《中考化學 第三部分 物質(zhì)的化學變化 第二節(jié) 質(zhì)量守恒定律 化學方程式復習課件2 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《中考化學 第三部分 物質(zhì)的化學變化 第二節(jié) 質(zhì)量守恒定律 化學方程式復習課件2 新人教版.ppt（27頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第二節(jié) 質(zhì)量守恒定律 化學方程式,第三部分 物質(zhì)的變化,要點1 質(zhì)量守恒定律 1. 參加 的各物質(zhì)的質(zhì)量 ，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 ，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。 (1)實驗探究：在進行質(zhì)量守恒定律探究實驗時，若有氣體參加反應或反應有氣體生成，實驗必須在 容器中進行。 (2)質(zhì)量守恒定律只能用來解釋化學變化。一切化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律。 2. 化學反應的本質(zhì)：在化學反應中，反應物的分子破裂為 ， 重新組合成新物質(zhì)的 。,化學反應,總和,總和,密閉,原子,原子,分子,3. 質(zhì)量守恒的原因：在一切化學反應中，反應前后原子的 沒有改變，原子的 沒有增減，原子的 也沒有變化。所以，化學反應前后各物質(zhì)的 必然相等。 4. 對質(zhì)量守恒定律的理解，可歸納為“5個不變、2個一定變、1個可能變”。,種類,數(shù)目,質(zhì)量,質(zhì)量總和,要點2 化學方程式 1. 定義：化學方程式是用 來表示 的式子。 2. 化學方程式的意義： ①表示反應物、生成物以及反應條件； ②表示反應物、生成物之間的質(zhì)量比(即相對分子質(zhì)量和化學計量數(shù)的乘積之比)； ③表示反應物、生成物之間的粒子個數(shù)比。 3. 化學方程式的書寫: (1)書寫化學方程式的原則：以 為依據(jù)；遵守 。 (2)書寫步驟：寫：寫出反應物和生成物的化學式；配：在各物質(zhì)的化學式前面配上適當?shù)臄?shù)字（化學計量數(shù)），使等號兩邊各元素原子個數(shù)相等；注：注明反應條件；標：對生成物中的氣體或沉淀標上“↑”“↑”。,化學式,化學反應,客觀事實,質(zhì)量守恒定律,注意：a. 氣體“↑”的標注：當反應物中沒有氣體參加反應，而生成物中有氣體生成，則生成物中的氣體要用“↑”標明出來； b. 沉淀“↓”的標注：在溶液中進行的反應，當反應物中沒有固體參加反應，生成物中的固體要用“↓”標明出來。 4. 書寫化學方程式時常出現(xiàn)的錯誤: (1)違反客觀事實，隨意臆造化學式或事實上不存在的化學反應；(2)沒有按化合價要求書寫化學式，造成化學式書寫錯誤；(3)化學方程式?jīng)]有配平、配平不完整；(4)寫錯或漏寫反應條件；(5)錯標或漏標氣體或沉淀符號等。因此，書寫化學方程式時應細心，時時注意化學方程式的科學性和完整性。,要點3 質(zhì)量守恒定律的應用 1. 應用質(zhì)量守恒定律時應注意： (1)質(zhì)量守恒定律只能解釋化學變化而不能解釋物理變化； (2)質(zhì)量守恒只強調(diào)“質(zhì)量守恒”，不包括分子個數(shù)、體積等方面的守恒； (3)“質(zhì)量守恒”指參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，不包括未參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)。,2. 配平時，化學計量系數(shù)(即配平系數(shù))的寫法: (1)化學方程式配平時，只能改動化學方程式中化學式前面的化學計量系數(shù)，不能改動化學式右下角的表示物質(zhì)1個分子中所含原子個數(shù)的小數(shù)字。 (2)配平各化學式前的化學計量系數(shù)時，一般要求為最簡整數(shù)比，但化學計量數(shù)為1時，一般不寫出。 3. 質(zhì)量守恒定律的應用： (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)推斷物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)。 （2）根據(jù)質(zhì)量變化計算反應物或生成物的質(zhì)量。,考點1 質(zhì)量守恒定律 典例分析 【例1】（2015佛山）（多選）在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖3-2-1所示。下列說法不正確的是（ ）,思路點撥 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后丙的質(zhì)量為：4g+ 10 g+3 g+4 g-（6 g+4 g+8 g）=3 g，故乙為反應物，甲、丁為生成物，丙可能為催化劑，該反應為分解反應。參加反應的乙、丁的質(zhì)量比為（10 g-4 g）∶(8 g-4 g)=3∶2;生成甲、丁的質(zhì)量比為（6 g-4 g）∶(8 g-4 g)=1∶2，由于未知反應的化學方程式中的化學計量數(shù)，故無法確定甲、丁的相對的質(zhì)量比。故選AD。,答案 AD,A． 該反應為化合反應 B． 丙可能為該反應的催化劑 C． 參加反應的乙、丁質(zhì)量比為3∶2 D． 丁相對分子質(zhì)量是甲的2倍,考題再現(xiàn) (2014汕尾)交警對涉嫌酒駕的司機進行檢測時，可用如 下反應原理C2H5OH+4CrO3(橙紅色)+6H2SO4 2X(綠色)+2CO2↑+9H2O，則物質(zhì)X的化學式為 ( ) A. Cr2 (SO4) 3 B. CrSO4 C. Cr2O3 D. CrSO3 2. (2015茂名)高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的水處理劑，可用于自來水的消毒和凈化。高鐵酸鉀受熱時發(fā)生分解反應：4K2FeO4 2X+4K2O+3O2↑,則X的化學式是 ( ) A. Fe B. FeO C. Fe2O3 D. Fe3O4,A,C,4. (2013湛江)如圖3-2-2是某化學反應的微觀示意圖。“●” 和“○”分別表示不同的原子。 (1)反應前的原子數(shù) (填“大于”“等于”或“小于”)反應后 的原子數(shù)。 (2)反應前的分子數(shù) (填“大于”“等于”或“小于”)反應 后的分子數(shù)。 (3)寫出符合該微觀示意圖的一個化學反應方程式：,等于,大于,2CO+O2 2CO2,,。,考題預測 5．在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定 條件下發(fā)生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量 如圖3-2-3所示，下列說法不正確的是 ( ) A．該反應為化合反應 B．丙可能為該反應的催化劑 C．該反應中，乙、丁的質(zhì)量 變化之比為7∶5 D．該反應中，甲、乙的質(zhì)量 變化之比為1∶4,D,6. 在一定條件下，一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應 前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列有關說法不正確的是 ( ) A．參加反應的c與d的質(zhì)量比為2∶1 B．x的取值范圍：0≤x≤30 C．當y≤20時，該反應一定是化合反應 D．x+y=65,B,7. 將40 g碳酸鈣高溫煅燒一段時間后，冷卻測得剩余固體 質(zhì)量為35.6 g，再向剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反 應后，蒸發(fā)結(jié)晶，理論上可得到固體氯化鈣的質(zhì)量為( ) A．無法確定 B．44.4 g C．33.3 g D．35.6 g,B,8. 在一定條件下，一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，下列有關說法不正確的是( ) A．參加反應的P與Q的質(zhì)量比為3∶2 B．x的取值范圍：0≤x≤30 C．當y≤24時，該反應一定是化合反應 D．x+y=65,B,10. 硝酸可發(fā)生反應：4HNO3 4NO2↑+X+2H2O。 據(jù)此回答：  (1)反應的基本類型屬于 反應。 (2)X的化學式為 ，推斷的依據(jù)為 。 (3) 硝酸的保存應注意 、 。,分解,質(zhì)量守恒定律 (或化學反應前后各原子的種類和數(shù)目不變),O2,,避光(或棕色瓶保存),低溫(或防止受熱),考點2 化學方程式 典例分析 【例2】（2015廣州）從2H2+O2 2H2O中獲取的信息錯誤的是（ ） A． 在反應前后，元素的種類沒有變化 B． 在常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應 C． 4 g氫氣與32 g氧氣完全反應，可以生成36 g水 D． 在反應前后，氫原子和氧原子的數(shù)目都沒有改變,答案 B,思路點撥 A.反應前氫氣和氧氣中含有氫元素和氧元素，反應后的生成物水中含有氫元素和氧元素，故A正確；B.從方程式中可知氫氣與氧氣在點燃的條件下才能反應，故B錯誤；C.從方程式中可知，每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣完全反應可以生成36份質(zhì)量的水，故C正確；D.從方程式中可知，反應前氫原子有4個，氧氣有2個，反應后氫原子有4個，氧原子有2個，故D正確。故選B。,考題再現(xiàn) （2014廣州）不能從以下兩個化學方程式中獲取的信息 是 ( ) A．反應①和反應②都有氣體生成 B．反應①和反應②是在不同條件下進行的 C．反應①和反應②都放出熱量 D．反應①和反應②的反應物中都含氧元素,C,2. (2014廣東) 某反應的微觀示意如圖3-2-4。請回答：反應 前后的物質(zhì)中屬于單質(zhì)的物質(zhì)是： （填名稱）； 該反應的化學方程式為： 。,氧氣,2SO2+O2 2SO3,3. （2014廣東）以柴油為燃料的汽車加裝尿素箱可使尾氣 排放達“國四”標準。其工作原理是： （1）將尿素溶液均勻噴入熱的尾氣中，并釋放出氨氣， 其反應方程式為：CO(NH2)2+X CO2+2NH3，則X 的化學式為 。 （2）在催化劑的作用下，氨氣使尾氣中的氮氧化物快速 轉(zhuǎn)化成無害的氮氣和水蒸氣，水蒸氣可吸收尾氣中的煙 塵，減少PM2.5的排放。請寫出氨氣和N2O 反應的化學方 程式： 。 （3）尿素與熟石灰研磨 （填“能”或“不能”）產(chǎn)生氨 氣。,H2O,2NH3+3N2O 3H2O+4N2,不能,考題預測 4. 下列關于2CO＋O2 2CO2的敘述正確的是 ( ) A. 一氧化碳加氧氣點燃等于二氧化碳 B. 一氧化碳和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳 C. 兩個一氧化碳分子加一個氧分子等于兩個二氧化碳分子 D. 2 g一氧化碳和1 g氧氣反應生成2 g二氧化碳,B,5. 對于化學反應：4P+5O2 2P2O5，下列說法正確的是 ( ) ①參加反應的物質(zhì)是磷和氧氣 ②反應前后分子總數(shù)不變 ③反應前后元素的種類不變 ④反應前后原子的種類和數(shù) 目不變 ⑤反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變 ⑥反應前后元素 的化合價不變 A．①②⑥ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①③④⑤,D,6. 甲、乙、丙、丁是初中化學中的常見物質(zhì)，它們之間存 在“甲＋乙→丙＋丁”的轉(zhuǎn)化關系，請寫出符合下列要求的 反應方程式： (1)若甲是一種酸，丙是最簡單的氧化物： 。 (2)若該反應是置換反應： 。 (3)若甲是碳酸鈉溶液，丙是一種白色沉淀： 。,H2SO4+CuO CuSO4＋H2O(答案不唯一),Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4(答案不唯一),,Na2CO3＋CaCl2 CaCO3↓＋NaCl(答案不唯一),7. 二氧化碳是一種重要的化學物質(zhì)，請寫出下列化學方程 （1）二氧化碳和水反應： 。 （2）二氧化碳和澄清的石灰水反應: 。 （3）尿素［CO(NH2)2］是一種重要的化學肥料，工業(yè) 上，可以在高溫高壓的條件下，以二氧化碳和NH3為原料 制得尿素并生成水，化學方程式為 。,CO2+H2O H2CO3,CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O,,CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O,,8. 完成下列各題： (1)已知由Cu到Cu (OH) 2可經(jīng)三步轉(zhuǎn)化：Cu→CuO → CuSO4→Cu (OH) 2。而Al經(jīng)兩步反應可得到Al (OH) 3， 寫出Al轉(zhuǎn)化反應的化學方程式(其他反應物自定): 。,2Al+3H2SO4 Al2 (SO4) 3+3H2↑、 Al2 (SO4) 3+6NaOH 2Al (OH)3↓+3Na2SO4,,(2)初中學過得到CO2的化學反應有多種，可由四種基本 反應類型的反應得到CO2。 ①已知：Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2CO3(H2CO3不 穩(wěn)定，分解直接得到CO2)，該反應屬于基本反應類型中 的 反應； ②由化合反應得到CO2，寫出其反應的化學方程式之 一： ； ③由分解反應得到CO2，寫出其反應的化學方程式之 一： ； ④由置換反應得到CO2，寫出其反應的化學方程式之 一： 。,復分解,C+O2 CO2,H2CO3 CO2↑+H2O,C+2CuO2Cu+CO2↑,