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專題2 構成物質的微粒,,【考點目標】,1.認識物質的微粒性，知道分子、原子、離子都是構成物質的微粒。 2.會應用微粒的觀點解釋某些常見的現象。 3.知道原子是由原子核和核外電子構成的及核外電子在化學反應中的作用。 4.知道原子可以結合成分子，同一元素的原子和離子可以互相轉化。,【知識網絡】,構成物質的微粒,,,分子,原子,離子,定義：保持由其構成的物質的 性質的最小粒子,,特點：微粒性、運動性、間隔性,構成：由原子構成（注：由分子構成的物質包括氣體非金屬單質、非金屬化合物、酸類、有機物等）,,定義： 中的最小粒子,特點：微粒性、運動性、間隔性,,構成,,原子核（+）,核外電子（-）,質子（+）,中子（不帶電）,注：由原子構成的物質包括金屬單質、稀有氣體、某些固態(tài)非金屬單質。例如： 、 、 。,相對原子質量,,Ar = 質子數 + 中子數,化學,化學性質,Fe,Ar,S,離子,,定義：帶電的原子或原子團,分類,,陽離子：如Fe2+、Na+、NH4+,陰離子：如O2-、OH-、S042-,構成：由離子構成的物質包括金屬氧化物、堿類、鹽類等。要求掌握氯化鈉是由 構成的。,離子與原子的關系,,核電荷數 核外電子數，該粒子為陽離子，如Na+,核電荷數 核外電子數，該粒子為原子，如Na,核電荷數 核外電子數，該粒子為陰離子，如Cl-,表示方法：在元素符號右上角標出離子所帶的電荷及電性。例如：2個鈉離子 ，1個硫酸根離子 。,離子,,=,,2Na+,S042-,【重、難點導航】,?,?,?,2.分子與原子的區(qū)分： 在化學變化中分子可分，原子不可分，只能重新組合。,3.原子與離子的區(qū)分： 原子顯電中性；離子顯電性，分為陽離子和陰離子。,?,4.元素的化學性質與其原子最外層電子數的關系,,【典例精析】,例1（2015?廣東）根據圖回答：硫元素的相對原子質量為 ，硫原子的質子數為 ，該元素的原子易 （填“得”或“失”）電子 。,解析：根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，硫元素的相對原子質量為32.06．由硫原子的結構示意圖可知，圓圈內的數字是16，硫原子原子核內有16個質子；最外層弧線上的數字是6，最外層電子層上有6個電子，在化學反應中易得到2個電子而形成陰離子．故答案為：32.06；16；得．,針對訓練1（2015?株洲）下列微粒中，質子數少于核外電子數的是（ ）,D.H2O2,C. HCl,B.Mg2+,A.OH﹣,B,例2（2015?廣州） 是某原子的結構示意圖，下列關于該原子的描述正確的是 （ ） A.容易得到電子 B. 屬于非金屬原子 C. 核電荷數為11 D. 最外層電子數為11,解析：圖示為鈉原子的原子結構示意圖。質子數=核電荷數=核外電子數。元素原子的最外層電子數小于4一般為金屬元素，容易失電子。 故選C,+11 2 3 1,針對訓練2（2015?眉山）元素周期表中某元素的原子結構示意圖如圖： （1）上述結構圖中的X= ． （2）硅原子的結構示意圖為： 圖中與其化學性質相似的元素是 （填元素符號）． （3）根據圖示信息，確定一個水分子中所含電子總數為 ．,5,c,10,,