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2019-2020年高一3月月考 化學 含答案 一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意） 1．下列物質中屬于純凈物的是 （ ） A．明礬 B．水玻璃 C．鹽酸 D．黃銅 2．下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是 （ ） A．Cl2 B．HCl C．BaCO3 D．SO2 3.下列的敘述正確的是 ( ) A．布朗運動是膠體微粒特有的運動方式，可以據(jù)此把膠體、溶液和懸濁液開來 B．溶液是電中性，膠體是帶電的 C．直徑介于1 nm----100 nm之間的微粒稱為膠體 D．醫(yī)生常用.FeCl3溶液給流血病人進行止血與膠體性質有關 4.下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（ ） A. Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B. AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 C. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 5. 下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉移液體 A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④ 6. 雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl（OH）2CO。關于該物質的說法正確的是（ ） A. 該物質屬于兩性氫氧化物 B. 該物質是Al（OH）3和Na2CO3的混合物 C. 1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3 mol H D. 該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用 7. 現(xiàn)欲完成下列三個實驗：①分離汽油和氯化鈉溶液的混合物 ②實驗室利用自來水制取蒸餾水 ③分離單質溴和水的混合物。三個實驗采用的方法依次是（ ） A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液 C. 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液 8．若在加入鋁粉能放出氫氣的無色溶液中，下列各組離子，可能大量共存的是（ ） A．NH　NO　CO　Na＋ B．Na＋　Ba2＋　Mg2＋　HCO C．NO　K＋　Mg2＋　Cl－ D．NO　Na＋　K＋　Cl－ 9．將Cu片放入0.1mol/L FeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中 c(Fe3+)：c(Fe2+)=2：3，則溶液中Cu2+與Fe3+的物質的量之比為（ ） A．3:2 B．3:5 C．4:3 D．3:4 10．現(xiàn)代建筑的門窗框架常用電解加工成的古銅色硬鋁制造。取硬鋁樣品進行如下實驗（每一步試劑均過量），由此可以推知硬鋁的組成為（ ） A．Al、Cu、Mg、Si、Mn B．Al、Mg、Si、Zn C．Al、Fe、C、Cu D．Al、Si、Zn、Na 11．下列離子方程式不正確的是（ ） A．飽和的碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸： CO32－+H+= HCO3－ B．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液: Ca2++HCO3－+OH－ =CaCO3↓+H2O C．鋁粉溶于NaOH溶液中： 2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑ D．偏鋁酸鈉溶液中通入少量的CO2： 2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+ CO32－ 12．已知 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2 ?，?2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－ 則有關離子的還原性由 強到弱的順序為（ ） A．Cl－ ＞ Fe2+ ＞ I－ 　 B．I－ ＞ Fe2+ ＞ Cl－ ??? C．Fe2+ ＞ I－ ＞ Cl－ D．Fe2+ ＞ Cl－ ＞ I－ 13．制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為： 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2，向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應 結束后，溶液中存在的金屬陽離子不可能出現(xiàn)的是（ ） A．只有Fe2+ B．只有Fe2+ 、Cu2+ C．有Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ D．只有Fe3+ 、Cu2+ 14．下列物質反應后一定沒有+3價鐵元素的是（ ） A．過量的鐵絲在氯氣中點燃 B．Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸 C．鐵與氧化鐵的混合物溶于鹽酸中 D．過量的鐵與稀硝酸反應 15．如果NO3－、Fe2+、SO42－、M四種離子以物質的量之比4∶2∶1∶2共存于同一溶液中，那么，M可能是（ ） A．Cl—???????? B．Na+? C．H+? ???????????????? D．Mg2+ 16. 下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是（ ） A. 碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸 B. 硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液 C. 碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液 D. 氯化鐵溶液中加入還原鐵粉 17. 若在加入鋁粉能放出H的溶液中，下列各組離子一定不能大量共存的是（ ） A. Na、Fe、SO、Cl B. Ba、Mg、HCO、NO C. Na、K、NO、CO D. K、NO、AlO、OH 18. 下列敘述不正確的是（ ） A. NH易液化，氨常用作制冷制 B. 與金屬反應時，稀HNO可能被還原為更低價態(tài)，則稀HNO氧化性強于濃HNO C. 銨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處 D. 常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸 19. 常溫常壓下，把二氧化碳和一氧化碳的混合氣體V mL緩緩通過足量的過氧化鈉固體，氣體體積縮小到mL，則二氧化碳和一氧化氮的體積比不可能是（ ） A. 2：1 B. 3：2 C. 3：4 D. 5：4 20. 下列反應的離子方程式中，書寫正確的是（ ） A. 氯氣溶于水： B. 將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中： C. 銅與氯化鐵溶液反應： D. 過氧化鈉與水反應： 21. 鋁可與硝酸鈉發(fā)生反應（未配平）：Al+NaNO+HOAl（OH） +N+NaAlO，有關敘述正確的是（ ） A. 上述反應中水是氧化劑 B. 若反應過程中轉移5 mol e則生成標準狀況下N的體積為11.2L C. 該反應的氧化產(chǎn)物是N D. 當消耗1 mol Al時，生成標況下N的體積為22.4L 22. 把Ba（OH）2溶液滴入明礬[KAl（SO4）2·12H2O]溶液中，使SO全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的存在形式是（ ） A. Al B. Al（OH）3 C. AlO D. Al和Al（OH）3 23. 物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸恰好反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為NO，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是（ ） A. 1:4 B. 1:5 C. 2:3 D. 2:5 24. 向一定量的FeO、Fe、FeO的混合物中加入100 mL 1 mol·L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）的氣體，在所得溶液中經(jīng)檢驗無Fe。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量是（ ） A. 11.2g B. 5.6g C. 2.8g D. 無法計算 25. a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol·L的硝酸溶液中充分反應，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為（ ） ①（a+b）×63 g ②（a+b）×189 g ③（a+b） mol ④mol A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④ 二、非選擇題（ 共50分） 反應① 溶液 白色沉淀 氣體A 金屬單質 反應③ 氣體B 淡黃色 固體X 固體Y 稀鹽酸 反應④ 石灰水 反應② 26．（14分）淡黃色固體X和氣體A存在如下轉化關系： 請回答下列問題： （1）固體X的名稱 ；A的化學式 。 （2）寫出反應①③的化學方程式，并指出氧化劑。 反應① ， 。 反應③ ， 。 （3）寫出②④反應的離子方程式： 反應② 。 反應④ 。 27．（14分） Ⅰ、實驗室常用以下方法制取氯氣：MnO2 ＋ 4HCl(濃) MnCl2 ＋Cl2↑ ＋ 2H2O， （1）用雙線橋標出電子轉移方向和數(shù)目。（在答題紙上標） （2）在標準狀況下生成的Cl2為11.2L時，參加反應的HCl的物質的量為 ， 被氧化HCl的質量為 。 Ⅱ、科學家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒。這是因為 對人體無害的+5價砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的+3價的含砷化 合物。通過以上信息填空： （1）維生素C具有 （填氧化性或還原性）。 （2）上述過程中+5價砷類物質作為 （填氧化劑或還原劑），+5價砷元素發(fā)生 反應（填氧化或還原）；2mol +5價砷完全轉化為 +3價砷，共轉移 個 電子（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。 28. （8分）甲、乙、丙三種物質之間有如下圖所示的轉化關系，其中甲物質為氧化物： （1）若甲是不溶于水的白色固體，但既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液，寫出下列轉化的方程式： 乙丙的離子方程式_____________________________； 丙甲的化學方程式______________________________。 （2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈紅色，則甲物質是________（填化學式）。 甲乙的離子方程式是______________________________。 29.（14分）鋁土礦的主要成分是，含有雜質、、。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程： 請回答下列問題：（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是_________（填操作名稱）。 （2）沉淀B的成分是____________（填化學式，下同），沉淀C的成分是____________；溶液D中所含的酸根離子是 。 （3）沉淀F轉化為物質M的化學方程式為________________________； 溶液D中通入過量生成沉淀F的離子方程式為_______________________。 （4）能否將向溶液D中通入過量換成加入過量鹽酸？ （填 能 或 不能） 其理由是 （2分） 參考答案： 1-5 ACDCD 6-10 DCDDA 11-15 BBDDB 16-20 ABBCD 21-25 BCACD 26．（除特殊標注外，每空2分，共14分） （1） 過氧化鈉 CO2 Δ （2）2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2 Na2O2 （1分） 2Na + O2 ==== Na2O2 O2 （1分） （3）Ca2++CO32- ＝ CaCO3↓ CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑ 27．（每空2分，共14分） Ⅰ、（1） （2）2mol，36.5g。 Ⅱ、（1） 還原性 （2）氧化劑 ； 還原 ；4NA 28. （8分）（每空2分） （1） （2） 29.(14分)（1）過濾 （2）； Fe(OH)3和Mg(OH)2； AlO2- （3）2Al(OH)3Al2O3＋3H2O AlO2-+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3- (4) 不能 因為產(chǎn)生Al(OH)3 和過量鹽酸反應