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2019-2020年高中化學 第3章質量檢測試題 新人教版必修1 說明：1、本試卷分A、B兩卷，A卷滿分100分，B卷滿分50分，考試時間90分鐘。 2、請將符合題意的答案填入答題卷的相應空格中。 相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 A卷（滿分100分） 一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意） 1、從環(huán)境保護的角度出發(fā)，下列做法正確的是（ ）。 Ａ．焚燒樹葉，以減少垃圾運輸量 Ｂ．將廢棄塑料就地燒掉，以消除“白色污染” Ｃ．加高工廠煙囪，以減少二氧化硫對環(huán)境的污染 Ｄ．運輸沙土的車輛蓋上苫布，以免增加空氣中的粉塵含量 2、下列屬于自然固氮的是(　　) A．N2和O2在雷電作用下生成NO B．某金屬化合物將氮氣轉化為化合態(tài)氮 C．在一定條件下使N2、H2合成NH3 D．NO生成NO2 3、由同一種元素所構成的不同單質被稱為同素異形體，下列哪組物質不屬于同素異形體的是（ ） A．鋼和鐵 B．金剛石和石墨 C．紅磷和白磷 D．氧氣和臭氧 4、下列不能使淀粉碘化鉀試紙變藍的物質是(　　) A．碘水　　　　　 B．溴水 C．氯水 D．溴化鈉溶液 5、電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂。下列氣體中，鎂蒸氣可以在其氛圍中冷卻的是 ( ) A．H2 B．CO2 C．空氣 D．O2 6、物質的保存方法取決于物質的物理性質和化學性質。根據(jù)物質的性質判斷下列各種物質的保存方法正確的是(　　) A．濃硝酸保存在棕色的廣口瓶中，并放在陰涼處 B．氯水保存在棕色細口瓶中 C．液溴保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中 D．用做感光材料的溴化銀貯存在無色試劑瓶中 7、關于非金屬元素N、O、Cl、S的敘述，正確的是(　　) A．在通常情況下其單質均為氣體 B．其單質均由雙原子分子構成 C．其單質都能跟某些金屬單質反應 D．每種元素僅生成一種氫化物 8、下列建筑物在酸雨的環(huán)境下，最不容易被腐蝕的是（ ） A．樂山大佛 B．開封鐵塔 C．故宮前的銅獅子 D．華巖寺露天金佛 9、已知氣體的摩爾質量越小，擴散速度越快。右圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關于甲、乙的判斷正確的是(　　) A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸 B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水 C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸 D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水 10、為確定下列置于空氣中的物質是否變質，所選檢驗試劑(括號內(nèi)物質)不能達到目的的是(　　) A．Na2SO3溶液【Ba(OH)2溶液】 B．FeCl2溶液【KSCN溶液】 C．KI【淀粉溶液】 D．NaOH溶液【Ba(OH)2溶液】 11、將濃硫酸和2 mol·L－1的硫酸在實驗室中敞口放置，它們的質量和放置天數(shù)的關系如下圖所示。分析a、b曲線變化的原因是(　　) A．a(chǎn)升華、b冷凝　　　　　　 B．a(chǎn)揮發(fā)、b吸水 C．a(chǎn)蒸發(fā)、b潮解 D．a(chǎn)冷凝、b吸水 12、一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應，生成的氣體是（ ） A．只有NO2 B．只有NO C．NO2和NO D．NO2和H2 13、下列物質能通過化合反應直接制得的是(　　) ①FeCl2?、贖2SO4?、跱H4NO3　④FeCl3 A．只有②③④　　　　B．只有②④ C．只有①③④ D．全部 14、近年來，冠以“綠色”的新概念不斷產(chǎn)生，如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色化學等，這里的“綠色”是對人類社會可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的形象表述?！熬G色化學”要求從經(jīng)濟、環(huán)保和技術上設計可行的化學反應。據(jù)此，由單質鎂制硝酸鎂的下列4個方案中，你認為可行而且符合“綠色化學”要求的方案是（ ） A． B． C． D． 15、下列離子方程式正確的是(　　) A．氯化銨與氫氧化鈉兩種稀溶液混合：NH4＋＋OH－H2O＋NH3↑ B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O C．氫氧化鎂與稀硫酸反應：H＋＋OH－＝H2O D．單質銅與稀硝酸反應：Cu＋2H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO↑＋H2O 16、下列各組離子能在溶液中大量共存的是( ) A．HCO3―、Na＋、OH―、K＋ B．Cl－、NO、Fe2＋、H＋ C．Ba2＋、OH―、Cl―、Na＋ D．NH4＋、Na＋、NO3―、OH― 二、填空題 17、現(xiàn)有下列轉化：①Na2CO3→NaOH； ②Na2CO3→NaHCO3 ；③HNO3→NO2；④NH3→NO ； ⑤HNO3→NO； ⑥N2→NO2；⑦H2SO4→SO2；⑧CuO→Cu(OH)2；⑨NaHCO3→Na2CO3；⑩SO2→H2SO3 （1）在上述轉化中不能一步實現(xiàn)的是 ；（填寫相應序號，下同） （2）在上述轉化中，一定有氧化還原反應發(fā)生的是 ，其中需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的轉化是 ； （3）寫出下述轉化的反應方程式（如不能一步實現(xiàn)就寫多步轉化的反應方程式，其中②和③寫離子方程式） ②____________________________________________________________________； ③____________________________________________________________________； ④____________________________________________________________________； ⑦____________________________________________________________________； ⑧____________________________________________________________________。 18、 把過量Cl2通入NaI, NaBr的混合溶液中，首先析出的是 ，后析出的是 ，上述涉及的離子反應為 ， 。 其中氧化劑為 ，還原劑為 ， 。通過實驗可知Cl―、Br― 、I― 的還原能力由強到弱的順序是 。 三、實驗題 19、下列實驗裝置或儀器主要用于物質的分離， 在下列混合物的分離提純操作中選擇合適的實驗裝置或儀器（填寫字母符號）： （1）在碳酸氫銨固體與氯化鈉固體的混合物中提取氯化鈉固體（ ） （2）在氫氧化鐵與氯化鈉溶液的混合物中提取氯化鈉溶液（ ） （3）在氫氧化鐵膠體與氯化鈉溶液的混合物中提取氫氧化鐵膠體（ ） （4）在酒精與氯化鈉溶液的混合物中提取酒精（ ） （5）在氯化鈉溶液中提取氯化鈉固體（ ） （6）在Br2與氯化鈉溶液的混合物中提取Br2（ ） 20、制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均以略去） （1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：_______________________________________。 （2）收集氨氣使用___________方法，要得到干燥的氨氣可選用___________做干燥劑。 （3）用甲裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是________________________________________。該實驗的原理是________________________________________。 （4）如果只提供乙圖裝置，請設計引發(fā)噴泉的方法。 （5）現(xiàn)將甲中的NH3和水換成下列氣體和液體，不能全部充入上述裝置中的選項是，并說明理由（可不填滿）： 氣體 液體 A NO2 水 B CO2 4 mol·L－1NaOH溶液 C Cl2 飽和NaCl溶液 D NH3 1 mol·L－1鹽酸 ①選項是_________，理由是_________________________________________________； ②選項是_________，理由是__________________________________________________； ③選項是_________，理由是__________________________________________________； ④選項是_________，理由是__________________________________________________； 四、計算題 21、實驗室里常利用反應：3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O來制取NO，當有400mL，2mol·L－1的稀硝酸參加反應時，計算： (1) 參加反應的銅的質量是多少？ (2) 能生成多少升NO(標準狀況下)? (3) 被還原的HNO3的物質的量為多少？ B卷（滿分50分） 五、選擇題（本題有5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個選項符合題意） 22、下圖是某些實驗的部分裝置，其中所注明的實驗能達到實驗目的的是 (　　) 23、有15 mL 2 mol·L－1的H2SO4溶液與15 mL 3 mol·L－1的Na2CO3溶液，欲使其反應產(chǎn)生CO2的量最多，則正確的操作是(　　) A．把兩種溶液快速混合并不斷攪拌 B．把兩種溶液緩慢混合并不斷攪拌 C．把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中 D．把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中 24、將銅粉放入稀H2SO4中，加熱無明顯現(xiàn)象，但加入某化合物后，發(fā)現(xiàn)銅粉質量逐漸減少，則該化合物不可能是(　　) A．Fe2(SO4)3 B．FeSO4 C．KNO3 D．Fe3O4 25、現(xiàn)有一塊生銹的鐵片，在進行鐵與Cu(NO3)2溶液的置換實驗之前需要對鐵片進行預處理，下列處理方式不可行的是（ ） A．用稀硝酸處理鐵片 B．用稀鹽酸處理鐵片 C．用濃硝酸處理鐵片 D．用濃鹽酸處理鐵片 26、用CO還原15.0 g某磁鐵礦石樣品(所含的雜質不參加反應)，生成的CO2再跟過量的石灰水反應，得到19.2g沉淀。則求磁鐵礦石中Fe3O4的質量分數(shù)為（ ）。 A．68.3% B． 74.2% C．92.2% D．78.1% 六、實驗探究題 27、如圖所示虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物。填寫下面空白： （1）上述裝置中，在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣。答______________________。 （2）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式： __________________。 （3）如果將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序變?yōu)棰凇ⅱ?、③，則可以檢出的物質是___________；不能檢出的物質是__________________。 （4）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、②，則可以檢出的物質是________；不能檢出的物質是______________。 （5）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰凇ⅱ?、①，則可以檢出的物質是________；不能檢出的物質是______________。 七、推斷題 28、已知A是單質，A、B、C、D、E 5種物質均含同一種元素，X是地殼中含量最多的元素形成的單質，它們的相互轉化關系如下圖所示。試回答下列問題。 （1）通常情況下，若A為氣體，C、D都是大氣污染物： ①寫出下列反應的化學方程式：D→E________________________________。 ②工業(yè)上制取B的化學方程式：____________________________________。 ③實驗室中檢驗B的操作方法________________________________。 ④標準狀況下，將盛滿D的試管倒扣在盛滿水的水槽中，一段時間后，假定溶質不擴散，則試管中所得溶液的物質的量濃度為____________________。 （2）通常情況下，若A為淡黃色固體： ①寫出B的溶液與C反應的化學方程式：________________________________。 ②將C通入溴水中的現(xiàn)象是________________________________，發(fā)生反應的離子方程式是________________________________。 八、計算題 29、有碳酸鈉和碳酸氫鈉固體混合物3.24g。結合內(nèi)容回答： （1）除去該混合物中的碳酸氫鈉可采取的方法是 。 （2）若將該混合物加熱至質量不再變化時，剩余固體質量為2.62g。計算原混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)。 xx——xx學年高一質量檢測 化學1（必修）第三章答題卷 A卷（滿分100分） 一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 二、填空題 17、（1）_________（填寫相應序號，下同）；（2）_____________ 、_____________； （3）②_________________________________________________________________； ③____________________________________________________________________； ④____________________________________________________________________； ⑦____________________________________________________________________； ⑧____________________________________________________________________。 18、 ， ， ， 。 ， ， 。 。 三、實驗題 19、（1）（ ）；（2）（ ）；（3）（ ）；（4）（ ）；（5）（ ）；（6）（ ）。 20、（1） 。 （2） ， 。 （3） ； 。 （4） 。 （5）（可不填滿） ①選項是_________，理由是________________________________________________； ②選項是_________，理由是__________________________________________________； ③選項是_________，理由是__________________________________________________； ④選項是_________，理由是__________________________________________________； 四、計算題 21、 B卷（滿分50分） 五、選擇題（本題有5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個選項符合題意） 22 23 24 25 26 六、實驗探究題 27、（1） 。 （2） 。 （3）______________________、______________________。 （4）______________________、______________________。 （5）______________________、______________________。 七、推斷題 28、(1) ①_____________________________________________________________________。 ②___________________________________________________________________。 ③___________________________________________________________________。 ④___________________________________________________________________。 (2) ①___________________________________________________________________。 ②___________________________________________________________________， ___________________________________________________________________。 八、計算題 29、 xx——xx學年高一質量檢測 化學1（必修）第三章試題參考答案 A卷（滿分100分） 一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意） 1 2 3 4 5 6 7 8 D A A D A B C D 9 10 11 12 13 14 15 16 C A B C D C B C 二、填空題 17、（每空2分，共16分） （1） ⑥ ⑧（填寫相應序號，下同）；（2）③④⑤⑥⑦ 、④ ⑥ ； （3）本題答案不具唯一性，下列所給答案只是一個參考，只要符合要求均可以。 ②CO2 + CO32— + H2O = 2HCO3—； ③Cu + 4H+ + 2NO3— = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O 催化劑 △ ④4NH3+5O2 4NO+6H2O； ⑦Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O； ⑧CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4。 18、（10分） I2 ， Br2 （每空1分）， Cl2+2I-==2Cl-+I2 ， Cl2+2Br-==2Cl-+Br2 （每空2分）。 Cl2 ， I- ， Br- （每空1分）。 I->Br->Cl- （每空1分）。 三、實驗題 19、（每空1分，共6分） （1）（ A ）；（2）（ C ）；（3）（ F ）；（4）（ B ）；（5）（ E ）；（6）（ D ）。20、（14分） （1）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑。（每空2分） （2）向下排空氣 ，堿石灰（其他答案也可以）。（每空1分） （3）打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水?； 氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小 。（每空2分） （4）打開夾子，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。（每空2分） （5）（可不填滿）（每空1分） ①選項是A，理由是二氧化氮與水反應有會有一氧化氮氣體生成，能形成噴泉，但不能充滿； ②選項是C，理由是氯氣不溶于飽和氯化鈉溶液； ③選項是_________，理由是__________________________________________________； ④選項是_________，理由是__________________________________________________； 四、計算題 21、（每小問各2分，共6分） 解： n(HNO3) = C×V = 0.4L×2 mol·L－1 = 0.8mol 3Cu ＋ 8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3×64g 8mol 2×22.4L m（Cu） 0.8mol V(NO) （1）m（Cu） = 19.2g （2）V(NO) = 4.48L （3）在該反應中，被還原的硝酸占總反應硝酸的比重為1／4，故被還原的硝酸的物質的量為：0.8mol× 1／4 =0.2mol B卷（滿分50分） 五、選擇題（本題有5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個選項符合題意） 22 23 24 25 26 C D B C B 六、實驗探究題 27、（10份） （1）關閉分液漏斗活塞，先用小火加熱燒瓶，B、C、D瓶中有氣泡冒出，停止加熱之后，水會升到導管里形成一段水柱，證明裝置不漏氣。（每空2分） （2）2H2SO4（濃）＋C2H2O＋2SO2↑＋CO2↑ 。（每空2分） （3）SO2、CO2?； H2O。 （4）H2O； SO2、CO2。 （5）SO2、CO2； H2O。（每空1分） 七、推斷題 28、（每空2分，共14分） 催化劑 高溫、高壓 (1) ① 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO。 ② N2 ＋ 3H2 2NH3。 ③將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒上靠近氣體，試紙變藍，或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近氨氣，有大量白煙生成。 ④0.045 mol·L－1。 (2) ①SO2+2H2S=3S↓+2H2O。 ②溴水褪色， SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br— + SO42—。 八、計算題 29、（6分） 解： （1）將混合物加熱至不再產(chǎn)生氣體為止（加熱法） （1分） △ （2）反應前后的質量差為：3.24-2.62=0.62g （1分） 2 NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ △m 2×84g (18＋44) g m(NaHCO3) 0.62g （1分） m(NaHCO3) = 1.68g （1分） 碳酸鈉的質量為：3.24-1.68 = 1.56g （1分） 碳酸鈉的質量分數(shù)為： 1.56/3.24×100% = 48.2% （1分）