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2019-2020年高三上學(xué)期期末考試 化學(xué)試題 word版 xx.1 本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第Ⅰ卷1至4頁(yè)，第Ⅱ卷5至8頁(yè)。滿分l00分，考試時(shí)聞為90分鐘。 注意事項(xiàng)： 1．答第Ⅰ卷前．考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。 2．每小題選出答案后．用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．不能答在試卷上。 3．考試結(jié)束后，監(jiān)考人員將第Ⅱ卷和答題卡一并收回。 第Ⅰ卷(選擇題，共45分) 可能用到的原子量：H：l N：14 0：16 Na：23 一、選擇題(每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共計(jì)45分) 1．化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的各個(gè)方面，下列說(shuō)法不正確的是( ) A．高鐵酸鉀(K2Fe04)是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能消毒殺菌又能凈水。 B．“光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān) C．低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽(yáng)能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放 D．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維．光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路” 2．用表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是( ) A．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下22.4LS03分子數(shù)為 B．7.8gNa202含有的陰離子數(shù)是0.2 C．常溫常壓下，l6g02和16g03中所含原子數(shù)均為 D．1L2mol·L-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+個(gè)數(shù)為2 3．下列事實(shí)不能證明HN02是弱電解質(zhì)的是( ) ①滴入酚酞，NaN02溶液顯紅色 ②用HN02溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗 ③等pH、等體積的鹽酸和HN02溶液中和堿時(shí),HNO2的中和堿能力強(qiáng) ④0.1 mol·L-1HN02溶液的PH=2 ⑤HN02與CaCO3反應(yīng)放出CO2氣體 ⑥C（H+）=0.1 mol·L-1的HN02溶液稀釋至1000倍，PH<4 A．①⑤ B．②⑤ C．③⑥ D. ③④ 4．下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是( ) A．無(wú)色溶液中：K+、H+、NO3-、[A1(0H)4]- B．能與鋁片反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的溶液中：Al3+、Cl-、Fe2+、NO3- C．在由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br- D．含有較多Fe3+的溶液中：Na+、S042-、SCN-、I- 5．下列說(shuō)法正確的是( ) A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng) C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱 D．C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H>0，所以金剛石比石墨穩(wěn)定 6．下列離子方程式書寫正確的是( ) A．實(shí)驗(yàn)室用Fe和稀硫酸制氫氣： B．用濃鹽酸與Mn02反應(yīng)制取少量氯氣： C．向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉： D．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜： 7．下列對(duì)化學(xué)知識(shí)概括合理的是( ) A．酸性氧化物都是非金屬氧化物 B．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物 C．在化學(xué)反應(yīng)中,一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成，并伴有能量的變化 D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物 8．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是( ) A．只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物 B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱 C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈 D．X與Y形成的化合物都易溶于水 9．25OC時(shí)，下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是( ) A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合：[H+]+[M+]=[OH-]+[A-] B.pH=4的NaHA溶液：[HA-]>[H+]>[H2A]>[A2-] C.將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后呈中性的溶液中：[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH] D.氨水和氯化銨的混合溶液，可能會(huì)出現(xiàn)[NH4+]>[OH-]>[Cl-]>[H+] 10．為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)),所選用的除雜試制和分離方法都不正確的是（ ） 11．觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是( ) A．裝置①中陽(yáng)極上析出紅色固體 B．裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連 C．裝置③閉合電鍵后，外電路電子由a極流向b極 D．裝置④的x電極是外接電源的正極 12．在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，各物質(zhì)的濃度如下表 下列說(shuō)法不正確的是( ) A． 2min-4min內(nèi)用氫氣表示的速率為0.3mol/(L?min) B．達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為62.5％ C. 反應(yīng)在第2min時(shí)改變了條件，可能是加入了催化刺 D. 反應(yīng)在第2min時(shí)改變了條件，可能增加了H2的濃度 13．化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是( ) A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的△H>O B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙曲線表示的壓強(qiáng)大 C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化 D．室溫時(shí)，CaC03在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖④所示，c點(diǎn)時(shí)有CaC03生成 14．下列實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩媒Y(jié)論一致的是( ) 15．已知Cu+在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：Cu+Cu+Cu2+(未配平)。 NH4CuS03與足量的lOmol·L-1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象： ①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍(lán)色。 據(jù)此判斷下列說(shuō)法一定合理的是( ) A．該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性 B．NH4CuS03中銅元素全部被氧化 C．刺激性氣味的氣體是氨氣 D．反應(yīng)中硫酸作氧化劑 化 學(xué) 試 題 注意事項(xiàng)： 第Ⅱ卷(非選擇題，共55分) 1．第Ⅱ卷共55分。請(qǐng)用黑色中性筆將答案直接答在答題紙上。 2．答題前，考生務(wù)必仔細(xì)閱讀試卷上面的有關(guān)要求。 二、填空題(本題包括3個(gè)小題，共34分) 16．(10分) 1：(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時(shí)，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)?，放出熱?24kJ(25℃時(shí))，N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。 (2)肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％一30％的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是 。 Ⅱ：探究家庭制備次氯酸鈉溶液的發(fā)生器如右圖，原理是用石墨做電極電解飽和食鹽水。 (1)若通電后，為使氯氣被全部吸收，則電源的a極的名稱是 。 (2)電解飽和食鹽水的離子方程式為 ，所得的次氯酸鈉溶液中加入幾滴石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是 ， 用離子方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明理由 。 17．(14分)下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題： (1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K= 它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為： (2)已知在一定溫度下，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下： C(s)+C02(g) 2C0(g)，K1 　 ① CO(g)+H20(g) H2(g)+C02(g)，K2 　　　　 ② C(s)+H20(g) CO(g)+H2(g)，K3 　　　　　 ③ 則K1、K2、K3，之間的關(guān)系是：　　　　　　　　　　　　　　　。 反應(yīng)①的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而 　　 (增大／減?。蛔?。 一定溫度下，在三個(gè)容積均為2L的容器中均進(jìn)行著③反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。 簡(jiǎn)述理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (3)該產(chǎn)業(yè)鏈中氨催化氧化可以制硝酸，此過(guò)程中涉及氮氧化物，如N0、N02、N204等。對(duì)反應(yīng)N2O4(g) 2N02(g) △H>O，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中N02的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( ) A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺 C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B”)，你得出該結(jié)論的依據(jù)是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?。? ②若HA為CH３COOH，該溶液顯酸性。溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 三、推斷題(本題9分) 19．(9分)已知：A、B、C、D四種短周期元素，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，Ｂ、C、D三種元素位于同一周期，A、B、C三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為Ｘ、Y、Ｚ，且存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，試推斷回答下列問(wèn)題。 (1)D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 　　　　　　　　　　 ； (2)A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)? (用元素符號(hào)表示)； (3)Y與C元素的最高價(jià)氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為 ； (4)A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的水溶液呈 (填“酸”、“堿”或“中”)性； (5)實(shí)驗(yàn)室中，應(yīng)將X的濃溶液保存在棕色試劑瓶中，其原因是 (用化學(xué)方程式表示)。 四、實(shí)驗(yàn)題(本題l2分) 20．(12分)在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣(粒子直徑在1～100nm之間)。下圖所示A～E為實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的儀器裝置(部分固定夾持裝置略去)，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題。 (1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取NH3的化學(xué)方程式 。 (2)實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是(選填字母)：a接 ， 接 ， 接h； (3)用右圖所示裝置也可以制取NH3，則圓底燒瓶中的固體可以選用(選填字母編號(hào))； A．堿石灰 B．生石灰 C．無(wú)水氯化鈣 D．無(wú)水硫酸銅 E．燒堿 (4)向濃CaCl2溶液中通人NH3和C02氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通人的氣體是 ，試寫出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式 ； (5)試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí) 。