2019-2020年高一12月學(xué)情調(diào)研化學(xué)試題 含答案.doc
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2019-2020年高一12月學(xué)情調(diào)研化學(xué)試題 含答案 可能用到的原子量:Al-27,Mg-24,F(xiàn)e-56,Na-23 一、選擇題(本題包括 16 小題,每小題只有1個選項符合題意,每小題3分,共 48分) .下列關(guān)于Na和Na+的敘述中,錯誤的是( ) A.它們相差一個電子層 B.它們的化學(xué)性質(zhì)相似 C.鈉原子,鈉離子均為同一元素 D.灼燒時,它們的焰色反應(yīng)都呈黃色 .下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是( ) ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al A.③④ B.②③④ C.①③④ D.全部 .下列物質(zhì)中,不屬于合金的是( ) A. 硬鋁 B.黃銅 C. 鋼鐵 D.金箔 .能說明一定是金屬元素的事實是 A. 原子最外層只有1個電子的元素 B.在化學(xué)反應(yīng)中能失去電子的原子 C. 在化合物中只有正價沒有負(fù)價的元素 D.能跟非金屬反應(yīng)的物質(zhì) .除去Na2CO3 固體中少量NaHCO3的最佳方法是( ) A.加入適量鹽酸 B.加入NaOH溶液 C.加熱 D.配成溶液后通入CO2 .鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物, 加入過量鹽酸充分反應(yīng), 過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液, 再過濾, 濾液中存在的離子有( ) A. B.Cu2+ C.Al3+ D.Mg2+ .少量的金屬鈉長期暴露在空氣中,它的最終產(chǎn)物是( ) A.NaOH B. Na2CO3?10H2O C.Na2CO3 D.NaHCO3 . 只用一種試劑可區(qū)別五種溶液, 這種試劑是( ) A.Ba(OH)2 B.H2SO4 C.NaOH D.AgNO3 .將Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反應(yīng),如Fe有剩余,則容器中只能有( ) A.Cu、Fe3+ B.Fe2+、Fe3+ C.Cu、Cu2+、Fe D.Cu、Fe2+、Fe .將Na2O投入FeCl3溶液中, 可觀察到的現(xiàn)象是( ) A.生成白色沉淀 B.生成紅褐色沉淀 C.有氣泡產(chǎn)生 D.無變化 .下列離子方程式書寫正確的是( ) A.鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-══ 2AlO2-+H2↑ B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓ C.三氯化鐵溶液中加入鐵粉: D.FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng):2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- .下列離子在溶液中能大量共存的是( ) A. B. C. D. 13. 鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)關(guān)系如圖。反應(yīng)中鎂和鋁的( ) A.物質(zhì)的量之比為3∶2 B.質(zhì)量之比為3∶2 C.摩爾質(zhì)量之比為2∶3 D.反應(yīng)速率之比為2∶3 14.密閉容器中裝有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2,加熱充分反應(yīng)后,容器內(nèi)殘留的固體是 A.0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B.0.5molNa2CO3和1molNaOH C.0.8molNa2CO3和1molNaOH D.1molNa2CO3和0.6molNaOH 15.由Na、Mg、Al、Fe四種金屬中的兩種組成的混合物12g,與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣0.5g,則混合物中一定含有的金屬是 ( ) A.Na B.Mg C.Al D.Fe 16.有鎂鋁合金10.2g,溶于4mol/L 的鹽酸500mL里,若加入2mol/L 氫氧化鈉溶液,使得沉淀得到最大量,則需加入此種NaOH溶液為 ( ) A.1000mL B.500ml C.100mL D.1500mL 高12級12月份學(xué)情調(diào)研試題 化 學(xué) xx 12 15 第II卷 非選擇題(共52分) 二.填空題:(本題包括4小題,共52分) 17.寫出相應(yīng)的方法: (1)Fe2O3(Al2O3)除雜試劑 。 (2)FeCl3(FeCl2)除雜試劑 (3) FeCl2(FeCl3)除雜試劑 (4)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是 (5)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用 方法 (6)Fe3+的檢驗:方法一: 方法二: (7)Fe2+的檢驗:方法一: 方法二: (8)Na+的檢驗方法: 18.(11分)寫出下列化學(xué)反應(yīng):(2)(3)(4)寫化學(xué)方程式,其余為寫離子方程式。 (1)鋁與氫氧化鈉 (2)過氧化鈉與二氧化碳 (3)加熱氫氧化鐵 (4)碳酸氫鈉受熱分解 (5)向碳酸鈉溶液中通入CO2 (6)氫氧化亞鐵在空氣中被氧化 (7)氫氧化鋁與氫氧化鈉 (8)鐵與氯化鐵 (9)氯化亞鐵與氯水 (10)硫酸鋁與氨水 (11)三氯化鐵與銅的反應(yīng): 19. A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色,A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E,此外B還生成一種可燃?xì)怏w。而C、D還生成一種無色無味氣體H,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C,F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體。請回答下列問題: (1)寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式 A ;B ;C ;D ;E ;F ; (2)寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式: D+鹽酸 。 B+水 。 20.將Fe和Cu的混合粉末加入FeCl3溶液中。 (1)若反應(yīng)后只有Cu剩余,則溶液中陽離子一定有________,可能有________(水電離出的H+除外,下同)。 (2)若反應(yīng)后有Fe剩余,則溶液中陽離子一定有__________,一定沒有________。 (3)若反應(yīng)后無固體剩余,溶液中陽離子一定有________,可能有________。 21.附加題:在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定,加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。 (1)寫出下列線段內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: OD段 , CD段 。 (2)原溶液中Mg2+、Al3+的物質(zhì)的量濃度之比為 。 (3)圖中C點表示當(dāng)加入 molNaOH時,Al3+已經(jīng) ,Mg2+已經(jīng) 。 (4)圖中線段OA:AB = 。 高一化學(xué)12月份參考答案 1B2D3D4B5C6A7C8C9D10B11D12C13C14D15D16A 17.18略 19.A、NaOH B、Na C、Na2CO3 D、NaHCO3 E、NaCl F、Na2O2 (2)寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 。 (3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式: ① D+鹽酸 HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O 。 ② B+水 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 ↑ 。 20.(1)Fe2+ Cu2+ (2)Fe2+ Cu2+、Fe3+ (3)Fe2+、Cu2+ Fe3+ 21(1)OD段:Al3++3OH- = Al(OH)3↓,Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓;CD段:Al(OH)3+OH-= AlO2- +2H2O (2)2:1 (3)0.8;全部生成NaAlO2;完全生成沉淀Mg(OH)2 (4)7:1 解析:(2)D點沉淀達(dá)到最大值。從D到C,Al(OH)3溶解,從圖象知Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.1 mol,則Al3+的物質(zhì)的量為0.1 mol,Mg(OH)2的物質(zhì)的量為0.2 mol,Mg2+的物質(zhì)的量為0.2 mol。故原溶液中Mg2+、Al3+的物質(zhì)的量濃度之比為2:1。 (3)D點時,Mg2+、Al3+恰好沉淀完全,所需OH-的物質(zhì)的量為0.1 mol×3+0.2 mol×2 = 0.7 mol,CD段0.1 mol Al(OH)3溶解所需NaOH的物質(zhì)的量為0.1 mol,故C點時,加入的NaOH的物質(zhì)的量為0.8 mol,此時Al3+已經(jīng)全部生成NaAlO2,Mg2+已經(jīng)完全生成沉淀Mg(OH)2。 (4)由以上分析知線段OA:AB = 7:1。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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