2019-2020年高三12月質(zhì)檢 化學(xué)試題 含答案.doc
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2019-2020年高三12月質(zhì)檢 化學(xué)試題 含答案說(shuō)明:1本試卷包括第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分,滿分100分??荚嚂r(shí)間90分鐘。2考生請(qǐng)將第卷選擇題正確選項(xiàng)用2B鉛筆涂寫在答題卡上??赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H :1 O :16 C :12 S :32 K :39 Fe :56 Na :23 N :14 Mg :24 Cl:35.5 Ba:137第卷(50分)一、 選擇題(每題只有1個(gè)正確答案,每小題2分,共20分)1日常生活中很多問(wèn)題涉及到化學(xué)知識(shí)。下列敘述錯(cuò)誤的是 A用食醋清洗熱水瓶中的水垢 B用米湯檢驗(yàn)碘鹽中含有碘酸鉀 C用純堿溶液洗滌餐具上的油污 D用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別雞蛋自溶液和食鹽水23He可以作為核聚變材料,以下關(guān)于3He的說(shuō)法正確的是A比4He少一個(gè)質(zhì)子 B比4He多一個(gè)中子C是44He的同素異形體 D是44He的同位素3下列說(shuō)法不正確的是A硅、二氧化硅、硅酸鈉是工業(yè)上制造光導(dǎo)纖維的主要原料 B復(fù)合材料是將兩種或兩種以上性質(zhì)不同的材料經(jīng)特殊加工而制成的C濃硫酸、氯化鈣、五氧化二磷、堿石灰等常用作干燥劑D氧化鋁、碳酸氫鈉既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)4分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是A根據(jù)純凈物中的元素組成,將純凈物分為單質(zhì)和化合物B根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱,將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng),將分散系分為溶液、濁液和膠體D根據(jù)反應(yīng)中的能量變化,將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類5下列有關(guān)氯水的表述不正確的是A氯水可以導(dǎo)電,說(shuō)明氯氣是電解質(zhì)B氯水中含有7種微粒,可與AgNO3、FeBr2等多種物質(zhì)反應(yīng)C藍(lán)色石蕊試紙放入氯水中先變紅后褪色D向氯水中加入碳酸鈣粉末,能提高溶液中HClO的濃度6下列關(guān)于藥品的使用和保存,儀器選用正確的是A實(shí)驗(yàn)室中保存濃硝酸 B準(zhǔn)確量取950 mL稀硫酸C用托盤天平稱量NaOH固體 D實(shí)驗(yàn)室中保存Na2CO3溶液7下列說(shuō)法正確的是A酸雨樣品露天放置一段時(shí)間,酸性增強(qiáng),是由于雨水所含成分被氧化的原因BN、P、As的非金屬性逐漸增強(qiáng)C因?yàn)檠趸訦ClO稀H2SO4,所以非金屬性ClSD鈉原子在反應(yīng)中失去的電子比鋁原子少,故鈉的金屬性應(yīng)弱于鋁8室溫下,水的電離達(dá)到平衡:H2OH+OH。下列敘述正確的是A將水加熱,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),KW不變B向水中加入少量鹽酸,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(H+)增大C向水中加入少量NaOH固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(OH)降低D向水中加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),c(0H)=c(H+)9常溫下pH6的鹽酸和pH6的NH4Cl溶液,其中由水電離出的c(H+)分別為x mol/L、y mol/L,則x與y的關(guān)系是Axy Bx y Cx10-2y Dx102y10關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是。A原電池中失去電子的電極為陰極B原電池的負(fù)極、電解池的陽(yáng)極都發(fā)生氧化反應(yīng)C原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成D電解時(shí)電解池的陰極一定是陰離子放電二、選擇題(每題只有1個(gè)正確答案,每小題3分,共30分)11設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是 A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18gD2O中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA B. 28gN2和C0的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2 NAD. 5.6g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA12.下列說(shuō)法正確的是 A. S02和Cl2都能使品紅溶液褪色,且加熱后均恢復(fù)原色 BSi02是酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng) C高溫時(shí),CuO比Cu2O穩(wěn)定 D將銅片放入濃硫酸中,無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化 13下列離子方程式書寫正確的是 A氯氣溶于水:Cl2+H20=2H+C1-+C10- B硫酸鋁溶液中加入足量氨水:Al3+40H-=Al(OH)4- CFeS04溶液與稀硝酸反應(yīng):3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H20 D碳酸氫銨和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng):NH4+OH-=NH3H2O 14下列各組離子能夠大量共存的是 A. pH=0的溶液中:Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42- , B. 水電離出的c(H+)=110-13molL-1的溶液中:K+、HC03-、Cl-、S2- C. 使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中:Cu2+、Fe3+、N03-、SO42- D在A1C13溶液中:Na+、Al(OH)4-、SO42- 、N03- ; 15下列說(shuō)法正確的是 A同周期的IIA族與A族元素的原子序數(shù)一定相差1 B第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng) C. 元素的非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng) D鎂、鋁、銅、鐵、鈉五種金屬元素中,銅和鐵屬于過(guò)渡元素 16下列說(shuō)法正確的是 A0.l molL-l的醋酸加水稀釋,c(H+)c(OH-)減小 B. 體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉,后者用時(shí)少 C向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw變大D. VlLpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合,若混合液顯中性,則V1V217. 某溫度下,在一個(gè)2L的密閉容器中,加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng): 3A(s)+2B(g)4C(g)+D(g),反應(yīng)2min后達(dá)到平衡,測(cè)得生成l.6molC,下 列說(shuō)法正確的是 A前2min,D的平均反應(yīng)速率為0.2molL-1min-1。 B此時(shí),B的平衡轉(zhuǎn)化率是40 C增大該體系的壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)不變 D. 增加B,平衡向右移動(dòng),B的平衡轉(zhuǎn)化率增大18.下列說(shuō)法不正確的是在熱化學(xué)方程式中無(wú)論是反應(yīng)物還是生成物都必須標(biāo)明狀態(tài)所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱吸熱反應(yīng)在加熱后才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值只與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)一般來(lái)說(shuō),吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生依據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)焓變的大小與反應(yīng)的途徑有關(guān),無(wú)論是一步完成還是分幾步完成,其總的熱效應(yīng)完全相同AB C D19用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下圖所示。下列說(shuō)法中正確的是 A燃料電池工作時(shí),正極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e一=40HBa極是鐵,b極是銅時(shí),b極逐漸溶解,a極上有銅析出Ca極是粗銅,b極是純銅時(shí),a極逐漸溶解,b極上有銅析出Da、b兩極均是石墨時(shí),在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等20下列說(shuō)法中,正確的是A增大反應(yīng)物濃度,平衡正向移動(dòng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大B正、逆反應(yīng)速率改變時(shí),平衡一定發(fā)生移動(dòng)C對(duì)于任何可逆反應(yīng),使用催化劑只改變反應(yīng)速率,不影響平衡D增大體系壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率加快,化學(xué)平衡一定正向移動(dòng)第卷(50分)二、 非選擇題21(6分)(1)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_ . (2)已知下列熱化學(xué)方程式:CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJmol1寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式_。(3)鐵容易生銹的主要原因是因?yàn)殇撹F在煉制過(guò)程中混有少量的碳雜質(zhì),在潮濕的空氣中容易形成原電池,發(fā)生電化學(xué)腐蝕。在空氣酸度不大的環(huán)境中,正極反應(yīng)式為 。22.(10分)運(yùn)用相關(guān)原理,回答下列各小題: (1)常溫下,PH=5的溶液中水的電離程度 PH=9的中水的電離程度。(填“”、”=”或“”、“=”或“”、”=”或“7(1分)(3) (1分); (2分); (2分)23. (10分)(1) (2分)(2) (2分)(3) 負(fù)極 (1分) 氧化(1分)(4) 0.4 (2分) 0.2mol(2分)24(8分,每空2分)(1)B、C;(2)B;(3)消耗的O2物質(zhì)的量: 生成的SO3物質(zhì)的量: SO2和SO3的物質(zhì)的量和為: 反應(yīng)前的SO2物質(zhì)的量: SO2的轉(zhuǎn)化率:(4)生成的沉淀為BaSO4,質(zhì)量為:25(6分,每空2分)0.080mol/(Lmin) 25(2分) c、d26.(10分)【實(shí)驗(yàn)一】【提出猜想】+3(1分) 既有+2價(jià)又有+3價(jià)(1分)【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】溶液呈血紅色(1分) 稀酸性KMnO4溶液不褪色(1分)?!緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】4Fe(NO3)22Fe2O3+8NO2+O2(2分)【實(shí)驗(yàn)二】(1)用玻璃片在水槽里蓋好量筒口,用食指摁緊玻璃片,將量筒從水槽里拿出來(lái),正放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上(2分)(2)bd(2分)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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