2019-2020年高二上學(xué)期期中 化學(xué)理試題.doc
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2019-2020年高二上學(xué)期期中 化學(xué)理試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分,共10頁,滿分為100分??荚囉脮r(shí)90分鐘。注意事項(xiàng):1、答卷前,考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和學(xué)號(hào)填寫在答題卡和答卷密封線內(nèi)相應(yīng)的位置上,用2B鉛筆將自己的學(xué)號(hào)填涂在答題卡上。 2、選擇題每小題選出答案后,有2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案;不能答在試卷上。 3、非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆在答卷紙上作答,答案必須寫在答卷紙各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上,超出指定區(qū)域的答案無效;如需改動(dòng),先劃掉原來的答案,然后再寫上新的答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。 4、考生必須保持答題卡的整潔和平整。第一部分選擇題(共44分)一、單項(xiàng)選擇題:本大題共8小題,每小題3分,共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,選對(duì)的得3分,選錯(cuò)或不答的得0分。1化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是加快化石燃料的開采與使用; 研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥;應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)化技術(shù);田間焚燒秸稈;推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A B C D2在密閉容器里,A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示,已知2 v(B) =3 v(A)、3 v(C)=2 v(B),則此反應(yīng)可表示為A2A+3B=2C BA+3B=2CC3A+B=2C DA+B=C3下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述中正確的是A已知CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H-802 kJ/mol,甲烷的燃燒熱為802 kJ/molB等量H2在O2中完全燃燒,生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的熱量多C同溫同壓下,H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同D由石墨比金剛石穩(wěn)定可知:C(金剛石, s)=C(石墨, s) H04據(jù)報(bào)道,在300 、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)下列敘述錯(cuò)誤的是A使用催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B反應(yīng)需在300 進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率5下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中,正確的是 A100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí),加入適量的氯化鈉溶液,生成氫氣的速率不變B用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C在做草酸與高錳酸鉀的反應(yīng)時(shí),加入少量硫酸錳固體可加快溶液褪色速率D汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,增大壓強(qiáng),反應(yīng)物分子中活化分子數(shù)增加,所以反應(yīng)速率加快6一定條件下,下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖的是A2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g) H0CCO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g) H07合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。673 K、30 MPa下,密閉容器中的反應(yīng):N23H22NH3 H0, n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間t變化的關(guān)系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是 Ac點(diǎn)處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等Ba點(diǎn)處正反應(yīng)速率比b點(diǎn)處的大Cd點(diǎn)(t1時(shí)刻)和e點(diǎn)(t2時(shí)刻)處n(N2)不同Dt2點(diǎn)時(shí)刻,反應(yīng)停止了8 某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng):X(g)Y(g)Z(g)W(s) H0下列敘述正確的是A加入少量W,逆反應(yīng)速率增大B當(dāng)容器中氣體的密度不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡C升高溫度,Y的百分含量增加D平衡后加入X,上述反應(yīng)的H增大二、雙項(xiàng)選擇題:本大題共4小題,每小題5分,共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,全部選對(duì)的得5分,只選一個(gè)且正確的得3分,選錯(cuò)或不答的得0分。9從下列事實(shí)所得出的解釋或結(jié)論正確的是 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋或結(jié)論A2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) H0在室溫下能自發(fā)進(jìn)行這是一個(gè)熵增的反應(yīng)B壓縮針筒內(nèi)的NO2和N2O4混合氣體,顏色先變深后變淺增大壓強(qiáng),平衡向生成N2O4的方向移動(dòng),新平衡比舊平衡壓強(qiáng)小C鋅與稀硫酸反應(yīng)過程中,一開始反應(yīng)速率逐漸增大該反應(yīng)是放熱反應(yīng)D已建立平衡的某可逆反應(yīng),當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)物的濃度一定降低10在容積固定不變的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應(yīng),下列敘述正確的是A該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2+3H22NH3 H =92 kJmol-1 B達(dá)到平衡后向容器中通入1 mol氦氣,平衡不移動(dòng)C降低溫度和縮小容器體積均可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D曲線b表示使用了催化劑11在水溶液中,重鉻酸鉀K2CrO7存在以下平衡:,下列說法正確的是A向該溶液中加入過量濃NaOH溶液后,溶液呈橙紅色B該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)C向該溶液中滴加適量的濃硫酸,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),再次達(dá)到平衡后,氫離子濃度比原溶液大D該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是 12 碘鎢燈比白熾燈使用壽命長(zhǎng)。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過 程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng):W(s)+I2(g)T1T2WI2(g) H0(溫度T1T2)。下列說法正確的是A燈管工作時(shí),擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2(g)會(huì)分解出W,W重新沉積到燈絲上B燈絲附近溫度越高,WI2(g)的轉(zhuǎn)化率越低C溫度升高,平衡常數(shù)增大D利用該反應(yīng)原理可以提純鎢第二部分非選擇題(共56分)13、(12分)實(shí)驗(yàn)室利用右圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定,請(qǐng)回答下列問題: (1)在操作正確的前提下,提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是: (2)做完1次測(cè)定實(shí)驗(yàn),溫度計(jì)需使用 次進(jìn)行讀數(shù),某同學(xué)為了提高實(shí)驗(yàn)速度,實(shí)驗(yàn)時(shí)使用兩支溫度計(jì)分別測(cè)量酸和堿的溫度,你是否同意該同學(xué)的做法,為什么? (3)為本實(shí)驗(yàn)分別設(shè)計(jì)數(shù)據(jù)記錄表格和數(shù)據(jù)處理表格,請(qǐng)根據(jù)需要自行補(bǔ)充橫線或豎線(表格中寫清楚相應(yīng)項(xiàng)目,若為物理量要標(biāo)明單位):表一:實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄實(shí)驗(yàn)次數(shù)1表二:實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理 (4)若中和后溶液密度與水相同(1g/cm3),比熱容為4.18 J/(g),實(shí)驗(yàn)中量取的稀鹽酸和稀燒堿溶液體積分別為V1 mL和V2 mL,反應(yīng)生成n mol H2O,測(cè)量所得前后溫度差平均值為t ,則中和熱為(寫出計(jì)算公式) 。 14、(13分)已知:P4(白磷,s)5O2(g)=P4O10(s) H12983 kJ/molP(紅磷,s)O2(g)=P4O10(s) H2739 kJ/mol(1) 用H1和H2表示白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的反應(yīng)熱H的計(jì)算式_(2) 寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式_。(3)相同狀況下,能量較低的是_;白磷穩(wěn)定性比紅磷_(填“高”或“低”)。(4)下圖一是紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)的反應(yīng)過程與能量關(guān)系圖(圖中的E表示生成1mol產(chǎn)物的能量變化數(shù)據(jù))。則4molPCl5(g)分解成P4(s)和Cl2(g)的反應(yīng)熱為_,請(qǐng)?jiān)趫D二畫出該反應(yīng)過程中體系能量的變化,并標(biāo)明該過程的反應(yīng)熱。 圖一 圖二15、(15分)KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)。 現(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)記錄: 實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度()3040506070顯色時(shí)間(s)16080402010回答下列問題:(1)該反應(yīng)的離子方程式為 。(2)該實(shí)驗(yàn)的目的是 。 (3)實(shí)驗(yàn)試劑除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外,還需要 ,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。(4)上述實(shí)驗(yàn)操作中必須控制不變的是 (填字母)。 A溫度 B試劑的濃度 C試劑的用量(體積) D試劑添加的順序(5)由上述實(shí)驗(yàn)記錄可得出的結(jié)論是 。(6)若要進(jìn)行酸性對(duì)反應(yīng)速率的影響的探究實(shí)驗(yàn),你會(huì)采取的措施是 。16、(18分)將1mol I2(g)和2.4mol H2置于某2 L密閉容器中,在某一溫度下發(fā)生反應(yīng):I2(g)+ H2(g)2HI(g) H0,并達(dá)平衡,I2的轉(zhuǎn)化率(I2)隨時(shí)間變化如圖曲線(II)所示。(1)該反應(yīng)從開始到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為v(HI)=_,平衡時(shí)c(H2) =_。 t/min0.65III(2)以下說法能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是:_(填序號(hào))c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:22 v逆(H2)= v正(HI) 體系的顏色不再變化HI的體積分?jǐn)?shù)不再改變混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變(3)若改變反應(yīng)條件,在某條件下(I2)的變化如曲線(I)所示,則該條件可能是: (填序號(hào))恒容條件下,升高溫度 恒容條件下,往體系再加入1mol I2(g)和2.4mol H2恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積 恒溫條件下,擴(kuò)大反應(yīng)容器體積恒溫、恒容條件下,加入適當(dāng)催化劑(4)在上圖基礎(chǔ)上畫出恒容條件下,降低溫度,I2的轉(zhuǎn)化率(I2)隨時(shí)間變化的曲線。(5)若在原平衡的基礎(chǔ)上,保持體系溫度不變,再往體系中通入1.4 mol I2(g)和0.6 mol HI,則平衡向_(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng),計(jì)算再次達(dá)到平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量。(寫出計(jì)算過程,已知1.4,最后結(jié)果保留2位有效數(shù)字)2011-xx學(xué)年度第一學(xué)期班級(jí):_姓名:_學(xué)號(hào):_ O 密 O 封 O 線O高二級(jí)化學(xué)科期中考試答卷成績(jī): 注意事項(xiàng):1、本答卷為第二部分非選擇題答題區(qū)。考生必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆在各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上答題,超出指定區(qū)域的答案無效。 2、如需改動(dòng),先劃掉原來的答案,然后再寫上新的答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液,不按以上要求作答的答案無效。13、(12分)(1) 。(2) , 。(3)表一:實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄實(shí)驗(yàn)次數(shù)1表二:實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理(4) 。14、(11分)(1) 。(2) 。(3) , 。 (4) 。15、(15分)(1) 。(2) 。 (3) , 。(4) 。(5) 。(6) 。16、(18分)(1) , 。(2) 。 (3) 。(4)(5) O 密 O 封 O 線O2011-xx學(xué)年度第一學(xué)期高二級(jí)化學(xué)科(理科班)期中試題答案一、單選題(每題3分,共24分) 1.B 2.A 3.D 4.B 5.C 6.C 7.B 8.B二、雙選題(每題5分,共20分) 9.AC 10.BD 11.BC 12.AD13(12分)(1)保溫,減少熱量損失(1分)(2)3次 (1分) 不同意,因?yàn)椴煌臏囟扔?jì)誤差不同。(1分)(3)(6分)溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差(t2t1)/HClNaOH平均值123(實(shí)驗(yàn)次數(shù)1分, 溫度單位1分,起始溫度1分,終止溫度1分,溫度差1分)t1/t2/(t2t1)/平均值 (1分)(4) kJ/mol (3分)14(11分)(1)HH1 - 4H2(2分) (2) P4(白磷,s) = 4P(紅磷,s)H27 kJ/mol (2分)(3) 紅磷低 (各1分,共2分)(4) H+1623kJ/mol (3分)(反應(yīng)物和生成物相對(duì)位置1分,反應(yīng)熱1分,共2分)15(15分)(1)4H+ + 4I- + O2= 2I2+ 2H2O (2分)(2)探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。(2分)(3)淀粉溶液,無色溶液變藍(lán)色。(各2分,共4分)(4)CD (3分)(5)每升高10,反應(yīng)速率增大約2倍。(2分,若回答其他條件不變,溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快或溶液顯色時(shí)間越短給1分)(6)保持其他實(shí)驗(yàn)條件不變,采用不同濃度的硫酸溶液進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)。(2分)16.(18分)(1)0.12mol / (Lmin),0.90 molL-1(各2分,共4分) (2) (2分) (3) (2分)(4) t/min0.65 (2分)(5)(8分)往體系中通入1.4 mol I2(g)和0.6 mol HI后,c(H2)=0.90 molL-1,c(I2)=0.90 molL-1,c(HI)=0.90 molL-1此時(shí),Q=,平衡常數(shù)K=QK,所以平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行 (2分)設(shè)轉(zhuǎn)化的H2的物質(zhì)的量為xH2(g) + I2(g) 2HI(g)起始(mol) 1.8 1.8 1.8轉(zhuǎn)化(mol) x x 2x 平衡(mol) 1.8-x 1.8-x 1.8+2xK= (2分) 所以,x = 0.21 mol(2分) 再次達(dá)到平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量n(H2) =(1.8-0.21) mol1.6 mol (2分)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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