高考化學總復習 第二單元 物質的量課件 新人教版.ppt
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[學考標準] 1.物質的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質量、氣體摩爾體積的概念(b)。2.物質的量、微粒數(shù)、質量、氣體體積之間的簡單計算(b)。3.物質的量應用于化學方程式的簡單計算(b)。4.固、液、氣態(tài)物質的一些特性(a)。5.物質的量濃度的概念(b)。6.配制一定物質的量濃度的溶液(b)。7.物質的量濃度的相關計算(c)。,1.物質的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質量、氣體摩爾體積的概念,2.物質的量運用于化學方程式的簡單計算,物質在發(fā)生化學反應時，參加反應的各粒子之間是按照一定數(shù)目進行的。而這些數(shù)目的粒子又可以用不同的物理量來表示。例如：,3.物質的量濃度的概念,4.n、NA、m、V、c的計算,物質的量是聯(lián)系宏觀量(如質量、體積)與微觀量(如粒子數(shù)目)的橋梁和紐帶，是計算的核心。,5.配制一定物質的量濃度的溶液,(1)容量瓶的使用,容量瓶不能用作物質反應或溶解的容器 使用容量瓶的第一步是檢查是否漏水 (2)一定物質的量濃度溶液的配制 ①實驗儀器：容量瓶、托盤天平(或量筒)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等。,②實驗步驟：計算→稱量(或量取)→溶解→冷卻→移液→洗滌→搖勻→定容→反復搖勻(見下圖所示)。,在固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)物質中，微粒的運動方式、微粒之間的距離是不同的。不同的聚集狀態(tài)的物質微觀結構上的差異導致了物質性質的不同。,
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