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2019-2020年高三上學(xué)期期末考試 化學(xué)試題 考生須知： 1．本試卷分為第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題）。將試題答案填涂在答題卡相應(yīng)位置上，考試結(jié)束時(shí)，將答題卡收回。 2．試卷滿分100分，考試時(shí)長100分鐘。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 Si 28 Cu 64 第一部分 （選擇題 共48分） 本部分共16道小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。 1．下列說法不正確的是 （ ） A．CO2和CH4都是溫室氣體 B．NO2和SO2都是形成酸雨的氣體 C．汽油和花生油的主要成份都是油脂 D．毛發(fā)和蠶絲的主要成份都是蛋白質(zhì) 2．下列說法正確的是 （ ） A．純堿和生石灰都屬于堿 B．干冰和氨都屬于弱電解質(zhì) C．沼氣和乙醇都屬于可再生能源 D．鋁和銅在工業(yè)上都常用電解法冶煉 3．下列比較中正確的是 （ ） A．金屬性：Mg>Al>Na B．原子半徑：S>O>F C．堿性：KOH>Mg（OH）2>NaOH D．氫化物穩(wěn)定性：HBr>HCl>PH3 4．下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 （ ） A．H+、Fe2+、Cr2O72-、SO42- B．Ca2+、H+、SO42-、HCO3- C．Na+、Cu2+、Cl-、S2- D．Fe3+、K+、SCN-、Cl- 5．下列說法正確的是 （ ） A．1 mol C7H16中含有23 mol共價(jià)鍵 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1．12 L NH3中含有0．5 mol e- C．常溫常壓下，22 g CO2中所含分子數(shù)是0．5 mol D．40 g NaOH溶于1 L水，所得溶液中c（Na+）=1 mol／L 6．下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是 （ ） A．向NaOH溶液中通入CO2 B．向Ca（OH）2溶液中通入Cl2 C．向蒸餾水中加入少量金屬Na D．向A12（SO4）3溶液中滴入Ba（OH）2溶液 7．下列說法正確的是 （ ） A．c（H+）>c（OH一）的溶液一定顯酸性 B．常溫下，pH=6的溶液一定是酸溶液 C．電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的產(chǎn)物不同 D．水電解生成氫氣和氧氣，證明水是弱電解質(zhì) 8．除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)。選用的試劑正確的是 （ ） 9．下列離子方程式書寫正確的是 （ ） A．向水中通入氯氣：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B．向氯化鐵溶液中加入銅：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ △ C．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O D．向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O 10．阿斯巴甜是目前使用最廣泛的甜味劑．甜度約為蔗糖的200倍，其結(jié)構(gòu)簡式為： 下列關(guān)于阿斯巴甜的說法正確的是 （ ） A．屬于糖類 B．分子式為C14H19N2O5 C．不能發(fā)生水解反應(yīng) D．既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng) 11．下列實(shí)驗(yàn)的前后，銅的質(zhì)量一定發(fā)生變化的是 （ ） A．銅絲在空氣中灼燒后立即插入乙醇 B．銅片放人酸化的硝酸鈉溶液 C．銅和鐵的混合物放人稀硝酸 D．銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成的原電池放電 12．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是 （ ） ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g） △H=+49．0 kJ／mol ②CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g） △H=-192．9 kJ／mol 根據(jù)上述反應(yīng)，下列說法正確的是 （ ） A．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示 B．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量 C．1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192．9 kJ D．可推知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-483.8 kJ／mol 13．短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如右圖。下列說法正確的是 （ ） A．若它們均為金屬元素，則X與氧元素組成的物質(zhì)中一定只含離子鍵 B．若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則它們均為非金屬元素 C．它們的原子最外層電子數(shù)的大小順序一定是Z=Y>X D．Z元素的最高化合價(jià)不一定大于X元素 14．下列說法正確的是 （ ） A．1 mL濃氨水加水稀釋至l00mL后，溶液中n（OH-）減少 B．NaHCO3完全分解后的固體溶于水，所得溶液中不存在HCO3- C．常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7 D．常溫下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此時(shí)溶液中c（NH4+）>c（C1-） 15．對(duì)下列圖像的描述正確的是 （ ） A．根據(jù)圖①可判斷反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的△H>0 B．圖②可表示壓強(qiáng)（P）對(duì)反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響 C．圖③可表示向醋酸溶液通人氨氣時(shí)，溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化 D．根據(jù)圖④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3～5 16．用a、b兩個(gè)質(zhì)量相等的Pt電極電解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9]。t1時(shí)刻a電極得到混合氣體，其中Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224 mL（忽略氣體的溶解）；t2時(shí)刻Cu全部在電極上析出。下列判斷正確的是 （ ） A．a(chǎn)電極與電源的負(fù)極相連 B．t2時(shí)，兩電極的質(zhì)量相差3．84 g C．電解過程中，溶液的pH不斷增大 D．t2時(shí)，b的電極反應(yīng)是4OH-一4e-=2H2O+O2↑ 第二部分（非選擇題共52分） 本部分共6道小題。共52分。 17．（7分）某同學(xué)用苯甲醛和氫氧化鉀溶液制得苯甲醇和一種鉀鹽（用X表示）的混合溶液。資料顯示，苯甲醇易溶于乙醚（無色液體，微溶于水）、乙醇等有機(jī)溶劑，在水中溶解度較小。請(qǐng)回答： （1）從混合溶液中分離出X溶液的實(shí)驗(yàn)方法是 （寫出一種即可）。 （2）X溶液用鹽酸酸化并冷卻后得酸Y的粗產(chǎn)品，進(jìn)而用水重結(jié)晶得Y。由此可知， （填序號(hào)）。 a．Y在水中的溶解度受溫度影響較大 b．雜質(zhì)氯化鉀在水中的溶解度較大，易于除去 c．Y在冷的溶液中溶解度大，在熱的溶液中溶解度小 （3）質(zhì)譜圖顯示Y的相對(duì)分子質(zhì)量是122。該同學(xué)稱取12．2 g Y并將其完全氧化。測(cè)得生成0．3 mol H2O和0．7 mol CO2，則Y的化學(xué)式是 。紅外光譜分析表明Y屬于芳香族化合物，Y的名稱是 。 （4）Y的屬于芳香族化合物且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有 種。 18．（11分）某芳香族化合物A的水溶液硅酸性，測(cè)得A分子中無酚羥基。A可發(fā)生下圖所示轉(zhuǎn)化，其中F為五元環(huán)狀化合物；G可使溴的四氯化碳溶液褪色；F和G互為同分舜構(gòu)體；H和I都是醫(yī)用高分子材料。 請(qǐng)回答： （1）E中的官能團(tuán)名稱是羥基、 。 （2）③的反應(yīng)類型是 。 （3）②的化學(xué)方程式是 。 （4）A與H的結(jié)構(gòu)簡式分別是 、 。 （5）D與足量X溶液反應(yīng)后可得到C7H5O3Na，則X溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式是 。 （6）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體中有一種具有反式結(jié)構(gòu)．該反式結(jié)構(gòu)是 （用結(jié)構(gòu)簡式表示）。 ①能發(fā)生水解反應(yīng) ②分子中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu) ③核磁共振氫譜顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子 19．（8分）短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X、W可分別與Z組成常見化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，Q的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料。請(qǐng)回答： （1）Y在元素周期表中的位置是 。 （2）X2Z的電子式是 。 （3）W2Z2與X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （4）上述元素中有兩種非金屬元素位于同一主族。能證明它們非金屬性強(qiáng)弱的一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （5）在25℃、101 kPa下，Q的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒可得Q的最高價(jià)氧化物，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol e-放熱190．0 kJ。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。 20．（8分）一定條件下，體積為l L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： SiF4（g）+2H2O（g）SiO2（s）+4HF（g） △H=+148．9 kJ／mol （1）下列各項(xiàng)中能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填序號(hào)）。 a．v（SiF4）消耗=4v（HF）生成 b．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化 c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化 d．HF體積分?jǐn)?shù)不再變化 （2）反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表（表中t2>t1）： 通過a或b的值及化學(xué)平衡原理說明t1時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)： 。 （3）若只改變一個(gè)條件使上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變大，該反應(yīng) （填序號(hào)）。 a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) b．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) c．一定是減小壓強(qiáng)造成的 d．一定是升高溫度造成的 e．SiF4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大 （4）反應(yīng)進(jìn)行2 min時(shí)，容器內(nèi)氣體的密度減小了0．03 g／L，則這2 min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v（HF）= mol(L·min) 21．（9分）已知：①工業(yè)上用硫酸與鋰輝礦（LiAlSi2O6和少量鈣鎂雜質(zhì)）反應(yīng)，生成Li2SO4、MgSO4等，最終制備金屬鋰。 ②氫氧化鋰在一定溫度下可轉(zhuǎn)化為氧化鋰。 用鋰輝礦與硫酸等物質(zhì)制備金屬鋰的工業(yè)流程如下： 請(qǐng)回答： （1）鋰輝礦經(jīng)初步處理后分離出鋁硅化合物沉淀的操作是 。 （2）沉淀x的主要成份的化學(xué)式是 。 （3）流程中使用了不同濃度的Na2CO3溶液，從物質(zhì)溶解度大小的角度解釋其濃度不同的原因是 。 （4）Li2CO3與鹽酸反應(yīng)得到LiCl溶液的離子方程式是 。 （5）LiCl溶液加熱蒸干后，所得固體在熔融狀態(tài)下電解制備鋰。電解時(shí)產(chǎn)生的氯氣中混有少量氧氣，產(chǎn)生氧氣的原因是 。 22．（9分）探究Na2SO3固體受熱時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)如下。 實(shí)驗(yàn)藥品：Na2SO3固體、稀鹽酸、新制氯水、BaCl2溶液、蒸餾水 查閱資料：Na2SO3固體受熱分解只得兩種產(chǎn)物 實(shí)驗(yàn)步驟： Ⅰ．取m g Na2SO3固體，隔絕空氣加強(qiáng)熱，一段時(shí)間后，稱量冷卻后的固體質(zhì)量仍為m g； Ⅱ．將I中所得固體溶于水配成100mL溶液，測(cè)得溶液的pH>7； Ⅲ．取少量Ⅱ中溶液，加入足世稀鹽酸，溶液保持澄清并產(chǎn)生氣體，該氣體不能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色； Ⅳ．另取少量Ⅱ中溶液。滴人適量新制氯水．產(chǎn)生淺黃色渾濁； V．將Ⅳ中濁液過濾后，向?yàn)V液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀。 （1）Na2SO3溶液呈堿性，原因是 （用離子方程式表示）。 （2）能證明Na2SO3完全分解的實(shí)驗(yàn)步驟是 （填相應(yīng)序號(hào)）。 若僅通過測(cè)溶液的pH證明Na2SO3發(fā)生了分解。步驟Ⅱ中需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是 。 （3）步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。 （4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，Na2SO3固體發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。