《高考化學一輪復習 第四章 第11講 富集在海水中的元素-氯課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪復習 第四章 第11講 富集在海水中的元素-氯課件.ppt（57頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

非金屬及其化合物,第四章,第11講 富集在海水中的元素——氯,,1．物理性質 氯氣是一種________色，有________氣味的________氣體；能溶于水，但在飽和食鹽水中溶解度很小，所以可用______________的方法收集氯氣。,氯氣的性質及應用,黃綠,刺激性,有毒,排飽和食鹽水,2．化學性質 寫出有關反應的化學方程式：,,蒼白色,3．應用 (1)制鹽酸：利用H2在Cl2中燃燒生成HCl，然后溶于水制鹽酸。 (2)制漂白液：利用Cl2與________溶液反應制備，其有效成分為________。 (3)制漂白粉：利用Cl2與________懸濁液反應制備，其有效成分為________。,NaOH,NaClO,Ca(OH)2,Ca(ClO)2,1．下列有關氯水和液氯的說法中，正確的是( ) A．都是混合物 B．都能使干燥的有色布條褪色 C．都有強氧化性 D．都顯酸性 【答案】C,2．向盛有氯氣的集氣瓶中加入某溶液，振蕩后能觀察到如右圖所示的現(xiàn)象，則加入的液體是( ) A．水 B．FeCl2溶液 C．硝酸銀溶液 D．氫氧化鈉溶液 【答案】D,,3．下列物質既能用金屬與酸反應又能用金屬與氯氣反應得到的是( ) A．FeCl3 B．FeCl2 C．CuCl2 D．MgCl2 【答案】D,1．次氯酸(HClO) (1)不穩(wěn)定性：化學方程式為______________________。 氯水要現(xiàn)用現(xiàn)制，保存在________試劑瓶中。 (2)弱酸性：比碳酸的酸性______，其電離方程式為 ________________________。 (3)強氧化性：使有色布條褪色，用作消毒劑、漂白劑。,氯的重要化合物,棕色,弱,2．漂白粉 (1)成分：______________________，有效成分：__________________________。 (2)制取原理： _______________________________________________。 (3)化學性質：其溶液水解呈____性，具有強____性。 (4)漂白原理： _______________________________________。 (5)保存：久置會失效，必須密封保存。,堿,氧化,4．市場上銷售的84消毒液，其商品標識上有如下敘述：①本品為無色液體；②使用時加水稀釋；③可對餐具，衣物進行消毒，可漂白淺色衣服；④pH大于7。其有效成分可能是( ) A．Cl2 B．SO2 C．NaClO D．KMnO4 【答案】C,5．漂白粉在空氣中放置易失效的主要原因是( ) A．Ca(ClO)2不穩(wěn)定，易分解 B．Ca(ClO)2易吸收水分而潮解 C．Ca(ClO)2跟空氣中的水和CO2反應 D．Ca(ClO)2跟空氣中的CO2反應 【答案】C,1．鹵素及其化合物,鹵素,弱,紫黑,人工降雨,白色,淺黃色,黃色,Br－,I－,藍色溶液,6．下列關于鹵素的敘述正確的是( ) ①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀 ②溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純 ③溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性 ④某溶液與淀粉－KI溶液反應出現(xiàn)藍色，則證明該溶液是氯水或溴水 ⑤氟氣跟氯化鈉水溶液反應，一定有氟化氫和氧氣生成 ⑥氯氣跟水反應時，水既不是氧化劑也不是還原劑 A．①③⑤ B．②③⑥ C．②⑤⑥ D．①③④ 【答案】C,7．下列哪些事實或實驗能說明氧化性：Cl2＞Br2＞I2，________(填序號)。 ①氯水分別滴入KBr、NaI溶液中顏色加深，而溴水滴入NaCl溶液中無明顯變化，滴入KI淀粉溶液中，溶液變藍 ②H2和Cl2的混合氣體光照爆炸，H2和Br2的混合氣體加熱才能反應，而H2和I2反應更困難 ③Fe分別與Cl2、Br2、I2反應生成Fe的化合物的化合價高低 ④HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性越來越差 ⑤Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐漸減小 【答案】①②④,已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質實驗。玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是( ),,【答案】A,Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。 Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。 Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。Ⅳ.…… (1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是____________。 (2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是____________。 (3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是___________。 (4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是____________________________。 (5)過程Ⅲ實驗的目的是__________________。 (6)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因是同主族元素從上到下，____________，得電子能力逐漸減弱。,,(4)用制得的氯水分別進行下列實驗： ①滴入碳酸鈉溶液中，有氣體生成，說明氯水中發(fā)生反應的粒子是________。 ②滴入AgNO3溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是__________________________________。,(5)用滴管將制得的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色突然褪去。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種(簡要文字說明)： ①________________________。 ②____________________________。 用實驗證明紅色褪去的原因是①或②的實驗方法是__________________________。,(6)為了提高氯水中次氯酸的濃度，增強氯水的漂白能力，可向氯水中加入的試劑________(填字母)。 A．CaCO3 B．Na2SO3 C．H2SO4 D．Ca(OH)2 【解析】(3)乙和丙之間無需增加干燥裝置，因為丙中氣體又通入到水中。 (5)NaOH與酚酞作用呈紅色，紅色消失的原因可能有兩種：一是NaOH被鹽酸中和了；二是酚酞被HClO氧化了。通過滴加NaOH溶液即可判斷到底是哪種原因。,氯氣的實驗室制備中的環(huán)境保護 化學是一門以實驗為基礎的學科，通過實驗可以使學生清晰的觀察到語言難以表達的實驗現(xiàn)象，在實驗過程中除了培養(yǎng)學生的觀察能力、實驗能力外，還應培養(yǎng)綠色化學思想。實驗過程中必定會涉及有毒、有害物質，實驗中要求用最少的藥品獲得最佳的實驗效果、最大限度地減少廢棄物及尾氣排放，提高環(huán)保意識。實驗室制取Cl2的過程中，綠色化學思想得到了充分地體現(xiàn)。其具體過程如下：,能源,,,操作步驟及現(xiàn)象如下： ①組裝好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品。 ②緩慢通入一定量的N2后，將裝置E連接好(導管未伸入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體。 ③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置E中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體。 ④反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2至裝置中氣體無色。,回答下列問題： (1)寫出KClO3氧化濃鹽酸制取Cl2的離子方程式__________________________________。 (2)裝置B中濕潤的紅色布條褪色，說明A中有________(填化學式)生成，裝置C中為濕潤的KI－淀粉試紙，能否僅通過試紙變藍證明上述結論，請用離子方程式說明原因________________________。 (3)裝置D的作用是______________________。 (4)寫出生成O2的反應方程式____________。,(5)實驗證明，Na2O2甚至能與干燥的HCl反應生成氯氣，寫出反應的化學方程式______________________。 綜合上述實驗，請分析實驗室________(填“能”或“不能”)利用Na2O2與濃鹽酸反應制備純凈的Cl2，理由是_____。,【解析】(1)KClO3中Cl為＋5價，HCl中Cl為－1價，可發(fā)生歸中反應生成Cl2。(2)Cl2與水反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，說明A中有氯氣生成；由于O2也具有氧化性，也可能將KI氧化，故不能簡單通過試紙變藍說明有Cl2存在。(3)NaOH可以與Cl2、HCl等反應，故D為尾氣處理裝置，可消除Cl2、HCl等對環(huán)境的污染。(4)過氧化鈉與水反應可生成NaOH和氧氣，NaOH又可以與鹽酸反應生成NaCl和水。(5)過氧化鈉與干燥的HCl反應生成Cl2、NaCl和水。實驗中使用濃鹽酸中含有大量的水，會生成O2。,有關氯氣的考查 氯氣作為鹵族元素的主要代表物，在高中鹵族元素的學習中起主導作用，也是高考在鹵族元素的考查中的?？贾R點，在考查氯氣的實驗室制法時，常常從以下幾個方面考查：①考查反應方程式的書寫或電子轉移數(shù)目，其中2 mol濃鹽酸作還原劑；②考查制取氯氣時的除雜問題(常含HCl氣體，濃鹽酸揮發(fā)所致)；③考查裝置類型；④考查制取氯氣時驗滿的具體方法；⑤考查制取氯氣時尾氣的處理，常用堿液(NaOH溶液)來吸收。,,近幾年的實驗試題都是以元素化合物的性質為落腳點，在復習中應重視元素化合物知識跟化學實驗的綜合，估計近幾年內這種命題趨向不會有太大的變化。,如下圖是某研究性學習小組利用實驗室制氯氣的裝置設計制取氯水并進行相關實驗。,,,(1)A裝置中發(fā)生化學反應的離子方程式為__________________________________。 (2)氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色，對于使紅色布條褪色的物質，同學們的看法不一致，認為氯水中存在的幾種成分都有可能。請你設計實驗，得出正確結論。 ①提出假設。 假設一：H2O使布條褪色； 假設二：_________________________； 假設三：______________________； 假設四：鹽酸使布條褪色。,②設計實驗方案。 基于提出的假設，設計出實驗方案(不需要作答)。 ③實驗過程。 實驗Ⅰ：_________________________； 實驗Ⅱ：__________________________； 實驗Ⅲ：把紅色布條放在水里，布條不褪色。 ④得出結論：_____________________。,(4)這套制取氯水裝置的缺點是______________，請在下面的方框中畫出改進部分的實驗裝置圖。 思路指導：實驗室主要利用二氧化錳在加熱條件下氧化濃鹽酸的方法制備氯氣，氯水的漂白性主要是HClO的作用，干燥的氯氣、水或HCl都不能使有色布條褪色。,,,【解析】(1)A裝置適合固體與液體共熱制備氣體，實驗室用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣。(2)氯氣與水的反應是可逆反應，新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO、HCl 4種成分，每種成分都可能使有色布條褪色，應據(jù)此提出假設。要證明是HClO使有色布條褪色，只需設計實驗證明H2O、Cl2、HCl都不能使有色布條褪色即可。將有色布條分別放在干燥的氯氣中、鹽酸中、水中，發(fā)現(xiàn)有色布條不褪色，即可證明是氯水中的HClO使有色布條褪色。(3)氯氣在水中的溶解度不大，易溶于四氯化碳。在氯水中加入四氯化碳后，四氯化碳萃取了氯氣，因四氯化碳密度比水大，所以下層液呈黃綠色；上層液中還含有少量的HClO，能使有色布條褪色。,(4)在本題制取氯水的實驗中，將氯氣直接通入盛有水的敞口燒杯中會導致氯氣逸散到空氣中，污染環(huán)境；該實驗也沒有處理尾氣的裝置，多余的氯氣會造成污染。應將氯氣通入密閉的洗氣瓶中制備氯水，最后還要設置尾氣吸收裝置。,,