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2019-2020年高中化學 3.1《物質的量》教案 舊人教版必修1 【教學目標】 知識目標： 1．使學生了解物質的量及其單位，了解物質的量與微觀粒子數(shù)之間的關系。 2．使學生了解學物質的量這一物理量的重要性和必要性。 3．使學生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。 能力目標： 培養(yǎng)學生的邏輯推理、抽象概括的能力。 培養(yǎng)學生的計算能力，并通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。 情感目標： 使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。培養(yǎng)學生尊重科學的思想。 調(diào)動學生參與概念的形成過程，積極主動學。 強調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準確，養(yǎng)成良好的學慣。 【教學重點】物質的量及其單位摩爾 【教學難點】物質的量及其單位摩爾 【教學方法】設疑－探究－得出結論 【教學過程】 【引入】（提問式引入）課件展示：想一想？ 1. 你知道古代曹沖稱象的故事嗎？曹沖在稱象時的主導思想是什么？ （化整為零，化大為?。? 2. .已知托盤天平的最小刻度為0.1克，你能用它稱量一粒大米的質量嗎？你的主導思想又是什么？ （積小成大，聚微為宏） 深入到化學： 化學反應中量的關系 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 質 量：46g 36g 80g 2g 微粒數(shù)：? ? ? ? 課件展示： 宏觀 ？ 微觀 （質量） （分子數(shù)） 【提問】要想找到微觀粒子的個數(shù)與宏觀質量之間的關系，應該用什么指導思想？ 【講解】科學上采用“物質的量”這個物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質聯(lián)系起來 。 【板書】 第三章 物質的量 第一節(jié) 物質的量 【提問】物質的量的定義是什么？ 一、物質的量 1、是一個物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集體。符號是 n，其單位是摩爾，簡稱（mol）。 【提問】：提到物理量同學們不會感到陌生。你們學過的物理量有哪些呢？（學生回答：質量、長度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開、安（培）） 課件展示：國際單位制的7個基本單位 物理量 單位名稱 單位符號 長度 米 m 質量 千克 Kg 時間 秒 S 電流 安[培] A 熱力學溫度 開[爾文] K 發(fā)光強度 坎[德拉] cd 【學生填空】 物理量 單位名稱 單位符號 長度 米 m 質量 千克 Kg 時間 秒 S 電流 安[培] A 熱力學溫度 開[爾文] K 物質的量 摩（爾） mol 發(fā)光強度 坎[德拉] cd 【學生活動】（閱讀）課本P44頁第3—4段回答下列問題： 1、1摩粒子的數(shù)目大約是多少？（約為6.021023個） 2、6.021023這個數(shù)值是以什么為依據(jù)得出來的？ （是以0.012 Kg12C中所含的碳原子數(shù)為依據(jù)得出來的。） 3、12C原子特指什么結構的碳原子？ （12C原子是指原子核內(nèi)有6個質子和6個中子的碳原子。 【板書】 2、1 mol 粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目， 約為6.02 1023 個。 3、1 mol 粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，單位 mol-1。 課件展示： 【課堂練】 1、填空： （1）1mol H2O中約含有 個H2O；約含有 個H。 （2）1mol H+中約含有 個H+。 （3）1molSO42-可表示為 NA SO42-，所帶的電荷數(shù)為 NA， 個。 展示答案：6.021023 6.021023 6.021023 6.021023 1.2041024 ?2、判斷正誤，并說明理由。 A、1 mol 氫 B、1 mol CO2 C、1 mol 大米 答案展示：A. 錯誤。沒有指出是分子、原子或離子 B. 正確。C. 錯誤。大米不是微觀粒子 (補充：6.021023粒米。全球65億人每人每天吃一斤，能吃1000萬年.) 【板書】 4、物質的量這個物理量只適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確，可以是分子、原子、離子、電子等微觀粒子，且粒子的種類要用化學式表示。 課件展示： 【課堂練】 3、說出下列符號的意義。 （1）2 H （2） 2 mol H+ （3） 2 mol H （4）2 mol H2 4、用符號表示。 （1）2摩爾水 （2）5摩爾硫酸根離子 答案展示： 3.（1）兩個氫原子 (2) 兩摩爾氫離子 (3)兩摩爾氫原子(4)兩摩爾氫分子 4. (1) 2 mol H2O (2) 5 mol SO42- 5、根據(jù)摩爾的有關知識，進行下列計算： （1）1.204 1024個H，合多少mol? （2）5 mol O2中有多少個氧分子？ （3）N個水分子的物質的量是多少？（已知阿伏加德羅常數(shù)為NA） 答案展示：（1）2 mol （2）3.011023（3）N/NA 【板書】 5. 課件展示： 【課堂練】 6、填空： （1）0.5mol水中含有 個水分子。 （2）2mol水中含有 個水分子，含有 個氫原子。 （3）1mol H2SO4中含有 個H2SO4分子，含有 個硫酸根離子。 （4）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質粒子是什么?它們的物質的量各是多少? （5）1個水分子中有 個電子，1mol H2O中含有 個電子。 答案展示：（1）3.011023（2）1.2041024 2.4081024（3）6.021023 6.021023（4）n（H+）=1 mol n（Cl-）=1 mol (5) 10 6.021024 【問題探究】 根據(jù)物質的量與粒子數(shù)之間的關系，判斷在1.5 mol H3PO4分子中含有 個H原子， 個P原子， 個O原子， 個H3PO4分子， 個質子， 個電子。 答案展示：2.7091024 9.031024 3.6121023 9.031023 4.5151025 4.5151025 【課堂練】 1. 下列數(shù)量的各物質中,含原子個數(shù)最多的是( ) A.1mol HCl B.3.01 1023 個碘分子 C.12g 12C D.0.5mol CH4 2. 與0.3 mol H2O 含有相同氫原子數(shù)的是( ) A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 10 23個 HNO3分子 C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3 【小結】物質的量是一個基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體，1 mol任何物質含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子。 【推論】若微粒數(shù)相同,物質的量就相同,因此微粒數(shù)之比等于物質的量之比. 【板書設計】課件展示： 第三章 物質的量 第一節(jié) 物質的量 一、物質的量 1、是一個物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集體。符號是 n，其單位是摩爾，簡稱（mol）。 2、1 mol 粒子的數(shù)目是0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目， 約為6.02 1023 個。 3、1 mol 粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，單位 mol-1。 4、物質的量這個物理量只適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確，可以是分子、原子、離子、電子等微觀粒子，且粒子的種類要用化學式表示。 5. 【小結】物質的量是一個基本物理量，單位為摩爾，它表示含有一定數(shù)目的粒子集體，1 mol任何物質含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子。 【推論】若微粒數(shù)相同,物質的量就相同,因此微粒數(shù)之比等于物質的量。 【課后思考】1 mol 12C的質量是0.012 kg，那么1 mol 其他物質的質量又是多少呢？ 【作業(yè)布置】 【結束語】物質的量這個概念在化學中的重要性，就像筷子對于我們中國人的吃飯一樣重要，隨著我們學的進一步深入，物質的量的重要性便體現(xiàn)得更充分，它將會成為我們學化學的最要好的朋友。