高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第1章 專題集錦訓(xùn)練課件 魯科版.ppt
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,專題集錦訓(xùn)練,第一章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué),,,專題 化學(xué)計(jì)算中常見的幾種數(shù)學(xué)思想,,,專題 化學(xué)計(jì)算中常見的幾種數(shù)學(xué)思想,,,,由題意可知,CuO粉末與稀硫酸充分反應(yīng)后,硫酸過量。引起鐵棒質(zhì)量變化時(shí)涉及下列兩個(gè)反應(yīng): ①Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Δm1 ②Fe+CuSO4===FeSO4+Cu Δm2 其中①反應(yīng)使鐵棒質(zhì)量減少,②反應(yīng)使鐵棒質(zhì)量增加,兩者的代數(shù)和為0.24 g。,解析:,專題 化學(xué)計(jì)算中常見的幾種數(shù)學(xué)思想,,,,①Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Δm1 56 g 1 mol 56 g 0.01 mol 0.56 g Δm2-Δm1=0.24 g,Δm2=Δm1+0.24 g=0.56 g+0.24 g=0.8 g。 設(shè)CuO的物質(zhì)的量為x,則CuSO4的物質(zhì)的量也為x, ②Fe+CuSO4===FeSO4+Cu Δm2 1 mol 8 g x 0.8 g 求得x=0.1 mol,m(CuO)=0.1 mol×80 g/mol=8 g。,解析:,專題 化學(xué)計(jì)算中常見的幾種數(shù)學(xué)思想,,,,,,因?yàn)?.1 mol/L H2A的pH大于1,所以H2A是弱酸,則H2A與NaOH生成正鹽(Na2A)時(shí),由于Na2A水解,溶液顯堿性,pH大于7,此時(shí)酸溶液與堿溶液的物質(zhì)的量濃度之比是1∶2=0.5?,F(xiàn)已知混合液的pH等于7,故H2A必須過量,NaOH溶液的濃度只能小于0.2 mol/L,所以二者的物質(zhì)的量濃度之比一定要大于0.5,即最小值大于0.5。,解析:,,,,又因?yàn)镠2A與NaOH反應(yīng)生成酸式鹽(NaHA)時(shí),溶液的pH小于7,所以NaHA溶液顯酸性,此時(shí)酸溶液與堿溶液的物質(zhì)的量濃度之比是1∶1,要使溶液的pH等于7,二者的物質(zhì)的量濃度之比的最大值要小于1。由此可知,酸溶液與堿溶液的物質(zhì)的量濃度之比在0.5與1之間。,解析:,C,,,,,,,,依題意,有: 本題可用關(guān)系式法求解。 由上述兩個(gè)反應(yīng)及電子轉(zhuǎn)移守恒理論,得I-與Cl2之間的關(guān)系式:2I-~Cl2。 設(shè)KI的物質(zhì)的量是x。,解析:,,,,解析:,答案: 2 mol/L,- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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