2019-2020年高一化學(xué)《2.2 離子反應(yīng)》教案.doc
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2019-2020年高一化學(xué)2.2 離子反應(yīng)教案一、教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo) 學(xué)生能區(qū)分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 知道離子反應(yīng)的本質(zhì) 學(xué)會用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)能力目標(biāo) 通過觀察實驗現(xiàn)象學(xué)會分析、探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力德育目標(biāo) 培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實勇于探索的科學(xué)態(tài)度二、教學(xué)重點和難點教學(xué)重點 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義 離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫方法教學(xué)難點 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)分 離子反應(yīng)方程式的書寫方法三、教學(xué)模式 引導(dǎo)掌握四、教學(xué)過程教學(xué)設(shè)計教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖新課引入引入在前面,我們學(xué)習(xí)的有關(guān)電解質(zhì)的內(nèi)容,什么是電解質(zhì)?提問電解質(zhì)溶液為什么能導(dǎo)電呢?動畫演示 Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)的動畫演示(見課件)設(shè)問為什么動畫中的燈泡光線由亮變暗,再由暗變亮?這節(jié)課我們將一起揭示它的答案。學(xué)生回答定義學(xué)生回答自由移動的離子傾聽使學(xué)生進(jìn)入課題引出電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因引發(fā)學(xué)生思考,激發(fā)學(xué)習(xí)興趣電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的探究演示實驗1 40 mL 0.001mol/LNaCl溶液和40 mL 0.1mol/L NaCl溶液的導(dǎo)電能力實驗提問 40 mL 0.001mol/LNaCl溶液和40 mL 0.1mol/L NaCl溶液的導(dǎo)電能力相同嗎?為什么?演示實驗2體積、濃度都為40mL 0.1mol/L鹽酸、 醋酸溶液、NaOH溶液、氨水、NaCl溶液的導(dǎo)電能力實驗觀察實驗燈泡光線的明亮程度學(xué)生回答電解質(zhì)溶液物質(zhì)的量濃度不同引發(fā)學(xué)生思考,激發(fā)學(xué)習(xí)興趣電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的探究提問 體積、濃度都為40mL 0.1mol/L鹽酸、 醋酸溶液、NaOH溶液、氨水、NaCl溶液的導(dǎo)電能力相同嗎?為什么?討論從這兩個實驗說明電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力和什么有關(guān)?板書一、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的探究動畫演示 鹽酸、 醋酸溶液、NaOH溶液、氨水、NaCl溶液的微觀的電離程度過渡如果電解質(zhì)在水溶液中完全電離我們稱該電解質(zhì)為強電解質(zhì)板書1、強電解質(zhì)2、弱電解質(zhì)練習(xí) 寫出H2SO4、HClO、 NaHCO3 、NH3.H2O 、 AgCl、H2O的電離方程式學(xué)生回答電解質(zhì)溶液中的離子物質(zhì)的量濃度不同引導(dǎo)學(xué)生回答溶液的導(dǎo)電性決定溶液的離子濃度決定電解質(zhì)的電離程度觀看傾聽記筆記練習(xí)通過層層遞進(jìn)的追問,解決電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的決定因素從微觀的角度分析強、弱電解質(zhì)的區(qū)分引出強、弱電解質(zhì)的概念強化電解質(zhì)的概念離子間反應(yīng)的探究過渡如果碳酸鈉溶液與澄清石灰水的相混合會有什么現(xiàn)象?從離子的角度分析,碳酸鈉溶液中有什么離子?澄清石灰水中有什么離子?追問1這四種離子能共存嗎?追問2 CO32-、Ca2+為什么不能大量共存?追問3 CO32-、Ca2+的離子濃度如何變化?追問4 Na+、OH-為什么能大量共存?離子濃度如何變化?板書二、離子間反應(yīng)的探究1、離子反應(yīng)(定義、實質(zhì))2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件學(xué)生回答白色沉淀;Na+、CO32-;Ca2+、OH-學(xué)生回答 不能學(xué)生回答產(chǎn)生沉淀學(xué)生回答 離子濃度會減少學(xué)生回答學(xué)生分析表格使學(xué)生建立起離子間反應(yīng)的概念在追問中使學(xué)生不知不覺解決離子反應(yīng)的實質(zhì)、離子反應(yīng)的發(fā)生條件等問題離子方程式的探究過渡我們以前所學(xué)的化學(xué)方程式已經(jīng)不能揭示離子間的反應(yīng),我們需要一種新的化學(xué)用語離子方程式板書3、離子方程式定義以碳酸鈉溶液與澄清石灰水的反應(yīng)為例書寫四步“曲”寫:寫出正確的化學(xué)方程式。拆:把溶于水且完全電離的物質(zhì)寫成離子形 式,難溶于水或難電離的物質(zhì)仍用化學(xué)式表示。刪:刪去兩邊未反應(yīng)的離子。查: 質(zhì)量守恒和電荷守恒。練習(xí)2:用離子方程式表示下列溶液間的反應(yīng)(1)碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)(2)硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(3)碳酸鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)(4)大理石與鹽酸反應(yīng)提問H+OH-=H2O還能表示哪些化學(xué)方程式?提問 離子方程式的意義?傾聽傾聽練習(xí)學(xué)生回答學(xué)生回答表示同一類化學(xué)反應(yīng)自然過渡到離子方程式的書寫使學(xué)生更直觀的了解離子方程式的書寫步驟、及時反饋,進(jìn)行調(diào)控培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力使學(xué)生了解離子方程式和化學(xué)方程式的區(qū)別,引出離子方程式的意義小結(jié)1 點意義2 點探究3 個概念4 個步驟傾聽鞏固本節(jié)課的知識點問題解決問題1觀察Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)動畫演示,并請解釋其原因。問題2 :如果把實驗2中的醋酸溶液和氨水混合,燈泡的亮暗會如何變化?作業(yè)課本P56-5、6(2)學(xué)生回答B(yǎng)a(OH)2=Ba2+2OH-Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OH2SO4=2H+SO42-學(xué)生回答NH3.H2O+CH3COOH=CH3COO-+NH4+H2O應(yīng)用本節(jié)課所學(xué)的知識,解決實際問題前后呼應(yīng)創(chuàng)設(shè)情景,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣鞏固所學(xué)知識教學(xué)反思 通過本節(jié)課的教學(xué)(2006-12-5,樂清中學(xué),高一13班,上午第五節(jié),40分鐘),本人有以下幾點反思:1、教學(xué)設(shè)計合理,問題環(huán)環(huán)相扣,在思維上能吸引學(xué)生積極主動的思考問題,引導(dǎo)學(xué)生自主得出結(jié)論;2、教學(xué)中通過實驗創(chuàng)設(shè)情景,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣,并應(yīng)用本節(jié)課所學(xué)的知識,解決遇到的問題;3、本節(jié)課的小結(jié)比較有特色;4、本人在教學(xué)過程中講述過多,學(xué)生討論的問題設(shè)置較少,學(xué)生參與時間不多;5、板書設(shè)計不太合理,有待提高。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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