2019-2020年高二上學(xué)期第一次月考 化學(xué) 含答案.doc
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2019-2020年高二上學(xué)期第一次月考 化學(xué) 含答案可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1 O16 C12 N14 K39 Na23 Cl35.5 Br80一、選擇題(本大題包括16小題,每小題3分,共48分.每小題僅有一個(gè)選項(xiàng)正確)1為了測(cè)定酸堿反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱,計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是 () 酸的濃度和體積堿的濃度和體積比熱容 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量 生成水的物質(zhì)的量反應(yīng)前后溶液溫度變化操作所需的時(shí)間 AB C D全部2國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年作出決定,把長(zhǎng)式元素周期表原先的主副族及族號(hào)取消,由左至右改為18列。如IA為第1列,稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A第9列元素中沒(méi)有非金屬元素B第1列和第17列元素的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)變化趨勢(shì)相反C只有第2列元素原子的最外層有2個(gè)電子D在整個(gè)18列元素中,第3列元素種類(lèi)最多3下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是 用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸將Cl2的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)聯(lián)合進(jìn)行以減少實(shí)驗(yàn)中的空氣污染用食醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽將碘水倒入分液漏斗,加適量乙醇,振蕩后靜置,可將碘萃取到乙醇中用溴水鑒別直餾汽油和裂化汽油A B C D4近年來(lái)流行喝蘋(píng)果醋。蘋(píng)果醋是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋(píng)果酸(-羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì),蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是( ) A蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)B蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)C蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)D1mol蘋(píng)果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)必須消耗2molNa2CO35有X、Y兩種元素,原子序數(shù)20,X的原子半徑小于Y,且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說(shuō)法正確的是() A若X(OH)n為強(qiáng)堿,則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿B若HnXOm為強(qiáng)酸,則X的氫化物溶于水一定顯酸性 C若X元素形成的單質(zhì)是X2,則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D若Y的最高正價(jià)為+m,則X的最高正價(jià)一定為 +m6有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng),用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類(lèi)似于CH4在O2中燃燒,則下列說(shuō)法正確的是( ) 每消耗1mol CH4可以向外電路提供8mole-負(fù)極上CH4失去電子,電極反應(yīng)式CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O負(fù)極上是O2獲得電子,電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH- 電池放電后,溶液pH不斷升高.A B C D7可逆反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)O2(g)在恒容密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是( )單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A B C D全部8對(duì)于xA(g)yB(g) zC(g)wD(g)的平衡體系,當(dāng)升高溫度時(shí),密閉體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量從26變?yōu)?9,則下列說(shuō)法中正確的是( ) A.xyzw,正反應(yīng)是放熱反應(yīng) Bxyzw,正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)Cxyzw,逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) Dxyzw,逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)9一定溫度下有可逆反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)。現(xiàn)將4 mol A和8 mol B加入體積為2 L的某密閉容器中,反應(yīng)至4 min時(shí),改變某一條件,測(cè)得C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( ) A02 min內(nèi),正反應(yīng)速率逐漸增大B4 min時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為50%C6 min時(shí),B的體積分?jǐn)?shù)為25%D4 min時(shí),改變條件后,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)10已知化學(xué)反應(yīng)A2(g) + B2(g) =2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是() 每生成分子AB吸收bkJ熱量B該反應(yīng)熱H=+(a-b)kJ/molC該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D斷裂1molAA和1molBB鍵,放出akJ能量11已知熱化學(xué)方程式:2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1483.6 kJ/mol,則對(duì)于熱化學(xué)方程式:2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2b,下列說(shuō)法正確的是 ( )A熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)B該反應(yīng)的H2483.6 kJ/molC形成2mol H-O鍵放出能量比斷2mol H-H及1mol O=O鍵所需能量多483.6kJD|H2|H1|12可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)gD(g)的vt圖像如圖所示,若其他條件都不變,只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑,則其vt圖像如圖所示。 a1a2 a1a2b1b2b1b2t1t2 t1t2兩圖中陰影部分面積相等圖中 陰影部分面積更大以上所列正確的為 ()A B C D13NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)3O2(g) 2N2(g)6H2O(g),現(xiàn)向一容積不變的2 L密閉容器中充入4 mol NH3和3 mol O2 4 min后,測(cè)得生成的H2O占混合氣體體積的40%,則下列表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是 ()Av(N2)0.125 molL1min1 Bv(O2)0.225 molL1min1Cv(H2O)0.375 molL1min1 Dv(NH3)0.250 molL1min114加熱N2O5時(shí),發(fā)生以下兩個(gè)分解反應(yīng):N2O5N2O3O2,N2O3N2OO2,在1 L密閉容器中加熱 4 mol N2O5達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)c(O2)為4.50 mol/L,c(N2O3)為1.62 mol/L,則在該溫度下各物質(zhì)的平衡濃度正確的是 ()Ac(N2O5)1.44 mol/L Bc(N2O5)0.94 mol/LCc(N2O)1.40 mol/L Dc(N2O)3.48 mol/L0 xy15在一定條件下,固定容積的密閉容器中反應(yīng):2NO2(g)O2(g)+ 2NO(g);H0, 達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X,Y隨X的變化符合圖中曲線的是 A當(dāng)X表示溫度時(shí),Y表示O2的物質(zhì)的量B當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí),Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率C當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí),Y表示混合氣體的密度D當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時(shí),Y表示O2的物質(zhì)的量16已知反應(yīng):CO(g)CuO(s) CO2(g)Cu(s)和反應(yīng):H2(g)CuO(s) Cu(s)H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2,該溫度下反應(yīng):CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說(shuō)法正確的是() A反應(yīng)的平衡常數(shù)K1C(CO2)C(Cu)/C(CO)C(CuO) B反應(yīng)的平衡常數(shù)KK1/K2C對(duì)于反應(yīng),恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小,則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礑對(duì)于反應(yīng),恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小二、填空題(本大題共52分)18(12分)某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下,試管中所加試劑及其用量 / mL室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間 / min06 mol/LH2C2O4溶液H2O02mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸130203020402303020205233040102064請(qǐng)回答:(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)試劑寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)原理: (用化學(xué)方程式表示)(2)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是 。(3)利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算,用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為:(KMnO4) = 。(4)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+) 隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖,如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn),該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2+) 隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè),并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。該小組同學(xué)提出的假設(shè)是 。 請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案,并填寫(xiě)表中空白。實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下,試管中所加試劑及其用量 / mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間 / min06 mol/LH2C2O4溶液H2O02 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸430203020t 若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 。19(8分)汽車(chē)尾氣已成為重要的空氣污染物。(1)汽車(chē)內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng):N2(g)+O2(g)2NO(g),是導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中含有NO的原因之一。T 時(shí),向5L密閉容器中充入8mol N2和9molO2,5min后達(dá)平衡時(shí)NO物質(zhì)的量為6mol,計(jì)算該條件下的平衡常數(shù)K= (2)H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的:已知:N2(g)+ O2(g) = 2NO(g) H = +180.5kJ/mol2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) H = -571.6kJ/mol則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為 。當(dāng)質(zhì)量一定時(shí),增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。右圖是反應(yīng):2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) 中NO的濃度隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線,據(jù)此判斷該反應(yīng)的H 0 (填“”、“”或“無(wú)法確定”)。若催化劑的表面積S1S2 ,在右圖中畫(huà)出NO的濃度在T1、S2 條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線,并注明條件。20(10分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3;2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),混合體系中SO3的 班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的H 0(填“”、“”或“無(wú)法確定”) ;若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通人氦氣,平衡 移動(dòng)(填“向左” 或“向右”)若溫度為T(mén)1、T2,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1,K2,則K1 K2;反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí), (填“”“”或“=”)(2)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用,如圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成lmolNH3過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式: (H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示)21(14分)2L容器中,分別將物質(zhì)的量均為2.00mol的X、Y混合,在不同溫度(T)下發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+ Y(g) 2W(g)。并在第10s時(shí)分別測(cè)定其中W的體積分?jǐn)?shù)(W%),并繪成如圖所示曲線:(1)此反應(yīng)的正反應(yīng)為 熱反應(yīng)。(2)A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正和逆的關(guān)系:正 逆(填、或,下同);A、B兩點(diǎn)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是:vA vB;以物質(zhì)Y的變化表示T0對(duì)應(yīng)的平均反應(yīng)速率(Y) 。(3)溫度TT0時(shí),W%逐漸增大的原因是 。(4)若B點(diǎn)W的體積分?jǐn)?shù)為40.0%,則參加反應(yīng)的X的轉(zhuǎn)化率為 (保留3位有效數(shù)字)。(5)在規(guī)定時(shí)間內(nèi),若要提高W的產(chǎn)量,可以采取的措施有: (答出其中兩點(diǎn)即可)白鷺洲中學(xué)xxxx年高二(上)第一次月考 化學(xué)答題卷一、選擇題(本大題包括16小題,每小題3分,共48分。每小題僅有一個(gè)選項(xiàng)正確)12345678910111213141516二、填空題(本大題共52分)17 18(1) (用化學(xué)方程式表示)(2) 。(3) 。(4) 。實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下,試管中所加試劑及其用量 / mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間 / min06 mol/LH2C2O4溶液H2O02 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸430203020t 。19(1) (2) 。 20(1) ; ; (2) 21(1) 。(2) ; 。(3) 。(4) (5) 。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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