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第28講 專題六 常見的化學計算題,三、根據(jù)化學方程式進行純凈物之間的計算 1．知道反應物(生成物)的質(zhì)量求生成物(反應物)的質(zhì)量。 2．根據(jù)質(zhì)量守恒定律應用化學方程式的計算。 3．注意事項： (1)根據(jù)化學方程式計算要注意解題格式化，準確列出有關反應物或生成物質(zhì)量比，特別是相對分子質(zhì)量的計算； (2)設未知量不帶單位，求出的未知量應帶單位； (3)計算中已知量每步都要帶單位。,4．注意事項： (1)化學方程式中每一項都應是純凈的物質(zhì)； (2)化學方程式中每一種物質(zhì)代入或算出的質(zhì)量都是純凈物的質(zhì)量； (3)有些參加反應的物質(zhì)中還要分析是否完全反應，如反應不完全，該未反應部分質(zhì)量不能按反應的質(zhì)量進行計算。,有關化學式的計算,[命題解讀]化學式的計算是中考常見的考點，常以文字敘述或標簽的形式出現(xiàn)在選擇題或計算題中，主要命題點有相對分子質(zhì)量的計算、元素質(zhì)量比、原子個數(shù)比、元素的質(zhì)量、標簽的正確性等。 【例1】(2015·煙臺)鈉攝入過量或鉀攝入不足都是導致高血壓的風險因素。日常生活中選擇食用低鈉鹽能實現(xiàn)減鈉補鉀。下圖為某品牌低鈉鹽的標簽，請你根據(jù)標簽回答以下問題：,(1)氯化鉀的相對分子質(zhì)量為______。 (2)人體每天攝入鈉元素的質(zhì)量不宜超過2.3 g。如果人體所需的鈉元素全部來自該品牌食鹽，那么一個人每天攝入該品牌低鈉鹽的質(zhì)量不宜超過多少克？(結(jié)果保留一位小數(shù)) 【方法指導】理解化學式的有關計算，特別物質(zhì)與元素之間的計算是解答此類題的關鍵。,74.5,根據(jù)化學方程式的計算,有關溶液的計算,[命題解讀]溶液的計算是中考常見的考點，主要以文字敘述的形式出現(xiàn)在選擇題或計算題中，主要命題點有溶液質(zhì)量分數(shù)的計算、溶液稀釋的計算、溶液配制的計算等。 【例3】(2015·遂寧)請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)(步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出)，完成下列問題：,(1)該反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體質(zhì)量為______ g。,4.4,(2)計算反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。 【方法指導】掌握溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相互關系是解這類題的關鍵，同時，還要熟悉溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液的體積、密度的換算關系。,綜合計算,[命題解讀]綜合計算是中考高頻考點，常以表格數(shù)據(jù)、圖像、標簽等形式反映數(shù)量關系出現(xiàn)在計算題中，主要以含雜質(zhì)(雜質(zhì)是否參加反應)的計算、與函數(shù)圖象、圖文、數(shù)據(jù)表相結(jié)合的計算為命題點。 【例4】(2015·洛陽模擬)生鐵是鐵的合金?；瘜W興趣小組的同學為測定某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)。進行如下實驗：稱取生鐵樣品5.8 g放入燒杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的質(zhì)量與放出氣體的質(zhì)量關系如圖所示(生鐵樣品中的雜質(zhì)不與稀硫酸反應，也不溶于水)。回答下列問題：,(1)當?shù)渭酉×蛩豳|(zhì)量為______時，反應恰好完全，此時產(chǎn)生氣體質(zhì)量______。 (2)計算生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果保留0.1%，下同)。,50g,0.2g,(3)計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 (溫馨提示：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑) 【方法指導】解答綜合計算時，要善于將綜合題分解成幾個單一的計算，理清思路，找準信息，尋找突破口，擬定解題步驟。,1．(2015·永州)對二甲苯(化學式為C8H10，簡稱PX)是一種重要的有機合成中間體，屬于低毒化合物。下列有關對二甲苯的說法不正確的是( ) A．對二甲苯屬于有機物 B．對二甲苯的相對分子質(zhì)量為106 C．對二甲苯中碳、氫元素的質(zhì)量比為48：5 D．一個對二甲苯分子由8個碳原子和5個氫分子構(gòu)成 2．(2015·安陽模擬)某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，將50 g該混合物高溫煅燒至固體質(zhì)量不再改變，則生成二氧化碳的質(zhì)量是( ) A．6 g B．8 g C．13.2 g D．20 g,D,B,3．(2015·丹東)取鋅、銅的混合物8 g與154.7 g稀硫酸恰好完全反應，稱得剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為162.5 g。 請計算： (1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少？ (2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？,4．(2015·平頂山模擬)某合作學習小組的同學們，欲測定一定量的某種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，進行了如下實驗： (1)配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸。,①配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，需圖1所示鹽酸的質(zhì)量為____g。 ②量取鹽酸與水時，視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的________保持水平，再讀出液體的體積；將兩種液體都倒入______中(填儀器名稱)，用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。,20,最低處,燒杯,(2)將(1)中配制好的稀鹽酸加入盛有石灰石樣品的燒杯中，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖2所示(假設石灰石樣品中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應)。,圖2,計算：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。,5．(2015·荊州)如圖是某胃藥標簽的部分內(nèi)容。小明同學測定該藥品中NaHCO3含量的過程如下：取10粒該藥劑研碎后放入燒杯中，加入50克水后充分攪拌，再向其中滴加稀鹽酸至溶液的pH＝7時(已知藥品中的其他成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應)，形成NaCl的不飽和溶液，共消耗稀鹽酸11.5克。稱得反應后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為64.3克。,請計算：(1)反應完全后生成氣體的質(zhì)量為____ g。 (2)反應后燒杯中溶液的質(zhì)量和胃藥中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。,2.2,6．(2015·南陽模擬)某實驗小組為了測定某混合物(Na2CO3與NaCl)中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了如下實驗：稱取15 g樣品配成溶液，然后逐漸加入一定量的質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，充分反應。在此過程中進行了3次數(shù)據(jù)測定，所加入稀鹽酸的質(zhì)量和生成的氣體質(zhì)量如下表：,請分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：,(1)第1次測定數(shù)據(jù)時所得溶液中含有的溶質(zhì)有________________。 (2)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是________。(計算結(jié)果精確到0.1%),Na2CO3與NaCl,70.7%,(3)計算第2次測定數(shù)據(jù)時，反應所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%),