中考化學專題復(fù)習 專題16 常見的酸和堿課件 新人教版.ppt
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專題16 常見的酸和堿,,【考點目標】,1.知道常見酸和堿的主要性質(zhì)和用途,認識酸堿的腐蝕性,2.了解酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿度的操作方法,【知識網(wǎng)絡(luò)】,常見的 酸和堿,,,,,酸,定義:由H+和酸根離子組成的化合物,類別,含氧酸:如H2CO3、H2SO4、HNO3 無氧酸:如HCl、H2S,通性,酸+紫色石蕊 ,酸+無色酚酞 不變色,酸+活潑金屬 鹽+H2,酸+金屬氧化物 鹽+水,酸+堿 鹽+水,酸+鹽 新鹽+新酸,堿,,,,,,,,,變紅,定義:由OH-和金屬離子或銨根離子組成的化合物,可溶性堿:如NaOH、Ba(OH)2、KOH,難溶性堿:如Fe(OH)3、Cu(OH)2,微溶性堿:如Ca(OH)2,類別,,,堿溶液+紫色石蕊 變藍,堿溶液+無色酚酞,堿+非金屬氧化物 鹽+水,堿+酸 鹽+水,堿溶液+鹽溶液 新鹽+新堿,,,,,,,堿,,通性,變紅,中和反應(yīng),,,,定義:酸+堿 鹽+水 實質(zhì)(H++OH- H2O),農(nóng)業(yè)上:調(diào)節(jié)土壤的酸堿性,應(yīng)用,工業(yè)上:處理廢氣、廢液,醫(yī)療上:消除腫痛;中和過量胃酸,緩解胃痛,溶液酸堿度的表示法,,,,,pH,酸性溶液:pH〈7,pH越小,酸性越,中性溶液:pH=7,堿性溶液:pH〉7,pH越大,堿性越,,,強,強,1.濃硫酸的腐蝕性(化學性質(zhì)) 濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素的化合物里的水分(氫、氧元素),生成黑色的碳和水。萬一濃硫酸(量較少)沾到皮膚上,應(yīng)立即用大量的水直接沖洗;當量較多時用水沖洗會產(chǎn)生大量的熱,燒傷皮膚,故應(yīng)先用“干”的抹布察去,再用大量水沖洗,最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。稀硫酸沾到皮膚或衣服上,也要這樣處理的原因:稀硫酸沾在皮膚上,水分蒸發(fā)后會變成濃硫酸。,【重、難點導航】,吸水性(物理性質(zhì)),腐蝕性(化學性質(zhì)),(1)濃硫酸,,2.濃硫酸的稀釋及用途 在濃硫酸堿酸時一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。原因:水的密度小,浮在硫酸表面,產(chǎn)生的熱使水暴沸,酸液四處飛濺。 濃硫酸可用于一些氣體(如O2、CO2)的干燥,但不能干燥NH3. 3.常見的酸和堿的性質(zhì),(2)稀鹽酸具有揮發(fā)性,(3)氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉。易潮解,具有腐蝕性,4.酸和堿的區(qū)別,5.無明顯現(xiàn)象的化學反應(yīng) 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O證明兩種物質(zhì)已恰好完全中和的辦法,,,(2)對反應(yīng)2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O,證明CO2與NaOH一定發(fā)生了反應(yīng)可以從兩個方面檢驗:首先是從反應(yīng)物的變化引起氣壓的變化考慮,塑料瓶變癟;然后再用稀鹽酸檢驗產(chǎn)物是否有Na2CO3.,,,6.用pH試紙測定溶液的pH的方法 將pH試紙放在潔凈的表面皿上,用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試 紙上,把pH試紙顯示的顏色與標準比色卡比較,即可得知被測液的酸堿性強弱。注意:①不能直接將pH試紙浸如待測溶液中,以免引入雜質(zhì);②不能將pH試紙濕潤,否則測定的pH不準確; ③檢驗酸性或堿性氣體時,要將pH試紙濕潤后再用(如氨氣); ④pH試紙測出的pH值為正整數(shù),【典例精析】,例1(2015?廣東)圖示為某些物品對應(yīng)的pH范圍,其中顯弱堿性的是( ),A.小蘇打 B.楊梅 C.粟子 D.菠蘿,解析:楊梅、菠蘿的pH小于7時,呈酸性,栗子、小蘇打的pH大于7時,呈堿性,并且栗子的pH更接近于7,堿性弱,故選:C,,針對訓練1(2015?廣州)常溫下,下列說法錯誤的是 ( ) A. pH=2的溶液顯酸性 B. pH=7的溶液顯中性 C. 溶液的pH由5變成2,其酸性減弱 D. pH>10的土壤不適于種植農(nóng)作物,因為堿性太強,C,例2(2015?瀘州)將0.4%的氫氧化鈉溶液滴加到2mL0.4%的鹽酸中,測得混合液的pH變化曲線如圖.某學習小組對加入0~VmL氫氧化鈉過程中,所得混合液pH增大原因進行了如下探究: 【猜想假設(shè)】 猜想Ⅰ:pH增大是因為 ; 猜想Ⅱ:pH增大是因為發(fā)生了反應(yīng),寫出反應(yīng)方程式 . 【實驗探究】 為驗證猜想Ⅱ,請你幫助該小組完成下列實驗.(可供選擇的實驗用品有:pH計、0.4%的氫氧化鈉溶液、0.4%的鹽酸、水.),(1)向2mL0.4%的鹽酸中加入VmL0.4%的氫氧化鈉溶液,用pH計測得混合液的pH=7. (2)向2mL0.4%的鹽酸中加入VmL ,用pH計測得混合液的pH 7(填“>”、“=”或“<”). 綜合(1)和(2)證明猜想Ⅱ成立.,【猜想假設(shè)】 猜想Ⅰ:pH增大是因為混合后溶液體積增大,溶液體積變大時,氫離子濃度變小,pH升高; 猜想Ⅱ:pH增大是因為發(fā)生了反應(yīng),稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學方程式為:NaOH+HCl=NaCl+H2O. 故填:混合后溶液體積增大;NaOH+HCl=NaCl+H2O. 【實驗探究】 (1)向2mL0.4%的鹽酸中加入VmL0.4%的氫氧化鈉溶液,用pH計測得混合液的pH=7,說明稀鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了中和反應(yīng). (2)向2mL0.4%的鹽酸中加入VmL水,用pH計測得混合液的pH<7,通過比較可知猜想Ⅱ成立. 故填:水;<,針對訓練2(2015?德陽)室溫時,將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反應(yīng)時,溶液的pH隨滴入溶液體積變化如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是( ),A.該圖象表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中 B.氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應(yīng)時.溶液的pH等于7 C.當?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時,所得溶液中的溶質(zhì)只有NaCl D.滴入溶液體積為15mL時,再加幾滴紫色石蕊試液溶液呈藍色,C,- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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