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2019年高考化學(xué)試題分類匯編 元素周期表和元素周期律 10．　[xx·新課標(biāo)全國卷Ⅰ] X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是(　　) A．原子最外層電子數(shù)：X>Y>Z B．單質(zhì)沸點：X>Y>Z C．離子半徑：X2－>Y＋>Z－ D．原子序數(shù)：X>Y>Z 10．D　[解析] 根據(jù)題中信息可確定X、Y、Z分別為S、Na和F。最外層電子數(shù)F＞S＞Na，A項錯誤；單質(zhì)沸點Na＞S＞F2，B項錯誤；離子半徑S2－＞F－＞Na＋，C項錯誤；原子序數(shù)S＞Na＞F，D項正確。 12． [xx·安徽卷] 中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是(　　) 選項 規(guī)律 結(jié)論 A 較強酸可以制取較弱酸 次氯酸溶液無法制取鹽酸 B 反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快 常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完 C 結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高 NH3的沸點低于PH3 D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化 ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 12.D　[解析] 次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，A項錯誤；常溫下，鋁遇濃硝酸發(fā)生“鈍化”，鋁片不能溶解，B項錯誤；NH3分子間存在氫鍵，沸點高于PH3，C項錯誤；CuS比ZnS更難溶，因此向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，生成CuS沉淀，D項正確。 8． [xx·重慶卷] 月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。 (1)3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為________。 (2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為________。 (3)MgCl在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備。 ①MgO的熔點比BaO的熔點________(填“高”或“低”)。 ②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為__________________________；SiO2的晶體類型為________。 ③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為________________(寫化學(xué)式)。 (4)月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1 kg 3He，同時可得6000 kg H2和700 kg N2，若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫銨________kg。 8．[答案]　(1)1　(2)　 (3)①高?、赟iO2＋2OH－===SiO＋H2O　原子晶體?、跱aCl，NaClO，Na2CO3 (4)3950 [解析] (3)①離子晶體的熔點與晶格能有關(guān)系，形成離子鍵的離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強，晶格能越大，熔點越高；鎂離子的半徑小于鋇離子，故氧化鎂的晶格能大于氧化鋇的晶格能，則氧化鎂的熔點高；②氧化鎂是堿性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，可用強堿溶液除去二氧化硅；二氧化硅是由硅原子和氧原子通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，是原子晶體；③氧化鎂、炭粉和氯氣制備氯化鎂，另一生成物可被氫氧化鈉完全吸收，則生成氣體是二氧化碳，它與足量氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，過量的氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉。(4)根據(jù)化學(xué)方程式3H2＋N22NH3，結(jié)合已知可知N2不足，則最多生成的NH3的物質(zhì)的量為×2，根據(jù)氮原子守恒可知最終生成碳酸氫銨的質(zhì)量為×2×79 g·mol－1＝3 950 000 g＝3950 kg。 26． [xx·浙江卷] 某研究小組為了探究一種無機礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如下實驗： 另取10.80 g X在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40 g固體1。請回答如下問題： (1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________________。寫出氣體甲的電子式：________。 (2)X的化學(xué)式是________，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。 (3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是______________________________(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。 (4)一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個可能的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________________________________，并設(shè)計實驗方案驗證該反應(yīng)的產(chǎn)物：__________________________________________________ ________________________________________________________________________。 26．(1)　 (2)CaFe(CO3)2　CaFe(CO3)2CaO＋FeO＋2CO2↑ (3)4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3 (4)2FeO＋CO2Fe2O3＋CO 檢測Fe2O3：將固體用稀鹽酸溶解，加入KSCN溶液若顯紅色，表明產(chǎn)物中有Fe(Ⅲ) 檢測CO：將氣體通過灼熱CuO，黑色固體變紅色 [解析] 由白色沉淀在空氣中可轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀知X中含有鐵元素，由X與鹽酸反應(yīng)生成氣體甲，甲又能與溶液1反應(yīng)生成白色沉淀且該白色沉淀又可在水中繼續(xù)與甲反應(yīng)，故甲是CO2。由實驗過程知X中含有＋2價的鐵、還含有CO，另一種金屬可能是＋2價的鈣，故X的化學(xué)式為CaFe(CO3)2，X分解得到CO2、CaO、FeO。高溫下FeO與CO2反應(yīng)生成CO，另一種產(chǎn)物可能是Fe2O3。將反應(yīng)后所得到的固體用稀硫酸溶解，然后用KSCN溶液檢驗是否含有Fe3＋，將氣體產(chǎn)物通過熱的CuO固體，根據(jù)固體變紅色可確定CO2中有CO。 23． [xx·福建卷] 元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。 (1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。 (2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是________(填序號)。 a．Cl2、Br2、I2的熔點 b．Cl2、Br2、I2的氧化性 c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d．HCl、HBr、HI的酸性 (3)工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體： NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式： NaCl＋H2O===NaClO3＋________。 ②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是________________，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是____________________________________。 (4)一定條件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如右圖所示。 ①D是________(填離子符號)。 ②B→A＋C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________(用離子符號表示)。 23．(1)　(2)b、c　(3)①NaCl＋H2O===NaClO3＋H2↑ ②復(fù)分解反應(yīng) 室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體 (4)①ClO?、?ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq)　ΔH＝－117 kJ·mol－1 [解析] (1)與氯元素同族的短周期元素為F，F(xiàn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。 (2)Cl2、Br2、I2都是分子晶體，其熔點受分子間作用力影響，與非金屬性無關(guān)，a項錯誤；單質(zhì)的氧化性越強則其元素的非金屬性越強，b項正確；非金屬性強弱可用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性判斷，c項正確；鹵素氫化物的酸性可用來判斷氫原子與鹵素原子形成的共價鍵強弱，d項錯誤。(3)①根據(jù)氧化還原反應(yīng)的化合價升降法配平可得：NaCl＋3H2O===NaClO3＋3H2↑；②步驟Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)NaClO3＋KCl===KClO3↓＋NaCl↑，各元素的化合價沒有變化，則該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。在室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度小于其他晶體，則有氯酸鉀晶體析出而無其他晶體析出。(4)①從圖可知D中氯元素的化合價為＋7，則D為ClO；②從圖中可知：A為Cl－，B為ClO－，C為ClO， B→A＋C的氧化還原反應(yīng)用升降法配平可得該熱化學(xué)方程式為3ClO－(aq)=== ClO (aq)＋ 2Cl－(aq)　ΔH＝(63 kJ/mol＋2×0)－3×60 kJ/mol＝－117 kJ/mol。 8． xx·山東卷] 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是(　　) A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 B．核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同 C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小 D. Cl與Cl得電子能力相同 8．D　[解析] 同主族元素最高價含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，A項錯誤；如Na＋、Mg2＋是核外電子排布相同的微粒，二者性質(zhì)不同，B項錯誤；核外電子排布相同的簡單離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，S2－、Cl－、K＋、Ca2＋半徑逐漸減小，C項錯誤；Cl與Cl互為同位素，二者化學(xué)性質(zhì)(得電子能力、化合價等)相同，D項正確。 7．[xx·天津卷] 元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題： (1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是________。 a．原子半徑和離子半徑均減小 b．金屬性減弱，非金屬性增強 c．氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強 d．單質(zhì)的熔點降低 (2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為________，氧化性最弱的簡單陽離子是________。 (3)已知： 化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 類型 離子化合物 離子化合物 離子化合物 共價化合物 熔點/℃ 2800 2050 714 191 工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是__________________________________； 制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是______________________________。 (4)晶體硅(熔點1410 ℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下： Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純) 寫出SiCl4的電子式：________________；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。 a．NH3 　b．HI c．SO2 d．CO2 (6)KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400 ℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。 7．(1)b　(2)氬　Na＋(或鈉離子) (3)MgO的熔點高，熔融時耗費更多能源，增加生產(chǎn)成本 AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)難導(dǎo)電 (4) SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋0.025a kJ·mol－1 (5)b (6)4KClO3KCl＋3KClO4 [解析] (1)除稀有氣體外，第三周期元素隨原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸減小，而離子半徑不一定減小，如r(Na＋)＜r(Cl－)，a錯誤；同一周期的主族元素隨原子序數(shù)的遞增，金屬性減弱，非金屬性增強，b正確；同周期主族元素從左至右，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強，c錯誤；單質(zhì)的熔點不一定降低，如Na的熔點低于Mg、Al等的熔點，d錯誤。(2)第三周期元素的原子核外有三個電子層，次外層電子數(shù)為8，故該元素原子最外層的電子數(shù)也為8，該元素為氬；簡單離子的氧化性越弱，對應(yīng)單質(zhì)的還原性越強，元素的金屬性越強，第三周期中金屬性最強的元素是Na，因此Na＋的氧化性最弱。(3)由題給數(shù)據(jù)表知，MgO的熔點比MgCl2的熔點高，MgO熔融時耗費更多能源，增加成本；AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)時不電離，難導(dǎo)電，故冶煉鋁不能用電解AlCl3的方法。(4)SiCl4屬于共價化合物，其電子式為；由SiCl4制純硅的化學(xué)方程式為SiCl4(l)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，生成1.12 kg即40 mol純硅吸收a kJ熱量，則生成1 mol純硅需吸收0.025a kJ熱量。(5)NH3是堿性氣體，既不能用濃硫酸干燥，也不能用P2O5干燥；HI是具有還原性的酸性氣體，可用P2O5干燥，但不能用濃硫酸干燥；SO2、CO2既能用濃硫酸干燥，又能用P2O5干燥，綜上分析，正確答案為b。(6)KClO3(Cl的化合價為＋5價)受熱分解生成的無氧酸鹽是KCl，另一含氧酸鹽中氯元素的化合價必須比＋5價高，可能為＋6價或＋7價，若為＋6價，形成的鹽中陰陽離子個數(shù)比不可能為1∶1，只能是＋7價，故該含氧酸鹽為KClO4，據(jù)此可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。 2．[xx·海南卷] 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是(　　) A．熱穩(wěn)定性：HCl>HI B．原子半徑：Na>Mg C．酸性： H2SO3>H2SO4 D．結(jié)合質(zhì)子能力：S2－>Cl－ 2．C　[解析] 氯元素的非金屬性大于碘元素，故HCl的熱穩(wěn)定性大于HI，A項正確；Na、Mg同周期且Na位于左側(cè)，B項正確；硫酸屬于強酸，亞硫酸是弱酸，C項錯誤；HCl的酸性遠(yuǎn)強于H2S，故結(jié)合質(zhì)子能力：S2－＞Cl－，D項正確。 8．[xx·山東卷] 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是(　　) A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱 B．核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同 C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小 D. Cl與Cl得電子能力相同 8．D　[解析] 同主族元素最高價含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，A項錯誤；如Na＋、Mg2＋是核外電子排布相同的微粒，二者性質(zhì)不同，B項錯誤；核外電子排布相同的簡單離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，S2－、Cl－、K＋、Ca2＋半徑逐漸減小，C項錯誤；Cl與Cl互為同位素，二者化學(xué)性質(zhì)(得電子能力、化合價等)相同，D項正確。 10．　[xx·新課標(biāo)全國卷Ⅰ] X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是(　　) A．原子最外層電子數(shù)：X>Y>Z B．單質(zhì)沸點：X>Y>Z C．離子半徑：X2－>Y＋>Z－ D．原子序數(shù)：X>Y>Z 10．D　[解析] 根據(jù)題中信息可確定X、Y、Z分別為S、Na和F。最外層電子數(shù)F＞S＞Na，A項錯誤；單質(zhì)沸點Na＞S＞F2，B項錯誤；離子半徑S2－＞F－＞Na＋，C項錯誤；原子序數(shù)S＞Na＞F，D項正確。 12．[xx·安徽卷] 中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是(　　) 選項 規(guī)律 結(jié)論 A 較強酸可以制取較弱酸 次氯酸溶液無法制取鹽酸 B 反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快 常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完 C 結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高 NH3的沸點低于PH3 D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化 ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 12.D　[解析] 次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，A項錯誤；常溫下，鋁遇濃硝酸發(fā)生“鈍化”，鋁片不能溶解，B項錯誤；NH3分子間存在氫鍵，沸點高于PH3，C項錯誤；CuS比ZnS更難溶，因此向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，生成CuS沉淀，D項正確。 13．[xx·海南卷] 4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍，Y的氧化物具有兩性?；卮鹣铝袉栴}： M N X Y (1)元素X在周期表中的位置是第________周期、第________族，其單質(zhì)可采用電解熔融________的方法制備。 (2)M、N、Y三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是________，堿性最強的是________。(填化學(xué)式) (3)氣體分子(MN)2的電子式為________。(MN)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。 13．(1)三?、駻　MgCl2 (2)HNO3　Al(OH)3 (3) 2NaOH＋(CN)2===NaCN＋NaOCN＋H2O [解析] 由題意可知X、Y、M、N四種元素分別為Mg、Al、C、N。(1)由于鎂元素很活潑，故工業(yè)上常采取電解熔融狀態(tài)下的MgCl2的方法來制取單質(zhì)Mg；(3)C原子最外層有4個電子、N原子最外層有5個電子，每個碳原子要形成四個共價鍵而氮原子需要形成三個共價鍵，故成鍵順序為N—C—C—N，據(jù)此可寫出(CN)2的電子式。(CN)2與堿反應(yīng)生成NaCN與NaOCN兩種“鹽”及水。 7．[xx·天津卷] 元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題： (1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是________。 a．原子半徑和離子半徑均減小 b．金屬性減弱，非金屬性增強 c．氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強 d．單質(zhì)的熔點降低 (2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為________，氧化性最弱的簡單陽離子是________。 (3)已知： 化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 類型 離子化合物 離子化合物 離子化合物 共價化合物 熔點/℃ 2800 2050 714 191 工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是__________________________________； 制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是______________________________。 (4)晶體硅(熔點1410 ℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下： Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純) 寫出SiCl4的電子式：________________；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。 a．NH3 　b．HI c．SO2 d．CO2 (6)KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400 ℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。 7．(1)b　(2)氬　Na＋(或鈉離子) (3)MgO的熔點高，熔融時耗費更多能源，增加生產(chǎn)成本 AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)難導(dǎo)電 (4) SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋0.025a kJ·mol－1 (5)b (6)4KClO3KCl＋3KClO4 [解析] (1)除稀有氣體外，第三周期元素隨原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸減小，而離子半徑不一定減小，如r(Na＋)＜r(Cl－)，a錯誤；同一周期的主族元素隨原子序數(shù)的遞增，金屬性減弱，非金屬性增強，b正確；同周期主族元素從左至右，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強，c錯誤；單質(zhì)的熔點不一定降低，如Na的熔點低于Mg、Al等的熔點，d錯誤。(2)第三周期元素的原子核外有三個電子層，次外層電子數(shù)為8，故該元素原子最外層的電子數(shù)也為8，該元素為氬；簡單離子的氧化性越弱，對應(yīng)單質(zhì)的還原性越強，元素的金屬性越強，第三周期中金屬性最強的元素是Na，因此Na＋的氧化性最弱。(3)由題給數(shù)據(jù)表知，MgO的熔點比MgCl2的熔點高，MgO熔融時耗費更多能源，增加成本；AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)時不電離，難導(dǎo)電，故冶煉鋁不能用電解AlCl3的方法。(4)SiCl4屬于共價化合物，其電子式為；由SiCl4制純硅的化學(xué)方程式為SiCl4(l)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，生成1.12 kg即40 mol純硅吸收a kJ熱量，則生成1 mol純硅需吸收0.025a kJ熱量。(5)NH3是堿性氣體，既不能用濃硫酸干燥，也不能用P2O5干燥；HI是具有還原性的酸性氣體，可用P2O5干燥，但不能用濃硫酸干燥；SO2、CO2既能用濃硫酸干燥，又能用P2O5干燥，綜上分析，正確答案為b。(6)KClO3(Cl的化合價為＋5價)受熱分解生成的無氧酸鹽是KCl，另一含氧酸鹽中氯元素的化合價必須比＋5價高，可能為＋6價或＋7價，若為＋6價，形成的鹽中陰陽離子個數(shù)比不可能為1∶1，只能是＋7價，故該含氧酸鹽為KClO4，據(jù)此可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。 27．[xx·新課標(biāo)全國卷Ⅱ] 鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護材料等?；卮鹣铝袉栴}： (1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第________周期、第________族；PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“強”或“弱”)。 (2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。 (3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為___________________；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________，陰極上觀察到的現(xiàn)象是____________________；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________________________，這樣做的主要缺點是____________________。 (4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%(即×100%)的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計算x值和m∶n值_______________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 27．(1)六?、鬉　弱 (2)PbO4＋4HCl(濃)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O (3)PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－ Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2↓＋4H＋ 石墨上包上銅鍍層　Pb2＋＋2e－===Pb↓　不能有效利用Pb2＋ (4)根據(jù)PbO2PbOx＋O2↑，有×32＝239×4.0% x＝2－＝1.4。 根據(jù)mPbO2·nPbO，＝1.4，＝＝。 [解析] (1)由碳位于第二周期ⅣA族結(jié)合信息推出鉛的位置；又由同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律判斷酸性；(2)PbO2與濃鹽酸反應(yīng)得到黃綠色的氯氣，聯(lián)想實驗室制氯氣寫出化學(xué)方程式。(3)依題給信息知，反應(yīng)物PbO與次氯酸鈉反應(yīng)，生成PbO2，由于Pb化合價升高，故另一生成物為Cl化合價降低得到的Cl－；陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，即Pb2＋失去電子被氧化生成PbO2，同時考慮鹽溶液水解得到的強酸性環(huán)境；陰極發(fā)生還原反應(yīng)，即氧化性強的Cu2＋得到電子生成銅；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的則是Pb2＋得電子變?yōu)镻b，這樣就不能有效利用Pb2＋。(4)根據(jù)題意PbO2在加熱過程中發(fā)生反應(yīng)PbO2PbOx＋　O2↑，減少的質(zhì)量是氧氣的質(zhì)量，再利用質(zhì)量關(guān)系計算。 25．[xx·安徽卷] Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。 (1)Na位于元素周期表第________周期第________族；S的基態(tài)原子核外有________個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為________________________。 (2)用“>”或“<”填空： 第一電離能 離子半徑 熔點 酸性 Si____S O2－____Na＋ NaCl____Si H2SO4____HClO4 (3)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101 kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl(s)，放熱44.4 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________。 25．(1)三　Ⅰ A　2　1s22s22p63s23p2 (2) < > < < (3)4CuCl(s)＋O2(g)===2CuCl2(s)＋2CuO(s) ΔH＝－177.6 kJ·mol－1(合理答案均可) (4)2ClO＋C2e－l2===2ClO2＋2Cl－(合理答案均可) [解析] (1)Na核外電子分三層排布且最外層電子數(shù)為1，位于周期表的第三周期ⅠA族；S的價層電子排布為3s23p4，利用洪特規(guī)則和泡利不相容原理可知S的基態(tài)原子核外有2個未成對電子；依據(jù)能量最低原理以及洪特規(guī)則和泡利不相容原理，14號元素Si的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2。(2)非金屬性Si＜S，因此第一電離能Si＜S；核外電子排布相同的簡單離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子半徑O2－＞Na＋；離子晶體NaCl的熔點小于原子晶體單質(zhì)硅的熔點；元素非金屬性越強其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，酸性H2SO4＜HClO4。(3)利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律和原子守恒等可知，CuCl與O2反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物CuCl2，黑色產(chǎn)物必為還原產(chǎn)物CuO(同時也屬于氧化產(chǎn)物)，由此可得反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4CuCl(s)＋O2(g)===2CuCl2(s)＋2CuO(s)　ΔH＝－177.6 kJ/mol。(4)Cl2將ClO氧化為ClO2，自身被還原為Cl－，由此可得反應(yīng)的離子方程式，并可標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 23．[xx·福建卷] 元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。 (1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。 (2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是________(填序號)。 a．Cl2、Br2、I2的熔點 b．Cl2、Br2、I2的氧化性 c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d．HCl、HBr、HI的酸性 (3)工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體： NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式： NaCl＋H2O===NaClO3＋________。 ②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是________________，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是____________________________________。 (4)一定條件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如右圖所示。 ①D是________(填離子符號)。 ②B→A＋C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________(用離子符號表示)。 23．(1)　(2)b、c　(3)①NaCl＋H2O===NaClO3＋H2↑ ②復(fù)分解反應(yīng) 室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體 (4)①ClO?、?ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq)　ΔH＝－117 kJ·mol－1 [解析] (1)與氯元素同族的短周期元素為F，F(xiàn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。 (2)Cl2、Br2、I2都是分子晶體，其熔點受分子間作用力影響，與非金屬性無關(guān)，a項錯誤；單質(zhì)的氧化性越強則其元素的非金屬性越強，b項正確；非金屬性強弱可用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性判斷，c項正確；鹵素氫化物的酸性可用來判斷氫原子與鹵素原子形成的共價鍵強弱，d項錯誤。(3)①根據(jù)氧化還原反應(yīng)的化合價升降法配平可得：NaCl＋3H2O===NaClO3＋3H2↑；②步驟Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)NaClO3＋KCl===KClO3↓＋NaCl↑，各元素的化合價沒有變化，則該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。在室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度小于其他晶體，則有氯酸鉀晶體析出而無其他晶體析出。(4)①從圖可知D中氯元素的化合價為＋7，則D為ClO；②從圖中可知：A為Cl－，B為ClO－，C為ClO， B→A＋C的氧化還原反應(yīng)用升降法配平可得該熱化學(xué)方程式為3ClO－(aq)=== ClO (aq)＋ 2Cl－(aq)　ΔH＝(63 kJ/mol＋2×0)－3×60 kJ/mol＝－117 kJ/mol。 27．[xx·山東卷] A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸?；卮鹣铝袉栴}： (1)A在周期表中的位置是________，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式：__________________________。 (2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為__________，其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________；在產(chǎn)物中加入少量KI，反應(yīng)后加入CCl4并振蕩，有機層顯______色。 (3)由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表： 物質(zhì) 組成和結(jié)構(gòu)信息 a 　含有A的二元離子化合物 b 　含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1∶1 c 　化學(xué)組成為BDF2 d 　只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體 a的化學(xué)式為________；b的化學(xué)式為______________；c的電子式為________；d的晶體類型是________。 (4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過________鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔，其分子的空間結(jié)構(gòu)為__________。 27．(1)第一周期ⅠA族　2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑[或2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑] (2)純堿(或蘇打)　Cl2＋2Na2CO3＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3　紫 (3)NaH　Na2O2和Na2C2　　金屬晶體 (4)氫　正四面體 [解析] 根據(jù)題給信息，可推出A、B、D、E、F分別是H、C、O、Na、Cl。(1)工業(yè)上通常電解飽和食鹽水制氯氣，電解的離子方程式為2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。(2)C、O、Na組成的鹽中，Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%的是Na2CO3，其俗名是純堿(或蘇打)；首先寫出化學(xué)方程式Cl2＋H2O===HClO＋HCl、HClO＋Na2CO3===NaClO＋NaHCO3、HCl＋Na2CO3===NaCl＋NaHCO3，然后將以上三個方程式合并得Cl2＋2Na2CO3===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3；產(chǎn)物中的NaClO具有強氧化性，能將I－氧化成I2，I2易溶于有機溶劑CCl4，I2的CCl4溶液呈紫色。(3)五種元素組成的物質(zhì)中能形成陽離子的僅有Na，結(jié)合題給信息，可推知a是NaH、b是Na2O2、Na2C2；c為COCl2，其電子式為；五種元素中只有Na形成的單質(zhì)只存在一種類型的作用力且可導(dǎo)電，金屬鈉屬于金屬晶體。(4)H2O和CH4形成的可燃冰(CH4·nH2O)是一類新能源物質(zhì)，其中H2O分子間形成氫鍵，CH4的空間構(gòu)型為正四面體。 13．[xx·海南卷] 4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍，Y的氧化物具有兩性?；卮鹣铝袉栴}： M N X Y (1)元素X在周期表中的位置是第________周期、第________族，其單質(zhì)可采用電解熔融________的方法制備。 (2)M、N、Y三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是________，堿性最強的是________。(填化學(xué)式) (3)氣體分子(MN)2的電子式為________。(MN)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。 13．(1)三　ⅡA　MgCl2 (2)HNO3　Al(OH)3 (3) 2NaOH＋(CN)2===NaCN＋NaOCN＋H2O [解析] 由題意可知X、Y、M、N四種元素分別為Mg、Al、C、N。(1)由于鎂元素很活潑，故工業(yè)上常采取電解熔融狀態(tài)下的MgCl2的方法來制取單質(zhì)Mg；(3)C原子最外層有4個電子、N原子最外層有5個電子，每個碳原子要形成四個共價鍵而氮原子需要形成三個共價鍵，故成鍵順序為N—C—C—N，據(jù)此可寫出(CN)2的電子式。(CN)2與堿反應(yīng)生成NaCN與NaOCN兩種“鹽”及水。 7． [xx·天津卷] 元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題： (1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是________。 a．原子半徑和離子半徑均減小 b．金屬性減弱，非金屬性增強 c．氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強 d．單質(zhì)的熔點降低 (2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為________，氧化性最弱的簡單陽離子是________。 (3)已知： 化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 類型 離子化合物 離子化合物 離子化合物 共價化合物 熔點/℃ 2800 2050 714 191 工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是__________________________________； 制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是______________________________。 (4)晶體硅(熔點1410 ℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下： Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純) 寫出SiCl4的電子式：________________；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。 a．NH3 　b．HI c．SO2 d．CO2 (6)KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400 ℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。 7．(1)b　(2)氬　Na＋(或鈉離子) (3)MgO的熔點高，熔融時耗費更多能源，增加生產(chǎn)成本 AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)難導(dǎo)電 (4) SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋0.025a kJ·mol－1 (5)b (6)4KClO3KCl＋3KClO4 [解析] (1)除稀有氣體外，第三周期元素隨原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸減小，而離子半徑不一定減小，如r(Na＋)＜r(Cl－)，a錯誤；同一周期的主族元素隨原子序數(shù)的遞增，金屬性減弱，非金屬性增強，b正確；同周期主族元素從左至右，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強，c錯誤；單質(zhì)的熔點不一定降低，如Na的熔點低于Mg、Al等的熔點，d錯誤。(2)第三周期元素的原子核外有三個電子層，次外層電子數(shù)為8，故該元素原子最外層的電子數(shù)也為8，該元素為氬；簡單離子的氧化性越弱，對應(yīng)單質(zhì)的還原性越強，元素的金屬性越強，第三周期中金屬性最強的元素是Na，因此Na＋的氧化性最弱。(3)由題給數(shù)據(jù)表知，MgO的熔點比MgCl2的熔點高，MgO熔融時耗費更多能源，增加成本；AlCl3是共價化合物，熔融態(tài)時不電離，難導(dǎo)電，故冶煉鋁不能用電解AlCl3的方法。(4)SiCl4屬于共價化合物，其電子式為；由SiCl4制純硅的化學(xué)方程式為SiCl4(l)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，生成1.12 kg即40 mol純硅吸收a kJ熱量，則生成1 mol純硅需吸收0.025a kJ熱量。(5)NH3是堿性氣體，既不能用濃硫酸干燥，也不能用P2O5干燥；HI是具有還原性的酸性氣體，可用P2O5干燥，但不能用濃硫酸干燥；SO2、CO2既能用濃硫酸干燥，又能用P2O5干燥，綜上分析，正確答案為b。(6)KClO3(Cl的化合價為＋5價)受熱分解生成的無氧酸鹽是KCl，另一含氧酸鹽中氯元素的化合價必須比＋5價高，可能為＋6價或＋7價，若為＋6價，形成的鹽中陰陽離子個數(shù)比不可能為1∶1，只能是＋7價，故該含氧酸鹽為KClO4，據(jù)此可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。 27．[xx·山東卷] A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸。回答下列問題： (1)A在周期表中的位置是________，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式：__________________________。 (2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為__________，其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________；在產(chǎn)物中加入少量KI，反應(yīng)后加入CCl4并振蕩，有機層顯______色。 (3)由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表： 物質(zhì) 組成和結(jié)構(gòu)信息 a 　含有A的二元離子化合物 b 　含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1∶1 c 　化學(xué)組成為BDF2 d 　只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體 a的化學(xué)式為________；b的化學(xué)式為______________；c的電子式為________；d的晶體類型是________。 (4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過________鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔，其分子的空間結(jié)構(gòu)為__________。 27．(1)第一周期ⅠA族　2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑[或2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑] (2)純堿(或蘇打)　Cl2＋2Na2CO3＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3　紫 (3)NaH　Na2O2和Na2C2　　金屬晶體 (4)氫　正四面體 [解析] 根據(jù)題給信息，可推出A、B、D、E、F分別是H、C、O、Na、Cl。(1)工業(yè)上通常電解飽和食鹽水制氯氣，電解的離子方程式為2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。(2)C、O、Na組成的鹽中，Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%的是Na2CO3，其俗名是純堿(或蘇打)；首先寫出化學(xué)方程式Cl2＋H2O===HClO＋HCl、HClO＋Na2CO3===NaClO＋NaHCO3、HCl＋Na2CO3===NaCl＋NaHCO3，然后將以上三個方程式合并得Cl2＋2Na2CO3===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3；產(chǎn)物中的NaClO具有強氧化性，能將I－氧化成I2，I2易溶于有機溶劑CCl4，I2的CCl4溶液呈紫色。(3)五種元素組成的物質(zhì)中能形成陽離子的僅有Na，結(jié)合題給信息，可推知a是NaH、b是Na2O2、Na2C2；c為COCl2，其電子式為；五種元素中只有Na形成的單質(zhì)只存在一種類型的作用力且可導(dǎo)電，金屬鈉屬于金屬晶體。(4)H2O和CH4形成的可燃冰(CH4·nH2O)是一類新能源物質(zhì)，其中H2O分子間形成氫鍵，CH4的空間構(gòu)型為正四面體。 8． [xx·重慶卷] 月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。 (1)3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為________。 (2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為________。 (3)MgCl在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備。 ①MgO的熔點比BaO的熔點________(填“高”或“低”)。 ②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為__________________________；SiO2的晶體類型為________。 ③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為________________(寫化學(xué)式)。 (4)月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1 kg 3He，同時可得6000 kg H2和700 kg N2，若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫銨________kg。 8．[答案]　(1)1　(2)　 (3)①高?、赟iO2＋2OH－===SiO＋H2O　原子晶體　③NaCl，NaClO，Na2CO3 (4)3950 [解析] (3)①離子晶體的熔點與晶格能有關(guān)系，形成離子鍵的離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強，晶格能越大，熔點越高；鎂離子的半徑小于鋇離子，故氧化鎂的晶格能大于氧化鋇的晶格能，則氧化鎂的熔點高；②氧化鎂是堿性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，可用強堿溶液除去二氧化硅；二氧化硅是由硅原子和氧原子通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，是原子晶體；③氧化鎂、炭粉和氯氣制備氯化鎂，另一生成物可被氫氧化鈉完全吸收，則生成氣體是二氧化碳，它與足量氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，過量的氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉。(4)根據(jù)化學(xué)方程式3H2＋N22NH3，結(jié)合已知可知N2不足，則最多生成的NH3的物質(zhì)的量為×2，根據(jù)氮原子守恒可知最終生成碳酸氫銨的質(zhì)量為×2×79 g·mol－1＝3 950 000 g＝3950 kg。 8． [xx·重慶卷] 月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。 (1)3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為________。 (2)Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為________。 (3)MgCl在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備。 ①MgO的熔點比BaO的熔點________(填“高”或“低”)。 ②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為__________________________；SiO2的晶體類型為________。 ③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為________________(寫化學(xué)式)。 (4)月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1 kg 3He，同時可得6000 kg H2和700 kg N2，若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫銨________kg。 8．[答案]　(1)1　(2)　 (3)①高?、赟iO2＋2OH－===SiO＋H2O　原子晶體　③NaCl，NaClO，Na2CO3 (4)3950 [解析] (3)①離子晶體的熔點與晶格能有關(guān)系，形成離子鍵的離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強，晶格能越大，熔點越高；鎂離子的半徑小于鋇離子，故氧化鎂的晶格能大于氧化鋇的晶格能，則氧化鎂的熔點高；②氧化鎂是堿性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，可用強堿溶液除去二氧化硅；二氧化硅是由硅原子和氧原子通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，是原子晶體；③氧化鎂、炭粉和氯氣制備氯化鎂，另一生成物可被氫氧化鈉完全吸收，則生成氣體是二氧化碳，它與足量氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，過量的氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉。(4)根據(jù)化學(xué)方程式3H2＋N22NH3，結(jié)合已知可知N2不足，則最多生成的NH3的物質(zhì)的量為×2，根據(jù)氮原子守恒可知最終生成碳酸氫銨的質(zhì)量為×2×79 g·mol－1＝3 950 000 g＝3950 kg。 27．[xx·山東卷] A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸?；卮鹣铝袉栴}： (1)A在周期表中的位置是________，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式：___