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第2節(jié) 電能轉化為化學能 ——電解,-2-,考綱要求:1.了解電解池的工作原理,能寫出電極反應和電池反應方程式。 2.理解電解原理的應用,并能進行相關計算。,-3-,基礎梳理,考點突破,1.電解 讓直流電通過電解質溶液或熔融的電解質,在兩個電極上分別發(fā)生氧化反應和還原反應的過程叫電解。 2.電解池 將電能轉化為化學能的裝置叫做電解池。電解池是由直流電源、固體電極材料以及電解質溶液或熔融電解質組成的。 3.電解池的工作原理(電解CuCl2溶液),,,,,,,,,,,,,-4-,基礎梳理,考點突破,,,,,,,,,,,-5-,基礎梳理,考點突破,,,,,,,-6-,基礎梳理,考點突破,,,,,,,,,,,,,,,,-7-,基礎梳理,考點突破,1.陰、陽極的判斷方法 (1)從電解池工作原理角度,-8-,基礎梳理,考點突破,2.電極反應式的書寫 (1)明確電極反應規(guī)律 ①陰極:得電子,還原反應。 (一般)電極本身不參加反應;一定是電解質溶液中陽離子“爭”得電子。 ②陽極:失電子,氧化反應。 若為金屬(非惰性,Au、Pt除外)電極,電極失電子;若為惰性電極,電解質溶液中陰離子“爭”失電子。 (2)準確判斷放電離子 ①陽離子放電順序:,-9-,基礎梳理,考點突破,上述順序表明在金屬活動性順序中,越活潑的金屬,其陽離子越難結合電子,但Fe3+氧化性較強,排在Cu2+之前。 ②陰離子放電順序:,-10-,基礎梳理,考點突破,-11-,基礎梳理,考點突破,答案,解析,-12-,基礎梳理,考點突破,技巧點撥: 電極反應式的書寫——“二判二析一寫”,-13-,基礎梳理,考點突破,跟蹤訓練,答案,解析,-14-,基礎梳理,考點突破,2.用指定材料做電極來電解一定濃度的溶液甲,然后加入物質乙能使溶液恢復為甲溶液原來的濃度,則合適的組是( ),答案,解析,-15-,基礎梳理,考點突破,3.將下圖所示實驗裝置的K閉合,下列判斷正確的是( ),,答案,解析,-16-,基礎梳理,考點突破,電解原理的應用,,,,,,,,,,,,-17-,基礎梳理,考點突破,,,,,,-18-,基礎梳理,考點突破,,,,,,,-19-,基礎梳理,考點突破,自主鞏固 判斷正誤,正確的畫“√”,錯誤的畫“”。 (1)電解精煉銅時,兩極得失電子數一定相同 ( √ ) (2)以銅作陽極電鍍銅時,電解質溶液中的Cu2+濃度不變 ( √ ) (3)電解精煉銅時,電解質溶液中的Cu2+濃度不變 ( ) (4)電解精煉銅時,陽極泥中的金屬沒有得失電子 ( √ ) (5)電解飽和食鹽水時,陰極有銀白色固體析出 ( ) (6)工業(yè)上可以用電解熔融的AlCl3的方法冶煉鋁 ( ),,,,,,,-20-,基礎梳理,考點突破,1.工業(yè)上用粗鹽生產燒堿、氯氣和氫氣的過程,優(yōu)點:陽離子交換膜將電解槽隔為陰、陽兩個極室,使產生的Cl2與H2不再接觸,防止二者混合發(fā)生爆炸,同時Cl2與陰極室生成的NaOH不再接觸發(fā)生反應,從而避免得到的NaOH溶液混有雜質。,-21-,基礎梳理,考點突破,,-22-,基礎梳理,考點突破,答案,解析,-23-,基礎梳理,考點突破,例3(2015重慶模擬)下圖是一個化學過程的示意圖。,,,,,-24-,基礎梳理,考點突破,,,,,,,解析,-25-,基礎梳理,考點突破,歸納總結: 多池串聯(lián)裝置中電池類型的判斷 (1)直接判斷:非常直觀明顯的裝置,如燃料電池、鉛蓄電池等在電路中,則其他裝置為電解池。 (2)根據電池中的電極材料和電解質溶液判斷:原電池一般是兩種不同的金屬電極或一個金屬電極一個碳棒做電極;而電解池則一般都是兩個惰性電極,如兩個鉑電極或兩個碳棒。原電池中的電極材料和電解質溶液之間能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應,電解池的電極材料一般不能和電解質溶液自發(fā)反應。,-26-,基礎梳理,考點突破,(3)根據電極反應現象判斷:在某些裝置中根據電極反應或反應現象可判斷電極,并由此判斷電池類型,如圖: 若C極溶解,D極上析出Cu,B極附近溶液變紅,A極上放出黃綠色氣體,則可知乙是原電池,D是正極,C是負極;甲是電解池,A是陽極,B是陰極。B、D極發(fā)生還原反應,A、C極發(fā)生氧化反應。,-27-,基礎梳理,考點突破,跟蹤訓練 1.(2015北京海淀期末)關于下列裝置的說法中正確的是( ),A.裝置甲中鹽橋內的K+移向CuSO4溶液 B.裝置甲將電能轉變?yōu)榛瘜W能 C.若裝置乙用于鐵棒鍍銅,則N極為鐵棒 D.若裝置乙中N為銅鋅合金用于電解精煉銅,溶液中的Cu2+濃度保持不變,答案,解析,-28-,基礎梳理,考點突破,解析,,,