2019-2020年高一化學(xué) 物質(zhì)的量 物質(zhì)的量 第二課時(shí) 1.doc
《2019-2020年高一化學(xué) 物質(zhì)的量 物質(zhì)的量 第二課時(shí) 1.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高一化學(xué) 物質(zhì)的量 物質(zhì)的量 第二課時(shí) 1.doc(4頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高一化學(xué) 物質(zhì)的量 物質(zhì)的量 第二課時(shí) 1 [復(fù)習(xí)提問(wèn)] [師]上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量,知道它是一個(gè)基本物理量,單位為摩爾,它表示含有一定數(shù)目的粒子集體。那么,1 mol粒子的數(shù)目是以什么為標(biāo)準(zhǔn)得出來(lái)的?其數(shù)目約為多少? [生]是以0.012 kg 12C中所含碳原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)得來(lái)的;其數(shù)目約為6.02×1023。 [問(wèn)]我們初中所學(xué)某種原子的相對(duì)原子質(zhì)量也是以碳-12原子為標(biāo)準(zhǔn)得出來(lái)的,它是怎樣定義的? [生]以碳-12原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值,就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 [師]很好!假如一原子的質(zhì)量為m1,碳-12原子的質(zhì)量為mC,則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量a1怎樣表示?請(qǐng)大家用代數(shù)式表示出來(lái)。 [請(qǐng)一學(xué)生上黑板表示] [學(xué)生板書(shū)]a1= [師]大家表示的都很正確。若另一種原子的質(zhì)量為m2,則它的相對(duì)原子質(zhì)量a2又該怎樣表示,請(qǐng)大家口答。 [生]a2=。 [問(wèn)]a1比a2與m1與m2的關(guān)系是什么呢?請(qǐng)大家推導(dǎo)。 [學(xué)生活動(dòng),教師巡視] [學(xué)生回答結(jié)果]a1∶a2=m1∶m2。 [師]很正確!這也就是說(shuō): [講解并草板書(shū)]原子的質(zhì)量比=原子相對(duì)原子質(zhì)量比。 [師]從上一節(jié)課的學(xué)習(xí)我們還知道,1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù),其符號(hào)為NA,那么,它與物質(zhì)的量n,粒子的總個(gè)數(shù)n之間的關(guān)系是什么? [學(xué)生回答,教師草板書(shū)]n= [新課引入] [教師舉起一杯水] [師]老師這兒有一杯水,老師想知道這杯水里有多少個(gè)水分子,現(xiàn)在讓你們來(lái)數(shù),是否能數(shù)得清呢? [生]數(shù)不清! [師]讓我們來(lái)回顧一下初中所學(xué)水分子的知識(shí): 10億人數(shù)一滴水里的水分子,每人每分鐘數(shù)100個(gè),日夜不停,需要3萬(wàn)多年才能數(shù)清。 很顯然,靠我們?cè)谧拇蠹乙粋€(gè)一個(gè)來(lái)數(shù),在我們的有生之年,是完不成任務(wù)的。那么,能否有其他的方法呢? 答案是肯定的。我只要算一下這杯水的質(zhì)量,就可以很輕易地知道這杯水中所含水分子的個(gè)數(shù)。 連接水分子這種粒子與水的質(zhì)量之間的橋梁,就是我們上節(jié)課學(xué)過(guò)的——物質(zhì)的量。 [板書(shū)]第一節(jié) 物質(zhì)的量(第二課時(shí)) [師]下面,就讓我們來(lái)導(dǎo)出它們之間的關(guān)系。 [推導(dǎo)并板書(shū)] [師]由剛才我們對(duì)原子相對(duì)原子質(zhì)量的深入理解知道: [講解并板書(shū)]原子的質(zhì)量比=原子的相對(duì)原子質(zhì)量比 [師]故1 mol任何原子的質(zhì)量比,就等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量比。請(qǐng)大家根據(jù)此結(jié)論,計(jì)算出x值和y值。 [學(xué)生計(jì)算,并回答結(jié)果] [板書(shū)]x=16 y=56 [問(wèn)]1 mol鈉原子的質(zhì)量是多少?1 mol氫原子的質(zhì)量呢? [生]1 mol鈉原子的質(zhì)量是23 g,1 mol氫原子的質(zhì)量是1 g。 [問(wèn)]由此可得出什么結(jié)論? [生]1 mol任何原子的質(zhì)量,在數(shù)值上都等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量。 [問(wèn)]單位呢? [生]克! [師]很好!下面請(qǐng)大家思考并討論。1 mol分子的質(zhì)量,與它的相對(duì)分子質(zhì)量有什么關(guān)系?為什么? [學(xué)生思考,討論后回答]因?yàn)榉肿佣际怯稍訕?gòu)成的,而分子的相對(duì)分子質(zhì)量等于構(gòu)成它的原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。1 mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量,單位為克,則1 mol任何分子的質(zhì)量就應(yīng)該在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量,單位為克。 [師]很正確! [問(wèn)]那么,對(duì)于粒子中的離子來(lái)講,又將怎樣呢?請(qǐng)大家閱讀課本40頁(yè)第四段后回答。 [學(xué)生閱讀,并回答]對(duì)于離子來(lái)說(shuō),由于電子的質(zhì)量很小,當(dāng)原子得到或失去電子變成離子時(shí),電子的質(zhì)量可略去不計(jì),因此,1 mol離子的質(zhì)量在數(shù)值上就等于該離子的式量,單位為克。 [師]回答得很好,綜合以上分析,我們可得出以下結(jié)論: [講解并板書(shū)]1 mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位,在數(shù)值上就等于該粒子的相對(duì)原子(分子、離子)質(zhì)量。 [師]請(qǐng)大家做以下練習(xí): [投影練習(xí)] 1 mol H2O的質(zhì)量是 。 1 mol NaCl的質(zhì)量是 。 1 mol Na+的質(zhì)量是 。 1 mol S的質(zhì)量是 。 [學(xué)生活動(dòng)] [答案]18 g 58.5 g 23 g 32 g (注意單位) [師]化學(xué)上,我們把1 mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量,符號(hào)為m。 [板書(shū)]二、摩爾質(zhì)量 [師]摩爾質(zhì)量的概念可準(zhǔn)確地歸納為: [講解并板書(shū)]單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。 符號(hào):M [師]也就是說(shuō),物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的物質(zhì)的量之比,可表示為: [板書(shū)]N= 單位 g·mol-1 [師]依據(jù)此式,我們可以把物質(zhì)的質(zhì)量與構(gòu)成物質(zhì)的粒子集體——物質(zhì)的量聯(lián)系起來(lái)。 請(qǐng)大家口答下列填空 [投影練習(xí)]1.Na的摩爾質(zhì)量 。 2.NaCl的摩爾質(zhì)量 。 3. SO的摩爾質(zhì)量 。 [答案]1. 23 g·mol-1 2. 58.5 g·mol-1 3. 96 g·mol-1 [師]大家在解答有關(guān)摩爾質(zhì)量的問(wèn)題時(shí),一定要注意單位! 下面,讓我們根據(jù)摩爾質(zhì)量的概念來(lái)進(jìn)行計(jì)算。注意解題格式。 [投影]例1.24.5 g H2SO4的物質(zhì)的量是多少? [請(qǐng)一位同學(xué)上黑板來(lái)計(jì)算,教師巡視] [用投影儀展示出該題解答的正確格式] [投影]解:由M=可得n=。 H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為98。摩爾質(zhì)量為98 g·mol-1,即m(H2SO4)=98 g·mol-1 n(H2SO4)= =0.25 mol 答:24.5 g H2SO4的物質(zhì)的量為0.25 mol。 [投影例題]例2.71 g Na2SO4中含有Na+和SO的物質(zhì)的量是多少? [講解]本題給的是Na2SO4的質(zhì)量,求的卻是Na+和SO的物質(zhì)的量。則解題時(shí)須首先找出Na+、SO與Na2SO4的關(guān)系,從分子式不難看出:1 mol的Na2SO4中含2 mol Na+和1 mol SO。因此,只要我們知道了Na2SO4的物質(zhì)的量,即可求出n(Na+)和n(SO)。 [請(qǐng)一位同學(xué)上黑板用正確格式寫(xiě)出解題過(guò)程] [學(xué)生板書(shū)]解:Na2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為142,則 M(Na2SO4)=142 g·mol-1 n(Na2SO4)==0.5 mol。 則Na+的物質(zhì)的量為1 mol,SO的物質(zhì)的量為0.5 mol。 答:71 g Na2SO4中含有Na+的物質(zhì)的量為1 mol,SO的物質(zhì)的量為0.5 mol。 [教師拿起開(kāi)始上課時(shí)的那杯水] [問(wèn)]已知,這個(gè)杯子里的水的質(zhì)量是54克,大家能算出里面所含的水分子個(gè)數(shù)嗎? [學(xué)生計(jì)算后回答]1.806×1024個(gè)。 [師]正確,此問(wèn)題的解答格式如下: [投影展示]解:H2O的相對(duì)分子質(zhì)量如下,則m(H2O)=18 g·mol-1。 n(H2O)==3 mol n(H2O)=n(H2O) NA =3 mol×6.02×1023 mol-1=1.806×1024。 [師]請(qǐng)大家繼續(xù)做下面的練習(xí): [投影練習(xí)]1. 1.5 mol H2SO4的質(zhì)量是 。其中含有 mol O, mol H,其質(zhì)量分別為 和 。 2. 0.01 mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08 g,此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 。 [學(xué)生活動(dòng),教師巡視] [答案]1. 147 g 6 3 96 g 3 g 2. 108 g·mol-1 [問(wèn)題探究]區(qū)別物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等概念的涵義。 [學(xué)生活動(dòng)]討論、分析,回答:物質(zhì)的質(zhì)量跟物質(zhì)的量不僅物理意義不同,而且單位也不相同。物質(zhì)的質(zhì)量是一個(gè)基本物質(zhì)量,指物體中所含物質(zhì)的多少,其SI單位是千克(kg);物質(zhì)的量也是一個(gè)基本物理量,其SI單位是摩(mol),如1 mol O2,即氧氣的物質(zhì)的量是1 mol,其質(zhì)量則為32 g。 摩爾是計(jì)量原子、分子、離子等粒子的物質(zhì)的量的單位,該單位是由與0.012 kg12C中所含有的碳原子數(shù)相同數(shù)目的粒子組成的集體。 阿伏加德羅常數(shù)是指1 mol任何粒子的微粒數(shù),單位是mol-1。阿伏加德羅常數(shù)(不含單位)=1 mol粒子的數(shù)目=0.012 kg12C中所含有的碳原子數(shù)。 摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,單位是克/摩或千克/摩(g/mol或kg/mol)等。以g/mol為單位時(shí),摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相等。對(duì)于某一純凈物來(lái)說(shuō),它的摩爾質(zhì)量是固定不變的,而物質(zhì)的質(zhì)量則隨著物質(zhì)的物質(zhì)的量不同而發(fā)生變化。 [本節(jié)小結(jié)]本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)和討論了物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系,并得出一個(gè)基本公式:n=,在進(jìn)行有關(guān)摩爾質(zhì)量的計(jì)算時(shí),一定要注意單位和解題格式。 [作業(yè)]課后習(xí)題:二、2,3,4 三、6 ●板書(shū)設(shè)計(jì) 第一節(jié) 物質(zhì)的量(第二課時(shí)) 原子的質(zhì)量比=原子相對(duì)原子質(zhì)量比 x=16 y=56 1 mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位,在數(shù)值上就等于該粒子的相對(duì)原子(分子、離子)質(zhì)量。 二、摩爾質(zhì)量 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 符號(hào):M N= 單位 g·mol-1 解:Na2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量為142,則M(Na2SO4)=142 g·mol-1。 n(Na2SO4)==0.5 mol。 則Na+的物質(zhì)的量為1 mol,SO的物質(zhì)的量為0.5 mol。 答:71 g Na2SO4中含有Na+的物質(zhì)的量為1 mol,SO的物質(zhì)的量為0.5 mol。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開(kāi)word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019-2020年高一化學(xué) 物質(zhì)的量 第二課時(shí) 2019 2020 年高 化學(xué) 物質(zhì) 第二 課時(shí)
鏈接地址:http://www.szxfmmzy.com/p-1981456.html