2019-2020年高考化學一輪復習 專題3.3 鎂、鋁及其化合物練案(含解析).doc
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2019-2020年高考化學一輪復習 專題3.3 鎂、鋁及其化合物練案(含解析)基礎(chǔ)題1【廣東清遠xx年4月高考模擬理綜化學試題】元素及其化合物豐富了物質(zhì)世界,下列說法正確的是A銅在冷的濃硫酸中會鈍化,所以把銅放入冷的濃硫酸中無明顯現(xiàn)象BNaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的現(xiàn)象不同C金屬比非金屬易失電子,所以金屬可以置換非金屬,而非金屬不能置換金屬DAl與熱水反應困難,故活潑性不及Al的金屬在任何條件下均不能與H2O發(fā)生反應2對氧化鋁的分類中正確的是()A酸性氧化物B堿性氧化物C兩性氧化物 D不成鹽氧化物(像CO一樣)3【山東省濟寧市xx屆高三上學期期末考試】將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合均勻,再將混合物均分為四份,分別加入足量的下列溶液,充分反應后,放出氫氣最多的是A8mol/L NaOH溶液B2mol/L HNO3溶液C3mol/L HC1溶液D18mol/LH2SO4溶液4下列反應的離子方程式書寫正確的是()A鈉和冷水反應Na2H2O=Na2OHH2B金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al2OH=AlOH2C金屬鋁溶于鹽酸中2Al6H=2Al33H2D鐵跟稀硫酸反應Fe2H=Fe3H25用鋁箔包裹0.1 mol金屬鈉,用針扎出一些小孔,放入水中,完全反應后用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體,則收集到的氣體為(標準狀況)()AO2和H2的混合氣體 B1.12 L H2C大于1.12 L H2 D小于1.12 L H26某無色溶液放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生,在該溶液中下列離子一定可以大量存在的是()ANa BMg2CH DCO7【浙江省杭州二中xx年度高三上學期第二次月考試卷】一定量的鋁鐵合金與300 mL 2 mol/L的硝酸反應生成3.36 L NO(標準狀況)和3價鐵鹽、鋁鹽等,再向反應后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液,使鋁鐵元素剛好全部轉(zhuǎn)化為沉淀,則所加NaOH的體積為 A100 mL B150 mL C450 mL D無法計算 8將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1 molL1的鹽酸中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是()A123B632C311 D1119由Al3Al(OH)3AlOAl3系列變化中,中應填寫的是()AAl(OH)3 BAlCl3CHCl DNaOH10【山東省臨沂市郯城一中xx屆高三12月月考】 現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不斷加入NaOH溶液,得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示,原溶液中Cl與SO42-的物質(zhì)的量之比為( ) A1 :3 B2 :3 C6 :1 D3 :111某無色透明溶液與鋁反應放出H2,該溶液中可能含有大量的H、K、Mg2、Cl、OH、SO、CO,試推斷:第一種情況,無色透明溶液中一定有_,可能有_離子。第二種情況,無色透明溶液中一定有_,可能有_離子。12某學習小組用如圖裝置測定鋁鎂混合物中鋁的相對原子質(zhì)量。(1)A中試劑為_。(2)B中發(fā)生反應的化學方程式為_。(3)若實驗用鋁鎂混合物的質(zhì)量為a g,測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況),B中剩余固體的質(zhì)量為c g,則鋁的相對原子質(zhì)量為_。得。提升題1有關(guān)鋁及其化合物的說法錯誤的是()A鐵易生銹,而鋁在空氣中比較穩(wěn)定,所以鐵比鋁活潑B鋁能在空氣中穩(wěn)定存在是因為其表面覆蓋著一層保護膜C氧化鋁是一種難熔物質(zhì),是一種較好的耐火材料D氫氧化鋁能中和胃酸,可用于制胃藥2Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應,產(chǎn)生標準狀況下的氫氣4.48 L,下列推斷中不正確的是()A參加反應的Mg、Al共0.2 molB參加反應的HCl為0.4 molCMg、Al在反應中共失去0.4 mol電子D若與足量的稀硫酸反應能產(chǎn)生0.2 mol H23若1.8 g某金屬跟足量鹽酸反應,放出2.24 L H2(標準狀況),則該金屬是()AAlBMgCFe DZn4實驗室中,要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出來,適宜用的試劑是()ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液C鹽酸 D氨水5【湖南長沙xx第三次月考】 把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L 鹽酸里,待合金完全溶解后,往溶液里加、入1mol/L NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如下圖A所示。下列說法中不正確的是( ) A的取值范圍為0 a50 B的最大值為2.5 C若將關(guān)系圖改為B圖時,則的取值范圍為80a90 D若將關(guān)系圖改為C圖時,則的取值范圍為75a906下列各化學反應的離子方程式中,有錯誤的是()A氫氧化鋁與鹽酸反應:Al(OH)33H=Al33H2OB氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al2O32OH=2AlOH2OC碳酸鈉與稀硫酸反應:CO2H=CO2H2OD氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al(OH)33OH=AlO3H2O7相等物質(zhì)的量的下列物質(zhì),分別與足量NaOH溶液反應,消耗NaOH物質(zhì)的量最多的是()AAl2O3 BKAl(SO4)2CAl(OH)3 DAl8下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應,無論是前者滴入后者,還是后者滴入前者,反應現(xiàn)象都相同的是()ANaHSO4和Ba(OH)2 BAlCl3和NaOHCNaAlO2和H2SO4 DNa2CO3和H2SO49【浙江省五校xx年度高三第一次聯(lián)考試卷】右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時,沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是( )ANH4Al(SO4)2 BKal(SO4)2 CAl2(SO4)3 DNaAlO210完成下面有關(guān)鈉、鎂、鋁的計算及判斷。(1)取w g鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應,在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是_。(2)取0.1 mol鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應,在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是_。(3)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓)的氫氣,所需鈉、鎂、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是_;質(zhì)量之比是_。(4)若將0.2 mol鈉、鎂、鋁分別投入10 mL 1 molL1鹽酸中,在標準狀況下產(chǎn)生氫氣體積的大小順序是_。11A、B、C是單質(zhì),其中A是金屬,各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答:(1)寫出下列物質(zhì)的化學式。A_,B_,乙_,丁_。(2)寫出下列變化的化學方程式。A與NaOH溶液反應的化學方程式_。甲與NaOH溶液反應的離子方程式_。(3)將一定量的A加入到NaOH溶液中,產(chǎn)生的C在標準狀況下的體積為3.36 L,則消耗的A的物質(zhì)的量為_,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。12在50 mL b molL1的AlCl3溶液中加入50 mL a molL1NaOH溶液。(1)當a3b時,生成Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量為_。(2)當a、b滿足_條件時,無沉淀產(chǎn)生。(3)當a、b滿足_條件時,先有沉淀生成,后又有部分沉淀溶解,此時Al(OH)3 的質(zhì)量為_g。三年高考題1判斷正誤,正確的劃“”,錯誤的劃“”(1)(2011廣東理綜,10B)將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中,觀察Mg(OH)2沉淀的生成 ()(2)(xx廣東理綜,10B)工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al涉及氧化還原反應 ()(3)(xx江蘇,7改編)MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOMg ()(4)(2011安徽理綜,10C)Al箔插入稀HNO3中,無現(xiàn)象,說明Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜 ()【解析】鋁在濃HNO3中鈍化。(5)(2011天津理綜,5C)加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中,可能存在大量的Na、Ba2、AlO、NO ()(6)(xx海南,12D)新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液:Al2O32OH=2AlOH2O ()(7)(xx江蘇,7)Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 ()【解析】反應原理為Al2O32OH=2AlOH2O,AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。(8)(xx江蘇,13C)AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式: ()2【xx年高考福建卷第6題】下列有關(guān)物質(zhì)應用的說法正確的是A生石灰用作食品抗氧劑 B鹽類都可作調(diào)味品C鋁罐可久盛食醋 D小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分3【xx年高考安徽卷第13題】室溫下,在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液,實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖,下列有關(guān)說法正確的是Aa點時,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,離子方程式為:Al3+3OH-Al(OH)3Bab段,溶液pH增大,Al3+濃度不變Cbc段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd點時,Al(OH)3沉淀開始溶解4(xx廣東卷)23下列實驗的現(xiàn)象與對應結(jié)論均正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應C將一小塊Na放入無水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應5(xx安徽理綜,13)已知室溫下,Al(OH)3的Ksp或溶解度遠大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 molL1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系,合理的是 () 6(xx四川延考,7)20 g由兩種金屬粉末組成的混合物,與足量的鹽酸充分反應后得到11.2 L氫氣(標準狀況),這種金屬混合物的組成可能是()AMg和Al BAl和FeCFe和Zn DZn和Cu7(xx四川理綜,11)向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸,恰好完全反應生成標準狀況下的氣體b L。向反應后的溶液中加入c molL1氫氧化鉀溶液V mL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?,得到固體p g。則下列關(guān)系不正確的是 ()Ac Bpm Cnm17Vc Dmpm8(xx山東理綜,30(1)(4)實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4,主要流程如下:(1)為使Mg2、Al3同時生成沉淀,應先向沉淀反應器中加入_(填“A”或“B”),再滴加另一反應物。(2)無水AlCl3(183 升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實驗室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是_。F中試劑的作用是_。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用,所裝填的試劑為_。9(xx重慶理綜,27)氯離子插層鎂鋁水滑石Mg2Al(OH)6ClxH2O是一種新型離子交換材料,其在高溫下完全分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣?,F(xiàn)用下圖裝置進行實驗確定其化學式(固定裝置略去)。(1)Mg2Al(OH)6ClxH2O熱分解的化學方程式為_。(2)若只通過測定裝置C、D的增重來確定x,則裝置的連接順序為_(按氣流方向,用接口字母表示),其中C的作用是_。裝置連接后,首先要進行的操作的名稱是_。(3)加熱前先通N2排盡裝置中的空氣,稱取C、D的初始質(zhì)量后,再持續(xù)通入N2的作用是_、_等。(4)完全分解后測得C增重3.65 g 、D增重9.90 g ,則x_。若取消冷卻玻管B后進行實驗,測定的x值將_(填“偏高”或“偏低”)。(5)上述水滑石在空氣中放置時易發(fā)生反應生成Mg2Al(OH)6Cl12y(CO3)yzH2O,該生成物能發(fā)生類似的熱分解反應。現(xiàn)以此物質(zhì)為樣品,用(2)中連接的裝置和試劑進行實驗測定 z,除測定D的增重外,至少還需測定_。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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