2019-2020年高一下學(xué)期期末考試 化學(xué)試題.doc
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2019-2020年高一下學(xué)期期末考試 化學(xué)試題選擇題(每小題3分,共18小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填涂在答題卡上) 1下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是 A氫氣還原氧化銅 B氫氣在氧氣中燃燒C碳酸鈣高溫分解 D氫氧化鉀和氯化銨的反應(yīng)2某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,含N個(gè)中子,它與1H原子組成HmX分子,在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 A(ANm)molB(AN)mol C(AN)mol D(ANm)mol3. 向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2,開始反應(yīng)時(shí),按正反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是甲:在500時(shí),SO2和O2各10 mol反應(yīng)乙:在500時(shí),用 V2O5做催化劑,10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)丙:在450時(shí),8mol SO2和5 mol O2反應(yīng)丁:在500時(shí),8mol SO2和5 mol O2反應(yīng)A. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲、丙、丁C. 乙、甲、丁、丙 D. 丁、丙、乙、甲4已知X+、Y2+、Z、W2四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述,不正確的是 A原子序數(shù):YXZW B離子半徑:XYZWC原子最外層電子數(shù):ZWYX D還原性:XY,W2Z5科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子:第一種是只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子,這種粒子稱為“四中子”,也有人稱之為“零號(hào)元素”;第二種是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的分子。下列有關(guān)這兩種粒子的說(shuō)法不正確的是 A第二種粒子是氧元素的另一種同位素 B“四中子”不顯電性 C“四中子”的質(zhì)量與一個(gè)4He原子質(zhì)量近似相等 D第二種粒子的化學(xué)式為O4,與O2互為同素異形體6下列變化過(guò)程中,只破壞共價(jià)鍵的是AI2升華 BNaCl顆粒高溫熔化CHCl溶于水得鹽酸 D從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味7.欲迅速除去水壺底的水垢主要成分:CaCO3 和Mg(OH)2,又不損壞鋁壺,最好選用 A.濃鹽酸 B.稀硝酸 C.冷的濃硫酸 D.冷的濃硝酸8天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式分別為: CH4+2O2CO2+2H2O;C3H8+5O23CO2+4H2O現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具,今改為燒液化石油氣,應(yīng)采用正確措施是A減小空氣進(jìn)入量,增大石油氣進(jìn)氣量 B增大空氣進(jìn)入量,減小石油氣進(jìn)氣量C減小空氣進(jìn)入量,減小石油氣進(jìn)氣量 D增大空氣進(jìn)入量,增大石油氣進(jìn)氣量9下列有關(guān)化學(xué)鍵和化合物的敘述不正確的是 A.共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵,離子化合物中一定有離子鍵B.只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物C.離子化合物中一定有非金屬元素D.離子鍵和極性鍵只存在于化合物中10下列說(shuō)法中不正確的是 AX+YM+N為放熱反應(yīng),可推知X和Y的總能量一定高于M和N的總能量B1mol SO2的鍵能總和大于1mol硫和1 mol氧氣的鍵能之和 C由C(石墨)C(金剛石);H= +1.9 kJmol1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定D等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出的熱量多11下列各組熱化學(xué)方程式中,H1H2的是C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H2A只有 B只有 C只有 D只有 12. 某溫度時(shí),濃度都是1molL-1的兩種氣體,X2、Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z,達(dá)到平衡時(shí)c(X2)=0.4molL-1、c(Y2)=0.8molL-1、c(Z)=0.4molL-1,則該反應(yīng)的反應(yīng)式是A. X2+2Y2 2XY2 B. 2X2+Y2 2X2YC. X2+3Y2 2XY3D. 3X2+Y2 2X3Y 13.實(shí)驗(yàn)室里可按右圖所示的裝置干燥、儲(chǔ)存氣體M,多余的氣體可用水吸收,則M是ANH3 BCO CCH4 DHCl14.在酸性溶液中,下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是AAg+、Ca2+、Cl、CO32-BCl、SO42-、K+、Na+CFe2+、Na+、K+、NODK+、Na+、Br、AlO215圖中曲線表示元素周期表前20號(hào)元素中的某些元素的原子序數(shù)(按遞增順序連續(xù)排列)及其常見最高化合價(jià)的關(guān)系,其中A點(diǎn)表示的元素是 ASi BAl CO DN 16將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g)若經(jīng)2s 后測(cè)得C的濃度為0.6molL-1現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法其中不正確的是 A. 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 molL-1s-1B. 2s時(shí)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.1倍C. 2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30% D. 2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 molL-117用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。如下圖所示的實(shí)驗(yàn)中(可加熱),下列試紙的選用、現(xiàn)象、對(duì)應(yīng)結(jié)論都正確的一項(xiàng)是選項(xiàng)試劑B濕潤(rùn)的試紙A現(xiàn)象結(jié)論A碘水淀粉試紙變藍(lán)碘具有氧化性B濃氨水,生石灰藍(lán)色石蕊試紙變紅氨氣為堿性氣體CNa2SO3,硫酸品紅試紙褪色SO2具有漂白性DCu,濃硝酸淀粉一KI試紙變藍(lán)NO2為酸性氣體18將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3組成的混合溶液中,充分反應(yīng)后金屬粉末有剩余,下列有關(guān)推斷正確的是A反應(yīng)過(guò)程中不可能產(chǎn)生H2 B剩余的金屬粉末中一定有銅C往反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液會(huì)變血紅色 D往反應(yīng)后的溶液中加入足量的稀H2SO4,則金屬粉末的質(zhì)量一定會(huì)減少第卷(非選擇題,共46分)19(13分) 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的 H=99kJmol-1.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1) 圖中A、C分別表示 、 (2) E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響? 。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低? (3)圖中H= KJmol-1;(4)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為:V2O5氧化SO2時(shí),自身被還原為四價(jià)釩化合物;四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式: 、 (5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJmol-1,計(jì)算由S(s)生成3 molSO3(g)的H (要求寫出計(jì)算過(guò)程)。20(12分)為驗(yàn)證木炭可被濃硫酸氧化成二氧化碳,選用下圖中的儀器(含所盛物質(zhì))組裝成套實(shí)驗(yàn)裝置,回答下列問(wèn)題。(KMnO4能吸收SO2) (1)在實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中,按氣流方向從左到右的順序,導(dǎo)管口的三處連接應(yīng)該是 接 , 接 , 接 。(2)試管B,C中各有什么現(xiàn)象,才能表示已檢驗(yàn)出二氧化碳?B中 ,C中 。(3)試管D中能否用飽和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液? 說(shuō)明理由: (4)試管E的作用是 (5)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式: 21(10分)下列框圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,甲是日常生活中常見的金屬,乙、丙、丁是常見的氣體單質(zhì)。氣體B與氣體C相遇產(chǎn)生大量的白煙生成E,A是強(qiáng)堿,D是海水中濃度最高的鹽(部分反應(yīng)物和生成物及水已略去)。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題:w.&w.w.k.s.5*u.c.#om(1)寫出乙與丙生成B的化學(xué)方程式: (2)寫出甲和A溶液反應(yīng)的離子方程式: (3)檢驗(yàn)E中陽(yáng)離子時(shí),取少量E于試管中 則證明E中有該陽(yáng)離子。(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式: (5)工業(yè)上用B作原料制備某酸,寫出該酸的濃溶液在常溫下與某金屬反應(yīng),生成綠色溶液的化學(xué)方程式: 22(11分)A、B、C、D、E、F是五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素的原子是半徑最小的原子;B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X;D與A同主族;F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍,A、B、D、F這四種元素,每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫出B、C、E元素的名稱B 、C 、E 。(2)寫出C、D兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的物質(zhì)的電子式為 (3)可以驗(yàn)證C和F兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論是(填編號(hào)) ; 比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點(diǎn) 比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度 比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性(4) A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽(均由四種元素組成),這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為: (5)A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒,它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子,且甲有18個(gè)電子,乙有10個(gè)電子,則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為: 高一化學(xué)試卷參考答案題號(hào)l2345678910111213答案BDCBACDBBCCDA題號(hào)1415161718答案CDB CB 19(13分) 22(11分)(1)氮 氧 鋁 (各1分) (2) (2分)(3) (2分)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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