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高考復習,元素周期律,【學習目標】 1．能結合有關數(shù)據(jù)和實驗事實認識元素周期 律，了解原子結構與元素性質的關系。 2．能描述元素周期表的結構，知道金屬、非金 屬在元素周期表的位置及其性質的遞變規(guī)律。 3．通過元素周期律的學習，認識到辯證唯物 主義觀點：量變引起質變。,,ⅢB,ⅠA,1 2 3 4 5 6 7,,,ⅦA,0,ⅦB,ⅠB,Ⅷ,ⅢA,,,ⅡA,活動一：請在下表中用實線補全元素周期表的邊界，（假如有114種元素），并標出族序數(shù)。,,鑭系,錒系,問題一：該周期表各周期分別含有幾種元素？標在周期表右側。,8,,ⅢB,ⅠA,1 2 3 4 5 6 7,,,ⅦA,0,ⅦB,ⅠB,Ⅷ,ⅢA,,,ⅡA,,2 10 18 36 54 86 118,Se,鑭,錒,問題二：如何確定原子序數(shù)為34的元素在元素周期表中的位置,,ⅢB,ⅠA,1 2 3 4 5 6 7,,,ⅦA,0,ⅦB,ⅠB,Ⅷ,ⅢA,,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,Po,,,ⅡA,活動二：請在周期表中畫出金屬與非金屬的分界線。,,,,At,C,,金,金,非,問題三：每周期最后一種金屬元素所處的位置有何特點。,【活動三】短周期主族元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如圖所示，請回答下列問題：,（2）元素A、B、C的金屬性由強到弱的順序,C＞A＞B,,,ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅦA,,,,,非金屬性增強 金屬性減弱,（1）A、B、C的原子半徑由大到小的順序,r (C) ＞r(A) ＞r(B),【應用】Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，Li-Al作為電池負極，負極電極反應式為：___________________________,【活動四】現(xiàn)有下列短周期元素性質的數(shù)據(jù)：,,,,,（1）試確定②③④在周期表中的位置,ⅠA,0,①,③,⑥,⑦,④,②,⑧,⑤,（2）畫出金屬性最強的元素的原子結構示意圖_____,,性質,,,編號,⑨,ⅡA,ⅤA,ⅦA,,,ⅠA,0,①,③,⑥,⑦,④,②,⑧,⑤,（4）元素④和⑤形成的氫化物中穩(wěn)定性較高的是 ___________。（填化學式）,⑨,ⅡA,ⅤA,ⅦA,（3）比較⑤⑥⑧⑨形成的簡單離子的半徑由大到小的順序____________。（填離子符號）,（5）元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中④和⑦ 的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是______ A．比較氫化物的穩(wěn)定性 B．依據(jù)兩元素在周期表中的位置 C．比較氫化物的沸點 D ．比較氧化物對應水化物的酸性,CD,,螺旋式周期表,0,ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA,,【思維提升】 請你仔細分析下圖所示的元素周期表，回答下列問題：,（2）請在元素周期表外圍標上主族族序數(shù),（3）請用筆把非金屬所在區(qū)域圈出來,（4）請把第Ⅷ族涂上顏色,（1）請將1—20號元素的符號標在周期表相應位置,,螺旋式周期表,0,ⅡA,ⅢA,,（5）同周期ⅡA和ⅢA元素的原子序數(shù)差為多少？,（6）若第8周期排滿最多能排幾種元素？,與第7周期相比增加的元素排在周期表哪個位置？,,,