《高考化學大一輪復習 第2章 第3節(jié) 氧化還原反應課件 魯科版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學大一輪復習 第2章 第3節(jié) 氧化還原反應課件 魯科版.ppt（45頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

,第二章 元素與物質世界,第3節(jié) 氧化還原反應,,[考綱展示],1．了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。 2．了解常見的氧化還原反應。,,,一、氧化還原反應,化合價變化,電子轉移,升降,,,一、氧化還原反應,化合反應,分解反應,置換反應,復分解反應,,5．電子轉移的表示方法 (1)雙線橋法： Cu與稀硝酸反應過程中電子轉移的方向和數目可表示為： (2)單線橋法： Cu與濃硝酸反應過程中電子轉移的方向和數目可表示為,一、氧化還原反應,,,,,二、氧化劑和還原劑,Cl－,SO2,H2O,Zn2＋,H2O,CO2,,,二、氧化劑和還原劑,,1．氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原。 ( ) 2．有單質參加或有單質生成的化學反應一定是氧化還原反應。 ( ) 3．氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑。 ( ) 4．金屬陽離子一定只具有氧化性。 ( ) 5．某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原。 ( ),,×,×,×,×,√,,1．掌握1個關系：n(氧化劑)×變價原子數×化合價變化值＝n(還原劑)×變價原子數×化合價變化值。 2．牢記3個守恒：氧化還原反應離子方程式配平，先得失電子守恒，再電荷守恒，最后質量守恒。 3．熟記6個字：“升、失、氧；降、得、還”[元素化合價升高(降低)、失(得)電子，發(fā)生氧化(還原)反應]。 4．理解3個規(guī)律：電子守恒規(guī)律、強易弱難規(guī)律、價態(tài)歸中規(guī)律。,,考向一 物質氧化性、還原性強弱的判斷依據,,,考向一 物質氧化性、還原性強弱的判斷依據,,,考向一 物質氧化性、還原性強弱的判斷依據,,,考向一 物質氧化性、還原性強弱的判斷依據,,,考向一 物質氧化性、還原性強弱的判斷依據,,,,,考向一 物質氧化性、還原性強弱的判斷依據,,,,Cl2與FeBr2反應，Cl2少量時只氧化Fe2＋，Cl2足量時可氧化Fe2＋和Br－，A正確； 氧化性KClO3＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，B錯；,解析：,考向一 物質氧化性、還原性強弱的判斷依據,,,,C中反應不符合得失電子守恒； ③組反應KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O的還原產物是Cl2，電子轉移數目為5e－。,解析：,考向一 物質氧化性、還原性強弱的判斷依據,A,,,考向一 物質氧化性、還原性強弱的判斷依據,,,,由①可知氧化性B2＋＞A2＋，由②可知D非?；顫?，所以 D2＋氧化性非常弱， 由③可根據原電池原理知氧化性：E2＋＞B2＋，所以氧化性順序為：E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋。,解析：,,考向一 物質氧化性、還原性強弱的判斷依據,A,,,,根據氧化還原反應中，氧化性：氧化劑氧化產物，可判斷B中Cl2I2；C中Co2O3Cl2；D中Fe3＋I2，這些結論與題給信息一致。對于A，由于I－的還原性強于Fe2＋，所以Cl2應先氧化I－，而不應先氧化Fe2＋。,解析：,,考向一 物質氧化性、還原性強弱的判斷依據,A,考向二 氧化還原反應中的主要規(guī)律,,,考向二 氧化還原反應中的主要規(guī)律,,,考向二 氧化還原反應中的主要規(guī)律,,,考向二 氧化還原反應中的主要規(guī)律,,,,,,解析：,考向二 氧化還原反應中的主要規(guī)律,C,,,,解析：,,考向二 氧化還原反應中的主要規(guī)律,B,,,,由反應①知氯元素的化合價為：QG－1；由反應②知氯元素的化合價為：XQ；由反應①③知氯元素的化合價為：QYG；由反應②④知氯元素的化合價為：XZQ。故這五種化合物中氯元素化合價由低到高的順序為：GYQZX。,解析：,,考向二 氧化還原反應中的主要規(guī)律,A,,,考向三 氧化還原反應方程式的配平及有關計算,,,考向三 氧化還原反應方程式的配平及有關計算,,,,(1)纖維素水解得到的最終產物D應為葡萄糖(C6H12O6)，生成物可利用元素守恒推知，然后配平即可。(2)處理相同量的CN－，Cl2和ClO2轉移的電子數應相同。1 mol Cl2―→2Cl－轉移2 mol e－，1 mol ClO2―→Cl－轉移5 mol e－，則轉移相同量的電子時Cl2與ClO2的物質的量之比為5∶2。,解析：,考向三 氧化還原反應方程式的配平及有關計算,,,,考向三 氧化還原反應方程式的配平及有關計算,答案:,,,,解析：,,考向三 氧化還原反應方程式的配平及有關計算,B,,,,解析：,,考向三 氧化還原反應方程式的配平及有關計算,,,,解析：,,考向三 氧化還原反應方程式的配平及有關計算,,,,答案：,,考向三 氧化還原反應方程式的配平及有關計算,(1)2 (5－n) 2n 2 (5－n) (n＋3) (2)2 6 mol (3)BC,(1)FeCl2溶液配制 為了防止Fe2＋被氧化，在配制FeCl2溶液時，加入少量鐵粉，反應原理是2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。 (2)海水提溴 在提取NaCl后的鹵水中通入Cl2，置換出溴，然后用CCl4萃取，蒸餾得到溴。 (3)Fe2＋離子檢驗 檢驗溶液中Fe2＋通常利用Fe2＋的還原性。加入氧化劑將Fe2＋氧化為 Fe3＋，然后加入KSCN。 (4)混合氣體中SO2的吸收 若混合氣體中有SO2(沒有其它強還原性氣體)，若要除去SO2，一般用酸性KMnO4溶液將SO2氧化而被吸收。,,氧化還原反應應用新十條,(5)食品防腐 工業(yè)加工的食品中一般都加有防腐劑，防腐劑有效成分一般是還原劑。 (6)判斷反應的先后順序 同一溶液中有幾種還原能力不同的離子，當加入同一種強氧化劑時，還原能力強的離子先反應。如溶液中有Fe2＋、Br－，當通入Cl2后Fe2＋先被氧化，Fe2＋被氧化完后，Br－才能被氧化。 (7)鈍化金屬 鐵、鋁能被濃硫酸、濃硝酸鈍化，鈍化后的鐵、鋁容器可以盛裝酸。 (8)漂白織物 利用HClO、NaClO、Ca(ClO)2的強氧化性將有色布條退色。,,氧化還原反應應用新十條,,,氧化還原反應應用新十條,