中考化學總復習 第一部分 第五單元 化學方程式 第10講 化學方程式課件 新人教版.ppt
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化學,第五單元 化學方程式,第10講 化學方程式,類型Ⅰ 化學方程式的書寫 【命題解讀】 化學方程式的書寫是歷年化學中考高頻考點,主要以填空題或簡答題的形式出現(xiàn),主要考查點包括:①根據(jù)反應物或反應過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象書寫化學方程式;根據(jù)題干所給信息,書寫反應的化學方程式;②在選擇題中會結(jié)合微觀示意圖在一個選項中考查化學方程式的正誤判斷。,【例1】下列化學方程式書寫正確的是( ) A.NaOH+H2SO4===Na2SO4+H2O B.Fe+2NaCl===2Na+FeCl2 C.6HCl+Fe2O3===3H2O+2FeCl3 D.3KCl+Al(NO3)3===AlCl3+3KNO3 【方法指導】書寫化學方程式要注意四步:一是反應物和生成物的化學式要正確;二是要遵循質(zhì)量守恒定律,即配平;三是要有必要的條件;四是看是否需要“↑”或“↓”。A.氫氧化鈉和稀硫酸反應的化學方程式為:2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O,該選項書寫不正確;B.鐵和氯化鈉不能反應,該選項書寫不正確;C.稀鹽酸和氧化鐵反應的化學方程式為:6HCl+Fe2O3===3H2O+2FeCl3,該選項書寫正確;D.氯化鉀和硝酸鋁不能反應,該選項書寫不正確。,C,【例2】(2015,蘇州)寫出下列反應的化學方程式。 (1)純凈的氫氣在空氣中燃燒: ; (2)實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣: ; (3)工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分是三氧化二鐵)在高溫下煉鐵: ; (4)碳酸氫銨受熱分解: ; (5)鋅和硫酸銅溶液反應: 。,Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu,類型Ⅱ 有關化學方程式的計算 【命題解讀】 根據(jù)化學方程式進行簡單計算是歷年化學中考的必考點,主要以計算題的形式出現(xiàn)。主要的命題點有:已知一種反應物或生成物的質(zhì)量,計算恰好完全反應時另一種反應物或生成物的質(zhì)量;含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應)的反應物或生成物質(zhì)量的計算;溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算。,(2)乙醇不完全燃燒會產(chǎn)生一氧化碳,某實驗測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表:,1.4,6,12,2,【例4】(2015,赤峰)某校興趣小組在實驗室做制取氧氣的實驗,他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物6.0 g放入大試管中進行加熱,并在不同時刻測定試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量如下表:,分析表中數(shù)據(jù),完成下列問題: (1)氯酸鉀中鉀、氯、氧三種元素的質(zhì)量比為 (最簡整數(shù)比)。 (2)生成氧氣的質(zhì)量為 g。 (3)原混合物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)是多少?(寫出計算過程,計算結(jié)果精確到0.1%),78∶71∶96,1.92,【方法指導】(1)根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比,進行分析解答。在氯酸鉀中,鉀、氯、氧三種元素的質(zhì)量比為39∶35.5∶(16×3)=78∶71∶96;(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等,由此可計算出生成氧氣的質(zhì)量。生成氧氣的質(zhì)量=反應前物質(zhì)的質(zhì)量-反應后剩余固體的質(zhì)量=6.0 g-4.08 g=1.92 g;(3)根據(jù)化學方程式,求出氯酸鉀的質(zhì)量,進而求出混合物中二氧化錳的質(zhì)量。,B,2.(2015,衡陽)下列反應的化學方程式不正確的是( ) A.用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]治療胃酸過多癥:2Al(OH)3+3H2SO4===Al2(SO4)3+6H2O B.用熟石灰處理硫酸廠排放的污水:Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O C.用燒堿溶液處理煉銅廠用黃銅礦(CuFeS2)、輝銅礦(Cu2S)煉銅排出的廢氣中的二氧化硫:SO2+2NaOH===NaSO3+H2O D.新使用的鋁桶或鋁壺,浸水部分變黑:2Al+Fe2(SO4)3===Al2(SO4)3+2Fe,C,D,4.根據(jù)化學方程式不能獲得的信息是( ) A.該反應中的反應物和生成物 B.化學反應的快慢 C.反應發(fā)生所需要的條件 D.參加反應的各粒子的相對數(shù)量,B,A,A,A.固體中氧元素的質(zhì)量 B.生成O2的質(zhì)量 C.固體中MnO2的質(zhì)量 D.固體中鉀元素的質(zhì)量分數(shù),7.(2015,德陽)將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中,充分反應后產(chǎn)生氣體0.4 g,并得到殘留固體6.4 g。則原混合物粉末的質(zhì)量是( ) A.8.0 g B.11.2 g C.16.0 g D.24.8 g,D,(1)_________________________________________________________ ______________________________; (2)_________________________________________________________ _______________________________________________________; (3)_________________________________________________________ ____________________________________________________________。,反應物是硝酸,反應條件是光照或加熱,生成物是二氧化氮、氧氣、水,在光照或加熱條件下,每4個硝酸分子分解生成4個二氧化氮分子、1個氧分子和2個水分子,每252份質(zhì)量的硝酸在光照或加熱條件下,生成184份質(zhì)量的二氧化氮、32份質(zhì)量的氧氣、36份質(zhì)量的水(合理即可),9.(2015,黃岡)化學與生活、生產(chǎn)息息相關,請運用化學知識回答以下問題。 (1)多吃蔬菜可補充的營養(yǎng)素是 。 (2)鋁制品在空氣中表面失去金屬光澤 (用化學方程式表示,下同)。 (3)用熟石灰處理廢硫酸 。 (4)天然氣作燃料 。 (5)根據(jù)如圖所提供的信息,寫出在催化式排氣凈化器中發(fā)生的一個反應 。,維生素,4Al+3O2===2Al2O3,Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4↓+2H2O,10.(2015,大連)寫出下列反應的化學方程式,并注明反應的基本類型。 (1)鐵絲在氧氣中燃燒: 、 。 (2)用氧氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸: 、 。 (3)過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣: 、 _______________。,化合反應,2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O,復分解反應,分解反應,三、計算題 11.(2015,泰安)我市盛產(chǎn)石灰石,主要成分是CaCO3,某同學為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行了如下實驗。取一定量的石灰石樣品研碎和100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸放入燒杯中。在化學反應過程中對燒杯及其中的剩余物進行了五次稱量,記錄數(shù)據(jù)如下表:(假設反應勻速進行,雜質(zhì)不溶于水,也不與稀鹽酸反應,燒杯的質(zhì)量為25 g),請計算: (1)表中的“m”為 g; (2)該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果精確至0.1%),134.5,12.(2015,雅安)某種氧化銅樣品中混有少量木炭粉,為測定該樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù),某同學設計了如圖裝置進行實驗(N2不參加反應,不考慮外界空氣對實驗的影響)。,(1)該實驗需要測定的量:反應前后裝置Ⅱ的質(zhì)量和 的質(zhì)量。 (2)充分反應后,裝置Ⅱ的質(zhì)量增加了0.44 g,求參加反應的氫氧化鈉的質(zhì)量。(請根據(jù)化學方程式列式計算),放入Ⅰ中的樣品,(3)為達到實驗目的,對反應前取用10%的氫氧化鈉溶液要求是 g。,≥8,- 配套講稿:
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