2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 8.1 弱電解質(zhì)的電離實(shí)效精練(含解析).doc
《2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 8.1 弱電解質(zhì)的電離實(shí)效精練(含解析).doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 8.1 弱電解質(zhì)的電離實(shí)效精練(含解析).doc(10頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 8.1 弱電解質(zhì)的電離實(shí)效精練(含解析)一、選擇題:本大題共10小題,在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1向新制備的氯水中不斷滴入飽和NaCl溶液,則下列曲線符合氯水pH變化的是() A B C D解析:新制氯水中存在的主要平衡是Cl2H2OHClHClO,當(dāng)加入飽和NaCl溶液時(shí),c(Cl)增大,使平衡逆向移動(dòng),c(H)減小。答案:C2xx海淀區(qū)高三年級(jí)第一學(xué)期期末練習(xí)某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分,常溫下測(cè)得其pH約為3.5,下列說(shuō)法不正確的是()A檸檬酸的電離會(huì)抑制碳酸的電離B碳酸飲料中水的電離受到抑制C常溫下,該碳酸飲料中Kw的值大于純水中Kw的值D打開瓶蓋冒出大量氣泡,是因?yàn)閴簭?qiáng)減小,降低了CO2的溶解度解析:常溫下Kw是一個(gè)定值。答案:C3相同溫度下,根據(jù)三種酸的電離常數(shù),下列判斷正確的是()酸HXHYHZ電離常數(shù)K91079106102A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系:HXHYHZB反應(yīng)HZY=HYZ能夠發(fā)生C相同溫度下,0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大D相同溫度下,1 molL1 HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 molL1 HX解析:表中電離常數(shù)大小關(guān)系:10291069107,所以酸性排序?yàn)镠ZHYHX,可見A、C不正確。電離常數(shù)只與溫度有關(guān),與濃度無(wú)關(guān),D不正確。答案:B4某固態(tài)化合物X不導(dǎo)電,但其熔化或溶于水時(shí)都能完全電離。下列關(guān)于物質(zhì)X的說(shuō)法中,正確的是()AX為非電解質(zhì)BX是弱電解質(zhì)CX是離子化合物 DX為易溶性鹽解析:在熔化或溶于水時(shí)完全電離的物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì),可能是強(qiáng)堿也可能是鹽,且一定是離子化合物,溶解性不能確定。答案:C5下列有關(guān)電解質(zhì)M的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案、結(jié)論不正確的是()選項(xiàng)方案結(jié)論A若加熱熔化M,測(cè)得M能導(dǎo)電M一定是強(qiáng)電解質(zhì)B若加熱熔化M,測(cè)得M能導(dǎo)電M一定是離子化合物C若測(cè)得同溫同物質(zhì)的量濃度的M導(dǎo)電性比醋酸溶液的弱M一定是弱電解質(zhì)D若將pH均為3的醋酸、M稀釋100倍后,M的pH較大M一定是強(qiáng)電解質(zhì)解析:因M已明確是電解質(zhì),在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電,說(shuō)明它含有離子鍵,屬于離子化合物,均是強(qiáng)電解質(zhì),A、B對(duì);又CH3COOH是弱電解質(zhì),同濃度的M溶液導(dǎo)電性弱于醋酸,說(shuō)明它電離出的離子數(shù)目更少,是弱電解質(zhì),C對(duì);若M是強(qiáng)電解質(zhì),則稀釋后的pH應(yīng)為5,M溶液的pH比醋酸溶液的大,但不一定等于5,D錯(cuò)。答案:D625 時(shí),a molL1一元酸HA與b molL1 NaOH等體積混合后,pH為7,則下列關(guān)系一定正確的是()Aab BabCc(A)c(Na) Dc(A)V(HY),則下列說(shuō)法正確的是()AHX可能是強(qiáng)酸BHX的酸性比HY的酸性弱C兩酸的濃度大?。篶(HX)c(B)CAB的電離程度(25 )(35 )DAB的電離是吸熱過(guò)程解析:K(25 )K(35 ),故c(A)隨溫度的升高而增大,A錯(cuò);由電離方程式可知,任何溫度下,都有c(A)c(B),B錯(cuò);由25 和35 時(shí)的平衡常數(shù)可知,溫度越高,電離程度越大,C錯(cuò);K(25 )K(35 ),因此AB的電離是吸熱過(guò)程,D正確。答案:D二、非選擇題:本大題共4小題,將答案填在題中橫線上。11為了證明一水合氨(NH3H2O)是弱電解質(zhì),甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn):0.010 molL1氨水、0.1 molL1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水。(1)甲用pH試紙測(cè)出0.010 molL1氨水的pH為10,則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì),你認(rèn)為這一方法是否正確?_(填“正確”或“不正確”),并說(shuō)明理由_ _。(2)乙取出10 mL 0.010 molL1氨水,用pH試紙測(cè)其pHa,然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL,再用pH試紙測(cè)其pHb,若要確認(rèn)NH3H2O是弱電解質(zhì),則a、b應(yīng)滿足什么關(guān)系?_。(3)丙取出10 mL 0.010 molL1氨水,滴入2滴酚酞試液,顯粉紅色,再加入少量NH4Cl晶體,溶液顏色變_(填“深”或“淺”)。你認(rèn)為這一方法能否證明NH3H2O是弱電解質(zhì)?_(填“能”或“否”),并說(shuō)明原因_ _。(4)請(qǐng)你根據(jù)所提供的試劑,再提出一個(gè)合理又簡(jiǎn)便的方案證明NH3H2O是弱電解質(zhì):_ _。解析:(1)若NH3H2O是強(qiáng)電解質(zhì),則0.010 molL1氨水中c(OH)應(yīng)為0.010 molL1,pH12。用pH試紙測(cè)出0.010 molL1氨水的pH為10,說(shuō)明NH3H2O沒(méi)有完全電離,應(yīng)為弱電解質(zhì)。(2)若NH3H2O是強(qiáng)電解質(zhì),用蒸餾水稀釋至1 000 mL,其pHa2。因?yàn)镹H3H2O是弱電解質(zhì),不能完全電離,a、b應(yīng)滿足a2ba。(3)向0.010 molL1氨水中加入少量NH4Cl晶體,有兩種可能:一是氯化銨在水溶液中電離出的NH水解使溶液顯酸性,加入氨水中使其pH降低;二是NH使NH3H2O的電離平衡NH3H2ONHOH逆向移動(dòng),從而使溶液的pH降低。這兩種可能均會(huì)使溶液顏色變淺,可證明NH3H2O是弱電解質(zhì)。(4)NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽,只需檢驗(yàn)NH4Cl溶液的酸堿性,即可證明NH3H2O是弱電解質(zhì),還是強(qiáng)電解質(zhì)。答案:(1)正確若是強(qiáng)電解質(zhì),則0.010 molL1氨水中c(OH)應(yīng)為0.010 molL1,pH12(2)a2ba(3)淺能0.010 molL1氨水(滴有酚酞試液)中加入氯化銨晶體后顏色變淺,有兩種可能:一是氯化銨在水溶液中電離出的NH水解使溶液顯酸性,加入氨水中使其pH降低;二是NH使NH3H2O的電離平衡NH3H2ONHOH逆向移動(dòng),從而使溶液的pH降低。這兩種可能均可證明NH3H2O是弱電解質(zhì)(4)取一張pH試紙,再用玻璃棒蘸取0.1 molL1 NH4Cl溶液,滴在pH試紙上,顯色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測(cè)出pH,pHH2CO3HClOHCO,因此對(duì)應(yīng)鈉鹽溶液的堿性:CH3COONaNaHCO3NaClONa2CO3。(2)CH3COOH加水稀釋,電離程度增大,n(H)增大,但c(H)減小,A錯(cuò);由于溫度不變,電離平衡常數(shù)不變,水的離子積不變,C錯(cuò)、E錯(cuò);c(H)/c(CH3COOH)Ka/c(CH3COO),因此c(H)/c(CH3COOH)增大,B對(duì);c(H)減小,而水的離子積不變,則c(OH)增大,因此c(OH)/c(H)增大,D對(duì)。答案:(1)adcpH(CH3COONa)pH(Na3PO4)DPO、HPO和H2PO在溶液中不能大量共存解析:對(duì)于選項(xiàng)A,電解質(zhì)的電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程,因此溫度升高電離程度增大,K增大。對(duì)于選項(xiàng)B,在0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,電離平衡向右移動(dòng),溶液中c(CH3COO)增大,Ka不變,因此值將減小。對(duì)于選項(xiàng)C,由于HPO的電離常數(shù)小于HCO的電離常數(shù),也小于CH3COOH的電離常數(shù),因此正確的關(guān)系為pH(Na3PO4)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)。對(duì)于選項(xiàng)D,根據(jù)H3PO4的三級(jí)電離常數(shù)可知能發(fā)生如下反應(yīng):H2POPO=2HPO,因此PO、HPO和H2PO在溶液中不能大量共存。答案:D- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 8.1 弱電解質(zhì)的電離實(shí)效精練含解析 2019 年高 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 電解質(zhì) 電離 實(shí)效 精練 解析
鏈接地址:http://www.szxfmmzy.com/p-1981937.html