2019-2020年高考化學 考點總動員系列 專題11 從物質結構角度對元素的推斷及應用(含解析) .doc
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2019-2020年高考化學 考點總動員系列 專題11 從物質結構角度對元素的推斷及應用(含解析)【母題再現(xiàn)】題型介紹:物質結構推斷題為高考??碱}型,其除了考查基礎知識以外,還能考查到學生推理能力和化學用語表達能力,能很好的與元素及化合物知識、反應熱、電化學等知識進行結合。其主要考查點有:原子結構、原子結構示意圖、電子排布式、電子排布圖,元素周期表及元素周期律,分子結構、晶體結構域性質,元素及化合物知識以及反應熱、蓋斯定律的應用等。高考選題:【xx年高考全國大綱卷第27題】(15分)A、B、D、E、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B 在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E與D2具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒,產物溶于水得到一種強酸?;卮鹣铝袉栴}:(1)A在周期表中的位置是 ,寫出一種工業(yè)制備單質F的離子方程式 。(2)B、D、E組成的一種鹽中,E的質量分數(shù)為43%,其俗名為 ,其水溶液與F單質反應的化學方程式為 ;在產物中加入少量KI,反應后加人CC14并振蕩,有 機層顯 色。(3)由這些元素組成的物質,其組成和結構信息如下表:物質組成和結構信息a含有A的二元離子化合物b含有非極性共價鍵的二元離子化合物,且原子數(shù)之比為1:1c化學組成為BDF2d只存在一種類型作用力且可導電的單質晶體a的化學式為 ;b的化學式為 ;c的電子式為 ;d的晶體類型是 。(4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質。一種化合物分子通過 鍵構成具有空腔的固體;另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔,其分子的空間結構為 。知識的綜合應用能力。解題技巧:物質結構及元素周期律推斷題典型題眼及解讀1、某原子最外層電子數(shù)為次外層(或倒數(shù)第m層)的n倍。(n為大于1的整數(shù))【解讀】因原子的最外層電子數(shù)不超過8個,設該元素原子的次外層(或倒數(shù)第m層)電子數(shù)為x,所以nx8,題中n多為2或3,可以推知次外層(或倒數(shù)第m層)只能為第一電子層,據(jù)此就可以推斷原子的最外層電子數(shù)為2n,元素具有兩個或m個電子層。2、元素原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)?!窘庾x】在短周期范圍內,若原子有一個電子層,則其最外層電子數(shù)也為1,為H元素;若原子有二個電子層,則其最外層電子數(shù)也為2,為Be元素;若原子有三個電子層,則其最外層電子數(shù)也為3,為Al元素。3、原子的次外層電子數(shù)為8?!窘庾x】在元素周期表中,只有第三周期的元素和第四周期的K和Ca的電子層結構的次外層電子數(shù)為8,第四周期的其它元素原子的次外層電子數(shù)為918。由此可以推斷出元素在第三周期或者為第四周期的K或Ca。4、Am+和Bn-具有相同的電子層結構【解讀】在元素周期表中,主族元素的金屬原子失去電子后,具有與其上一周期惰性氣體原子相同的電子層結構;而非金屬元素得到電子后,具有和其同一周期的惰性氣體原子相同的電子層結構。所以當Am+和Bn-具有相同的電子層結構時,A應是金屬元素,而B是A上一周期的非金屬元素。 5、已知元素的氣態(tài)氫化物的化學式,又知該元素最高價氧化物對應的水化物中該元素的百分含量為A,以及元素的原子核中所含的中子數(shù)。【解讀】由元素的氣態(tài)氫化物的化學式可知元素的負價和最高正化合價,根據(jù)元素的最高化合價寫出元素的最高價氧化物的化學式,再據(jù)其氧化物中所含該元素的質量分數(shù),可求得元素的相對原子質量,相對原子質量與元素原子的質量數(shù)近似相等,質量數(shù)減去中子數(shù)即為其質子數(shù),從而確定出該元素。6、1molA與足量的鹽酸反應產生標況下的22.4LH2?!窘庾x】:22.4LH2為1mol,生成1mol H2要轉移2mol的電子,根據(jù)電子守恒可知,1molA在反應中失去2mol的電子,說明A原子的最外層上有兩個電子,是第A元素。7、A、B、C三種元素最高價氧化物的水化物可兩兩發(fā)生反應【解讀】元素的最高價氧化物對應的水化物,要么是堿,要么是酸,要么是兩性氫氧化物。若三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩可發(fā)生反應,則必是酸堿之間的反應,所以必然是一個為酸,一個為堿,另一個為兩性氫氧化物。在高中階段常見的元素中,氫氧化物為兩性的元素通常是Al。8、在周期表中,相鄰的A、B、C三種元素原子序數(shù)之和為m,其中A、B同周期,B、C同主族?!窘庾x】在元素周期表中有如下規(guī)律:若是第一和第二主族元素,同族相鄰的元素的原子序數(shù)之差等于兩元素中序數(shù)小的元素所在的周期中包含的元素種數(shù);若為第一和第二主族元素以外的其它同族相鄰元素,其原子序數(shù)之差等于兩元素中序數(shù)大的元素所在的周期的元素所包含的元素種數(shù)。由于A、C皆與B相鄰,三元素的原子序數(shù)之和為m,設三元素的原子序數(shù)為a、b、c,則a+b+c=m,a=b1,c=b8或c=b18,這樣就可以解出三元素的原子序數(shù)。當然,也可以用觀察元素周期表的方法來找出三種元素。9、元素的最高正價與負價絕對值之差為m?!窘庾x】因為主族元素的最高正價與負價的絕對值之和為8,若其絕對值之差為m,則可設其最高正價為x,負價為y,得方程式:|x|+|y|=8,|x|y|=m(因為負價的絕對值一般不超過4,所以正價的絕對值大于負價的絕對值),解出其化合價數(shù)值,推出其所在的族序數(shù)。10、元素A、B可形成A2B、A2B2型的化合物?!窘庾x】通常情況下,A2B、A2B2型的化合物有Na2O、Na2O2或H2O、H2O2,所以可以推斷A、B為Na、O或H、O?!究键c揭秘】高頻考點一:從原子結構、元素周期表的角度推斷【典例】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5。A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù);B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,A和C可以形成化合物CA3;B與D的原子序數(shù)之比為34;E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1。請回答:(1)由A、B兩種元素組成的分子有多種,其中一種分子含10個電子,寫出其電子式_。(2)化合物甲由A、B、C、D四種元素組成,既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶液反應,且甲為無機鹽,其化學式為_。(3)由A、C、E三種元素組成的化合物C2A6E2是一種重要的化工原料,屬于離子化合物,易溶于水,溶液呈酸性,水解原理與NH4Cl類似。寫出該化合物第一步水解的離子反應方程式_。(4)膠態(tài)磁流體在醫(yī)學上有重要的用途,而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子,其制備過程可簡單表示如下:將化合物CA3通入等物質的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中,生成兩種堿,寫出該反應過程中的總離子方程式_。上述反應生成的兩種堿繼續(xù)作用得到Fe3O4,該反應的化學方程式為_。高頻考點二:從電子排布式、排布圖角度推斷【典例】A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有關性質或結構信息如下表:元素有關性質或結構信息A負二價的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體,其中A的質量分數(shù)為88.9BB原子得到一個電子后3p軌道全充滿CC原子的p軌道半充滿,它的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應生成一種常見的鹽X DD元素的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零,其最高價氧化物為分子晶體E E元素的核電荷數(shù)等于A原子和B元素氫化物的核電荷數(shù)之和(1)元素Y是C下一周期同主族元素,比較B、Y元素的第一電離能I1(B) I1(Y)。(2)E元素原子的核外電子排布式為 (3)鹽X的水溶液呈 (填“酸性”、“堿性”或“中性”),B元素最高價含氧酸一定比D元素最高價含氧酸的酸性 (填“強”或“弱”)。(4)C單質分子中鍵和鍵的個數(shù)比為 ,C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點出現(xiàn)反常,其原因是 。(5)用高能射線照射液態(tài)H2A時,一個H2A分子能釋放出一個電子,同時產生一種具有較強氧化性的陽離子,試寫出該陽離子的電子式: 。寫出該陽離子與硫的氫化物的水溶液反應的離子方程式: ?!局睋舾呖肌?【xx年高考天津卷第7題】(14分)元素單質及其化合物有廣泛用途,請根據(jù)周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題:(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是 。 a原子序數(shù)和離子半徑均減小 b金屬性減弱,非金屬性增強 c氧化物對應的水合物堿性減弱,酸性增強 d單質的熔點降低(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為 ,氧化性最弱的簡單陽離子是 。(3)已知:化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物熔點/28002050714191 工業(yè)制鎂時,電解MgCl2而不電解MgO的原因是 ;制鋁時,電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是 。(4)晶體硅(熔點1410)是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下:寫出SiCl4的電子式: ;在上述由SiCl4制純硅的反應中,測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式: 。(5)P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是 。aNH3 bHI cSO2 dCO2 (6)KClO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑,400時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1。寫出該反應的化學方程式: 。 2【xx年高考重慶卷第8題】(15分)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人類未來的資源寶庫。(1)3He是高效核能原料,其原子核內中子數(shù)為_。(2)Na的原子結構示意圖為_,Na在氧氣中完全燃燒所得產物的電子式為_。(3)MgCl2在工業(yè)上應用廣泛,可由MgO制備。MgO的熔點比BeO的熔點_(填“高”或“低”)月球上某礦石經處理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的離子方程式為_;SiO2的晶體類型為_。MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收,則生成的鹽為_(寫化學式)。(4)月壤中含有豐富的3He,從月壤中提煉1 kg3He同時可得6000kgH2和700kgN2,若以所得H2和N2為原料經一系列反應最多可制得碳酸氫銨_kg。3【xx年高考四川卷第8題】(13分)X、Y、Z、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體;X與氫元素可形成XH3;Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等;R2離子的3d軌道中有9個電子。請回答下列問題:(1)Y基態(tài)原子的電子排布式是_;Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是_。(2)XY2離子的立體構型是_;R2的水合離子中,提供孤電子對的是原子是_。(3)Z與某元素形成的化合物的晶胞如右圖所示,晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)之比是_。(4)將R單質的粉末加入XH3的濃溶液中,通入Y2,充分反應后溶液呈深藍色,該反應的離子方程式是_。 4【xx年高考浙江卷第26題】(15分)某研究小組為了探究一種無機礦物質X(僅含四種元素)的組成和性質,設計并完成如下實驗:另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解,得到6.40g固體1.請回答如下問題:(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結構示意圖_,寫出氣體甲的電子式_。(2)X的化學式是_,在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應方程式為_。(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_(用化學反應方程式表示)。(4)一定條件下,氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應,寫出一個可能的化學反應方程式_,并設計實驗方案驗證該反應的產物_。 5【xx年高考安徽卷第25題】(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。(1)Na位于元素周期表第 周期第 族;S的基態(tài)原子核外有 個未成對電子;Si的基態(tài)原子核外電子排布式為 。(2)用“”或“”填空:第一電離能離子半徑熔點酸性Si SO2 NaNaCl SiH2SO4 HClO4 6(xx安徽卷)25(15分)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其相關信息如下表:元素相 關 信 息XX的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3YY是地殼中含量最高的元素ZZ的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1WW的一種核素的質量數(shù)為28,中子數(shù)為14(1)W位于元素周期表第 周期第 族;W的原子半徑比X的 (填“大”或“小”)。(2)Z的第一電離能比W的 (填“大”或“小”); XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是 ;氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子,寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質名稱 。(3)振蕩下,向Z單質與鹽酸反應后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量,能觀察到的現(xiàn)象是 ;W的單質與氫氟酸反應生成兩種無色氣體,該反應的化學方程式是 。(4)在25、101Kpa下,已知13.5g的Z固體單質在Y2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài),放熱419KJ,該反應的熱化學方程式是 。熱化學方程式的書寫。7(xx全國大綱卷)27(15分)五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和C同族,B和D 同族,C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列問題:(1)五種元素中,原子半徑最大的是 ,非金屬性最強的是 (填元素符號);(2)由A和B、D、E所形成的共價型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是 (用化學式表示);(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應,產物的化學式為 ,其中存在的化學鍵類型為 ;(4)D最高價氧化物的水化物的化學式為 ;(5)單質D在充足的單質E中燃燒,反應的化學方程式為 ;D在不充足的E中燃燒,生成的主要產物的化學式為 ;(6)單質E與水反應的離子方程式為 。(5)P在足量的Cl2中燃燒生成PCl5,Cl2不足時生成PCl38(xx天津卷)7(14分)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題:(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號) 。(2)X與Y能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質量最小的物質(寫分子式) 。(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系:A B (在水溶液中進行) 其中,C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。寫出C的結構式: ;D的電子式: 。如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,則A的化學式為 ;由A轉化為B的離子方程式為 。如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因: 。A、B濃度均為0.1mol/L的混合溶液中,離子濃度由大到小的順序是 ;常溫下,在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時,溶質的主要成分有 ?!菊n后反饋】夯實基礎:1(xx屆臨沂市一模)鎵(Ga)、鍺(Ge)、砷(As)、硒(Se)均為第四周期的元素,它們在高科技尖端科學特別是信息領域有著廣泛的用途。試回答下列問題:(1)基態(tài)鍺原子的價電子排布式為_。(2)沸點:NH3_AsH3(填“”、“”或“”,原因是_。(3)某砷的氧化物俗稱“砒霜”,其分子結構如右圖所示,該化合物的分子式為_,As原子采取_雜化。(4) H2SeO4和H2SeO3是硒的兩種含氧酸,請根據(jù)結構與性質的關系,解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因_。(5)砷化鎵可由(CH3)2Ga和AsH3在700下反應制得,反應的方程式為_;砷化鎵的晶胞結構如下圖所示,其晶胞邊長為a pm,則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質量為_g(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。 2(xx屆吉林市期末)有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六種元素,其原子序數(shù)依次增大。已知A原子核外有三個未成對電子;A與B形成的一種化合物常溫下是紅棕色氣體;化合物C2E的晶體為離子晶體;D單質的熔點在同周期單質中最高;E原子核外的M層中只有兩對成對電子;F原子核外最外層電子數(shù)與C相同,其余各層均充滿。請根據(jù)以上信息,回答下列問題:(1)A、B、C、D四種原子的第一電離能由小到大的順序為_(用元素符號表示)。(2)C的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點 (填“高”或“低”),理由是 。(3)E的最高價氧化物分子的空間構型是 。(4)基態(tài)F+離子的核外電子排布式是 ,F(xiàn)的高價離子與A的最常見氫化物形成的配離子的化學式為 。(5)Q分子是A2B的等電子體,Q的結構式為 ,Q分子的中心原子的雜化類型是 。(6)下圖是B、F兩元素組成的一種化合物的晶胞,其化學式為 。 3(xx屆江西省重點中學協(xié)作體第一次聯(lián)考)M是原子序數(shù) (寫化學式)。(2)X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為 ;W的基態(tài)原子核外電子排布式是 。(3)向W單質與鹽酸反應后的溶液中通入過量Y的氣態(tài)氫化物,能觀察到的現(xiàn)象是 ,發(fā)生反應的化學方程式是 。(4)已知Y的氫化物在催化加熱的條件下,可以與Z2發(fā)生氧化還原反應,并且在室溫下每轉移10 mol電子放熱akJ,該反應的熱化學方程式是 。 9(山東省壽光市xx屆10月檢測)有X、Y、Z、V、W五種短周期元素,已知:Z+、V3+均與W的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù);X2-、Y-與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù):X單質在空氣中燃燒產生氣體R;Y的氣態(tài)氫化物與W的氣態(tài)氫化物相遇時有白煙生成。請回答:(1)X2-的結構示意圖為 。(2)元素W在元素周期表中的位置是 。(3)元素Z的單質在空氣中燃燒產物的化學式為 。(4)元素Z的最高價氧化物的水化物是一種強堿,寫出元素V的單質與該強堿溶液反應的離子方程式: 。(5)向Y單質的水溶液中通入過量氣體R反應的離子方程式為: 。 10(河北冀州中學xx高三上期中)(18分)下圖是元素周期表的一部分,A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見單質或化合物。 FeAsI元素周期表是人們研究物質性質的重要工具Y由三種元素組成,它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應,產物有As的最高價含氧酸,該反應的化學方程式為 ,當消耗1mol還原劑時,轉移的電子個數(shù)為 _。 已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉化關系(部分生成物和反應條件略去)(1)若E為氧化物,則A與水反應的化學方程式為 。 當X是堿性鹽溶液,C分子中有22個電子時,則C的電子式為 , 表示X呈堿性的離子方程式為 。 當X為金屬單質時,則X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為 (2)若E為單質氣體,D為白色沉淀, B含有的化學鍵類型為 ,C與X反應的離子方程式為 。(3)和形成的化合物是一種可燃性液體,其燃燒產物之一是大氣中的主要成分,1.6克該物質在氧氣中完全燃燒放出熱量31.2kj,寫出熱化學方式 。(4)廢印刷電路板上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅,再用硫酸溶解。現(xiàn)改用和組成的化合物和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的,又保護了環(huán)境,試寫出反應的離子方程式 。(5) 元素的單質在一定條件下,能與的單質化合生成一種化合物,熔點為800。該化合物能與水反應放氫氣,若將1mol 該化合物和1 mol 形成的單質混合加入足量的水,充分反應后生成氣體的體積是 (標準狀況下)。自我提升:11(xx屆安徽省六校研究會聯(lián)考(1月)理綜)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素,其相關信息如下表:元素相 關 信 息XX最高價氧化物的水化物與氣態(tài)氫化物可以形成一種鹽Y單質是良好的半導體材料,廣泛應用于光電信息領域ZZ的一種核素質量數(shù)為27,中子數(shù)為14W最高價氧化物對應的水化物是一種不溶于水的藍色固體(1)Z位于元素周期表第_周期第_族;Z的原子半徑比Y的_, X的第一電離能比Y的_(填“大”或“小”)。(2)W基態(tài)原子的核外電子排布式為_,XH3分子的沸點較高,請解釋其原因_。(3)X的氫化物(X2H4)的制備方法之一是將NaClO溶液和XH3反應制得,試寫出該反應的離子方程式 。(4)已知下列數(shù)據(jù):4W(s)+ O2(g) = 2W2O(s) H = -337.2 KJ/mol2W(s)+ O2(g) = 2WO(s) H = -314.6 KJ/mol由W2O和O2反應生成WO的熱化學方程式是 。 12(xx屆蘭州一中期末)有a、b、c、d、f五種前四周期元素,原子序數(shù)依次增大,a、b、c三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級,第一電離能I1(a)I1(c)0)并達平衡后,僅改變下表中反應條件x,該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_(選填序號)。選項abcdx溫度溫度加入H2的物質的量加入甲的物質的量y甲的物質的量平衡常數(shù)K甲的轉化率生成物物質的量總和L的最高價含氧酸的化學式為_向含4mol 該酸的稀溶液中,逐漸加入Fe粉至過量。假設生成的氣體只有一種,請在坐標系中畫出n(Fe2+)隨n(Fe)變化的示意圖,并標出n(Fe2+)的最大值。 (5)由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃燒,生成 兩 種氣態(tài)氧化物,298K時放出熱量215kJ。 JR2的燃燒熱的熱化學方程式為_。 15(xx湖北宜賓一診)(16分)常見元素A、B、C、D,其原子結構的相關信息如下表:元素相關信息AA原子的核外電子總數(shù)等于其基態(tài)電子層數(shù)BB原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍CC的基態(tài)原子L電子層中有3個未成對電子DD的外圍電子層排布為(n+1)d3n(n+2)sn請回答下列問題:(1)A的原子結構示意圖是_;D元素位于周期表第_周期_族。(2)在由B和A形成的眾多分子中,只要B原子的成鍵軌道滿足_(填字母序號),分子中所有的原子就有可能在同一個平面內。Asp3 或sp2 雜化軌道 Bsp3 或sp 雜化軌道 Csp 或sp2 雜化軌道(3)如圖,在B晶體的一個晶胞中含有_個B原子。(4)制備C2A4的方法是用次氯酸鈉(NaClO)溶液氧化過量的CA3。CA3分子是_(填“極性”或“非極性”)分子。寫出制備C2A4的總反應方程式_(5)DC13晶體溶于水溶液呈酸性,其原因是(用離子方程式表示):_【答案】(16分)(1) (2分);四 (1分) (1分)【名師小結】近幾年推斷題改變了以往元素框圖的推斷,更多的結合原子結構、元素周期律進行推斷。在解題過程還應以元素性質為核心,結合原子核外電子排布,元素周期表特點及元素周期律進行進一步推導。答題過程中要注意化學用語的規(guī)范性。- 配套講稿:
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