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2019-2020年高考化學 考點總動員系列 專題01 阿伏伽德羅常數(shù)正誤的判斷（含解析） 【母題再現(xiàn)】 題型介紹： 判斷一定量的物質(zhì)中所含某種粒子數(shù)目的多少,是高考命題的熱點之一。在高考中主要考查點有：氣體摩爾體積的適用條件、物質(zhì)的聚集狀態(tài)、物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)、化學鍵的數(shù)目、氧化還原反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目、化學反應平衡理論、弱電解質(zhì)、鹽類的水解等。 高考選題： 【xx年高考江蘇卷第6題】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA B．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA C．標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA D．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA 解題技巧： 靈活運用知識，尤其是基本概念和基本理論中的元素守恒、化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)知識、氧化還原反應中的電子轉(zhuǎn)移、可逆反應問題等。同時要認真理清知識之間的聯(lián)系，做題時才能有的放矢；要學會留心關(guān)鍵字詞，做題時謹慎細致，避免急于求成而忽略問題的本質(zhì)。 解答此類試題，可以從以下幾個方面著手考慮： 1、物質(zhì)的狀況條件和物質(zhì)的聚集狀態(tài) 在標準狀況（0℃、101.325kPa）時，1mol任何氣體的體積約為22.4L，分子數(shù)為1NA，即Vm=22.4L/mol的適宜條件是標準狀況。 在試題中常利用非標準狀況如 “常溫常壓， 即25℃、101kPa時”來設(shè)置陷阱。 值得注意的是，溫度和壓強影響氣體的體積，但不影響氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量，因此，如果討論物質(zhì)的量、質(zhì)量與微粒數(shù)目的關(guān)系時，則與是否是標況無關(guān)。 氣體摩爾體積研究的對象是在標準狀況時為氣體的物質(zhì)，不是氣體的物質(zhì)不適用。 在考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)物質(zhì)，如：SO3、H2O、CCl4、苯、辛烷等迷惑考生。 因此，熟記常見物質(zhì)在標況下的狀態(tài)和認真審題是解題的關(guān)鍵。 關(guān)于氣態(tài)與非氣態(tài)的判斷：在標準狀況下，無機物中常見的SO3、H2O、Br2等為非氣態(tài)；有機物中，碳原子在4以內(nèi)的烴為氣態(tài)，烴的衍生物中只有CH3Cl、HCHO為氣態(tài)。 2、物質(zhì)的結(jié)構(gòu) 考查物質(zhì)中所含的微粒數(shù)目往往是給出一定質(zhì)量、 一定物質(zhì)的量或一定體積的物質(zhì)計算物質(zhì)中所含分子數(shù)、原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)或電子數(shù)。 在判斷時，關(guān)鍵是區(qū)分出要求計算的是什么微粒數(shù)目， 尤其注意給出一定體積的物質(zhì)是否是在標況，在標況是否為氣體。 判斷分子中原子個數(shù)時要注意分子的構(gòu)成情況，?？枷∮袣怏wHe、Ne等單原子分子，Cl2、O2、N2等雙原子分子及O3、P4等多原子分子。 在判斷中子數(shù)時，要清楚不同核素（如氕、D、T、等）的中子數(shù)及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)的關(guān)系。 另外，具有相同最簡式的物質(zhì)（如NO2和N2O4、乙烯與丙烯、同分異構(gòu)體、乙炔與苯、乙酸與葡萄糖等），只要總質(zhì)量一定，則其中所含原子數(shù)與兩者比例無關(guān)。 3、有關(guān)氧化還原反應的計算 常設(shè)置如下問題：氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目等。 解決此類問題應正確分析氧化還原反應、 電解反應及電極反應中電子轉(zhuǎn)移與反應物或生成物之間的關(guān)系， 以及熟悉常見元素的化合價。注意某些物質(zhì)在反應中遇到不同氧化劑（或還原劑）可生成不同產(chǎn)物導致電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的不同。 例如?？嫉幕瘜W方程式有：氯氣和氫氧化鈉反應、過氧化鈉和水反應、氯氣和鐵反應等。 4、有關(guān)電離與水解的計算 考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時， 常涉及弱電解質(zhì)的電離。 強電解質(zhì)（如強酸）在水溶液中全部電離，弱電解質(zhì)（如弱酸）在水溶液中部分電離。 除鹽除分析電離外，還要注意當有弱酸根或弱堿陽離子存在時因水解導致離子數(shù)目減少或增加。另外，還要注意濃度與體積數(shù)據(jù)是否齊全。 5、化學鍵數(shù)目 考查一些常見物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。 此類試題要注意晶體的結(jié)構(gòu)， 不能只看表面分子構(gòu)成確定化學鍵數(shù)， 要聯(lián)想分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)來確定。 ?？嘉镔|(zhì)有金剛石、白磷（P4、1mol 含 6molP-P）、SiO2（1mol 含 4molSi-O）、CH4、CO2等。 【考點揭秘】 高頻考點一：氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài) 判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” （1）2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA ( ) （2）常溫下11. 2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA ( ) （3）標準狀況下，22.4 L己烷中含共價鍵數(shù)目為19NA ( ) （4）常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA ( ) 高頻考點二：物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況 判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” （1）常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數(shù)為0.2NA ( ) （2）標準狀況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA ( ) （3）常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA ( ) 【答案】（1）√ （2）√ （3）√ 高頻考點三：物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu) 判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” （1）4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA ( ) （2）30 g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4NA ( ) （3）標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA ( ) （4）18 g D2O所含的電子數(shù)為10NA ( ) （5）1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA ( ) （6）12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2NA ( ) （7）12 g石墨中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA ( ) （8）31 g白磷中含有的共價鍵數(shù)為1.5NA ( ) 高頻考點四：電解質(zhì)溶液中，粒子數(shù)目的判斷 判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” （1）0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0.3 NA ( ) （2）等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl，KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA ( ) （3）0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA ( ) （4）25 ℃、pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA ( ) 高頻考點五：阿伏加德羅常數(shù)的應用與“隱含反應” 判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” （1）2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數(shù)為2NA ( ) （2）標準狀況下，22.4 L NO2氣體中所含分子數(shù)目為NA ( ) （3）100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA ( ) （4）標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA ( ) 高頻考點六：氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷 判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×” （1）5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA ( ) （2）0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA ( ) （3）1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA ( ) （4）1 mol Na2O2與足量CO2充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA ( ) （5）向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1 mol Fe2＋被氧化時，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA ( ) （6）1 mol Cl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA ( ) 【直擊高考】 1．【xx年高考四川卷第5題】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA B．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NA C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應中，生成28g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA 【答案】D 2．【xx年高考廣東卷第10題】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是 A．1mol甲苯含有6NA個C-H鍵 B．18gH2O含有10NA個質(zhì)子 C．標準狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子 D．56g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個SO2分子 個SO2分子，錯誤，答案選B。 【命題意圖】：本題旨在考察阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量之間的關(guān)系，對22.4L/mol數(shù)據(jù)的應用條件、質(zhì)子 數(shù)、化學鍵數(shù)目、氧化還原反應中氣體分子數(shù)的判斷，對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式、反應的特點、物質(zhì)的狀態(tài)的考查 3．【xx年高考全國大綱卷第7題】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A．lmol FeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B．2 L0.5 mol ? L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6 NA 4．（xx廣東卷）9．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A．常溫常壓下，8gO2含有4nA個電子 B．1L0.1mol?L－1的氨水中有nA個NH4+ C．標準狀況下，22.4L鹽酸含有nA個HCl分子 D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個電子 5．（xx江蘇卷）7．設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ） A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA B．78 g 苯含有C=C 雙鍵的數(shù)目為3NA C．常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA D．標準狀況下，6. 72 L NO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0. 1NA 【答案】C 6．（xx·四川）7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A．標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA B．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA C．50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA D．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA 7．（xx·海南）7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是 A．在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應后可得到NH3分子數(shù)為NA B．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NA D．標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA 8．（2011大綱版） NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是 A．18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA B．12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NA C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA D．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子 9．（xx·全國新課標卷）9. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是 A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA B．28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA D．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 10．（xx·廣東）11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A．常溫下，4g CH4含NA個C—H共價鍵 B．1 mol Fe與足量稀HNO3反應，轉(zhuǎn)移個2NA個電子 C．1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO3— D．常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子 【課后反饋】 夯實基礎(chǔ)： 1． (xx濟寧期末)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是 （ ） A．80mL 10mol/L濃鹽酸與足量MnO2反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA B．標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA C．1 mol A13+含有核外電子數(shù)為3NA D．常溫下，16g CH4中共用電子對的數(shù)目為4NA 2．(xx湖州期末)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A．1mol乙酸和1mol乙醇充分反應生成的水分子數(shù)為NA B．6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子 C．標況下的NO2氣體22.4L，其中含有的氮原子數(shù)為NA D．常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA 3．(xx眉山一診)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1 NA B．100ml 18.4mol/L的濃硫酸與足量銅加熱充分反應后生成SO2的數(shù)目為0.92 NA C．密閉容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反應后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA D．80 g NH4NO 3晶體中含有NH4＋ 數(shù)目為NA 4．(xx崇明期末)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　?。? A．標準狀況下，22.4 L甲苯中含鍵數(shù)目為8 NA B．常溫常壓下，7.8 g苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3 NA C．苯和苯甲酸的混合物1 mol，完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為7.5 NA D．常溫常壓下，5.2 g苯和苯乙烯的混合物中含有原子數(shù)目為0.8 NA 5．（xx安徽合肥一模）下列敘述正確的是 A．1.7g OH-離子中含有的電子數(shù)目為NA B．常溫、常壓下，22.4L氧氣中含氧原子數(shù)目為2NA C．常溫下，0.1molC2H4分子中含共價鍵數(shù)目為0.5 NA D．含1molH2SO4的濃硫酸和足量的銅反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA 能力拓展： 6．(xx張掖一模)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A．標準狀況下，44.8L NO與22.4L O2混合氣體中分子總數(shù)等于3NA B．已知2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) △H＝－akJ﹒mol-1將2NA個CO與NA個O2混合充分反應放出akJ的熱量 C．50mL18.4mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA D．2.3g金屬鈉與過量的氧氣反應，無論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA 7．(xx北京東城期末)下列說法正確的是 （ ） A．32中含有的氧原子數(shù)是2×6.02×1023 B．N2和CO共1mol的混合氣體中含有的分子總數(shù)是2×6.02×1023 C．2.3 g Na與O2完全反應生成3.6 g產(chǎn)物時失電子數(shù)是0.1×6.02×1023 D．1.0 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)是0.1×6.02×1023 8．(xx佛山一模)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 （ ） A．鐵與足量稀硝酸反應，1mo1Fe失去電子數(shù)為3nA B．常溫常壓下，22.4L乙烯中含極性共價鍵數(shù)目為5nA C．1L1mol?L—1的NH4Cl溶液中有nA個NH4+ D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在濃硫酸加熱下充分反應生成H2O個數(shù)為nA 9．(xx成都一診)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（ ） A．在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應后可得到NH3分子數(shù)為NA B．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NA D．標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA 10．（xx安徽望江縣期末聯(lián)考）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( ) A．20mL 10 mol/L濃硫酸或濃硝酸與足量銅加熱反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NA B．0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為0.4NA C．標準狀況下，2.24LCl2通人足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA D．在精煉銅或電鍍銅的過程中，當陰極析出銅32g轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA 自我提升： 11．(xx萊蕪期末)常溫常壓下，某燒堿溶液與0．05mol氯氣恰好完全反應，得到pH=9的混合溶液（溶質(zhì)為NaC1與NaC1O）。下列說法正確的是（NA代表阿伏伽德羅常數(shù)） （ ） A．氯氣的體積為1.12L B．原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NA C．所得溶液中含OH-的數(shù)目為1×10-5NA D．所得溶液中ClO-的數(shù)目為0.05NA 12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是（ ） A．在密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反應生成NH3分子數(shù)為2NA B．標準狀況下，22.4 L的CCl4分子中含有共價鍵數(shù)為4NA C．常溫常壓下，1 mol NaHSO4晶體中含有2NA個離子 D．電解飽和食鹽水，當陰極產(chǎn)生2.24L H2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA 13．(xx濟南期末)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，正確的是 （ ） A．在反應KIO3＋6HI==KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA B．電解精煉銅時，當電路中轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解32 g銅 C．向僅含0.2 mol FeI2的溶液中持續(xù)通入氯氣，當有0.1 mol Fe2＋被氧化時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA D．將100 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA 14．（xx河北唐山一模）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ①用銅作電極電解飽和NaCl溶液，當線路中通過NA個電子時，陽極產(chǎn)生11.2L氣 體（標準狀況下） ②常溫常壓下，16gO2和16gO3含氧原子數(shù)均為NA ③標準狀況下，22.4 L CH3CH2OH中含有的碳原子數(shù)為2NA ④6.5g鋅全部溶于一定景的濃硫酸，生成SO2與H2的混合氣體，氣體分子總數(shù)為0.1 Na ⑤10.6gNa2CO3粉末中含有CO數(shù)為NA A．②④⑤ B．①③⑤ C．①②④⑤ D．①②③ 15．（廣東汕頭xx屆上學期期末）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A．2.3g金屬鈉與過量的氧氣反應，無論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA B．1molNa2CO3晶體中含CO32ˉ離子數(shù)小于NA C．惰性電極電解食鹽水，若線路中通過NA個電子，則陽極產(chǎn)生氣體11.2L D．0.1mol的CaO2中含陰離子數(shù)是0.2NA 【名師小結(jié)】 在解答有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)正誤判斷類試題時，一是需要特別關(guān)注題目提高的化學情景，找清需要比較的微粒是什么，以及這些微粒可能發(fā)生的變化；二是需要關(guān)注題目提供的條件，物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或微粒數(shù)量等與所處的條件有著密切關(guān)系。