高考化學一輪復習 8.3考點強化 電離平衡常數(shù)及相關計算課件 (2).ppt
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,1.考點精講,2.典例剖析,3.總結歸納,4.變式訓練,5.真題演練,考點強化: 電離平衡常數(shù)及相關計算,第八章 水溶液中的離子守恒,一、考點精講,1.考點精講,電離平衡常數(shù)及相關計算,電離平衡常數(shù),表達式 特點 意義,1.電離常數(shù)只與溫度有關,升溫,K值增大。 2.多元弱酸Ka1Ka2Ka3,酸性主要決定于第一步電離 。 3.可通過比較K值的大小來判斷酸、堿性的強弱。,注意,判斷正誤 (1)電離常數(shù)受溶液濃度的影響( ) (2)電離常數(shù)可以表示弱電解質的相對強弱( ) (3)電離常數(shù)大的酸溶液中的c(H)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(H)大( ) (4)H2CO3的電離常數(shù)表達式:Ka ( ),二、典例剖析,2. 典例剖析,中,4.2107,轉 解析,由電離常數(shù)可知:K2(H2CO3)K(HClO)K1(H2CO3),回 原題,三、總結歸納,3.總結歸納,四、變式訓練,4.變式訓練,【變式1】已知下面三個數(shù)據(jù):7.2104、4.6104、4.91010分別是下列有關的三種酸的電離常數(shù),若已知下列反應可以發(fā)生: NaCNHNO2=HCNNaNO2 NaCNHF=HCNNaF NaNO2HF=HNO2NaF 由此可判斷下列敘述不正確的是 ( )。 AK(HF)7.2104 BK(HNO2)4.91010 C根據(jù)其中兩個反應即可得出三種酸的強弱順序 DK(HCN)K(HNO2)K(HF),B,轉 解析,解析 相同溫度下,弱電解質的電離常數(shù)是比較弱電解質相對強弱的條件之一。根據(jù)第一、第三兩個反應可知三種一元弱酸的強弱順序為:HFHNO2HCN。由此可判斷K(HF)K(HNO2)K(HCN),其相對數(shù)據(jù)依次為K(HF)7.2104,K(HNO2)4.6104,K(HCN)4.91010。,回 原題,D,轉 解析,回 原題,五、真題演練,5.真題演練,轉 解析,【真題】(2011山東理綜,14)室溫下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是 ( )。 A溶液中導電粒子的數(shù)目減少 C醋酸的電離程度增大,c(H)亦增大 D再加入10 mL pH11的NaOH溶液,混合液pH7,B,回 原題,- 配套講稿:
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