2015海南卷)下列曲線中,可以描述乙酸(甲,Ka1.8105)和一氯乙酸(乙,Ka1.4103)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是( ),題組訓(xùn)練,解析 乙酸和一氯乙酸均顯弱酸性。弱酸的濃度越大,在水中的電離度越小,排除C項、D項。電離平衡常數(shù):CH3COOHCH2ClCOOH,而電離平衡常數(shù)越大,表明酸性越強,電離度越大,排除A項,故選B項。 答案 B,3(2016河南質(zhì)檢)常溫下有以下體積相同的四種溶液:pH3的CH3COOH溶液、pH3的鹽酸、pH11的氨水、pH11的NaOH溶液。下列說法正確的是( ) A和混合,所得混合溶液的pH大于7 B和分別用等濃度的H2SO4溶液中和,消耗H2SO4溶液的體積: C與分別與足量鎂粉反應(yīng),生成H2的量:,解析 鹽酸和CH3COOH溶液中的c(H)與NaOH溶液和氨水中的c(OH)相等,均為1103 molL1,但CH3COOH溶液和氨水的濃度均遠(yuǎn)大于NaOH溶液和鹽酸的濃度。鹽酸和氨水等體積混合時氨水過量,所得溶液呈堿性,A項正確;因氨水濃度大,故氨水消耗的H2SO4溶液多,B項錯誤;CH3COOH溶液的濃度比鹽酸的濃度大,CH3COOH溶液與足量鎂粉反應(yīng)生成的H2多,C項錯誤;若將四種溶液均稀釋100倍,則溶液pH由大到小的順序為,D項錯誤。 答案 A,4在一定溫度下,有a.鹽酸 b硫酸 c醋酸三種酸: (1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時,c(H)由大到小的順序是_(用字母表示,下同)。 (2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和NaOH的能力由大到小的順序是_。 (3)若三者c(H)相同時,物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。 (4)當(dāng)三者c(H)相同且體積也相同時,分別放入足量的鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_。,bac,bac,cab,cab,(5)當(dāng)三者c(H)相同且體積相同時,同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅,若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況),則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_,反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是_。 (6)將c(H)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后,c(H)由大到小的順序是_。 (7)將c(H)相同的三種酸,分別與等濃度的NaOH稀溶液反應(yīng)至pH7,則消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為_。,abc,abc,cab,cab,5為了證明醋酸是弱電解質(zhì),甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進(jìn)行實驗:0.1 molL1醋酸溶液、0.1 molL1鹽酸、pH3的鹽酸、pH3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、CH3COONH4晶體、蒸餾水、鋅粒、pH試紙、酚酞、NaOH溶液等。 (1)甲取出10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液,用pH試紙測出其pHa,確定醋酸是弱電解質(zhì),則a應(yīng)該滿足的關(guān)系是_,理由是_。 (2)乙分別取pH3的醋酸和鹽酸各1 mL,分別用蒸餾水稀釋到100 mL,然后用pH試紙分別測定兩溶液的pH,則可認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì),判斷的依據(jù)是_。,a1,因醋酸是弱酸,不能完全電離,鹽酸的pH5,醋酸的pH5,(3)丙分別取pH3的鹽酸和醋酸各10 mL,然后加入質(zhì)量相同的鋅粒,醋酸放出H2的速率快,則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì),你認(rèn)為這一方法正確嗎? _。 (4)丁用CH3COONa晶體、NaCl晶體、蒸餾水和酚酞試驗,也論證了醋酸是弱酸的事實,該同學(xué)的試驗操作和現(xiàn)象是 _。,正確。由于醋酸是弱酸,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,醋酸不斷電離,c(H)變化小,產(chǎn)生H2的速率醋酸比鹽酸快,將CH3COONa晶體、NaCl晶體溶于適量水配成溶液,分別滴入酚酞試液,CH3COONa溶液變淺紅色,NaCl溶液不變色,判斷弱電解質(zhì)的三個思維角度 角度一:弱電解質(zhì)的定義,即弱電解質(zhì)不能完全電離,如測0.1 molL1的CH3COOH溶液的pH1。 角度二:弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡,條件改變,平衡移動,如pH1的CH3COOH加水稀釋10倍后,17。,- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8章 水溶液中的離子平衡 第1講 弱電解質(zhì)的電離平衡課件 新人教版 高考 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 水溶液 中的 離子 平衡 電解質(zhì) 電離 課件 新人
鏈接地址:http://www.szxfmmzy.com/p-1949734.html