《2019-2020年高中化學(xué) 1.2《化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化》學(xué)案 蘇教版選修4.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 1.2《化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化》學(xué)案 蘇教版選修4.doc（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué) 1.2《化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化》學(xué)案 蘇教版選修4 [課標(biāo)要求] 1. 體驗(yàn)化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的探究過(guò)程，了解原電池和電解池的工作原理，能寫(xiě)出電極反應(yīng)和 電池反應(yīng)的方程式。 2. 通過(guò)查閱資料了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理，認(rèn)識(shí)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的實(shí)際意義及其重要應(yīng)用 [活動(dòng)和探究建議] 1、實(shí)驗(yàn)探究：電能與化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化 2、調(diào)查市場(chǎng)常見(jiàn)化學(xué)電池的種類，討論它們的工作原理、生產(chǎn)工藝和回收價(jià)值。 第二單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化 學(xué)案 [課前思考] 1．構(gòu)成原電池的條件是什么？如何判斷一個(gè)裝置是原電池還是電解池？ 2．如何書(shū)寫(xiě)原電池的電極反應(yīng)，舉例說(shuō)明原電池中的電極反應(yīng)主要有哪些？ 3．電解食鹽水時(shí)，那個(gè)電極區(qū)能使酚酞變紅？請(qǐng)解釋原因。 4．如何判斷電解過(guò)程中的電極產(chǎn)物？ （第一課時(shí)） [教學(xué)內(nèi)容增減建議] 1．建議增加原電池原理的應(yīng)用內(nèi)容 2．建議資料卡中燃料電池也應(yīng)作為本節(jié)重點(diǎn)內(nèi)容 [知識(shí)回顧] 請(qǐng)以反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2設(shè)計(jì)一個(gè)原電池： [討論]根據(jù)自己設(shè)計(jì)的原電池回答下列問(wèn)題： 1、 構(gòu)成原電池的條件是什么？ 2、標(biāo)出原電池的正負(fù)極，并說(shuō)明判斷的依據(jù)。 3、在原電池中，電子的流動(dòng)方向是怎樣的？電流方向呢？ 4、在原電池溶液中，各離子如何移動(dòng)？ 5．原電池工作過(guò)程中，溶液的PH值怎樣變化？并寫(xiě)出電極反應(yīng)。 6．原電池是如何將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的呢？ [反饋練習(xí)] 1．下列說(shuō)法正確的是（ ） A．原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 B．原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng) C．原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) D．形成原電池后，原電池中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng) 2. 微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為: Zn+2OH--2e－=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH- 根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是：（ ） A．在使用過(guò)程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH減小 B．使用過(guò)程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極 C．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極 D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng) [知識(shí)講解] 一. 原電池的工作原理 [活動(dòng)與探究] P12[實(shí)驗(yàn)一]和[實(shí)驗(yàn)二] [討論] 1． 圖1-8裝置中鹽橋的作用是什么？ 2． 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象指出實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中能量變化的主要形式？ 3． 寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式 [小結(jié)] 在原電池中，負(fù)極發(fā)生 ， 電子；正極發(fā)生 ， 電子。電流由原電池的 極流向 極，即電子由 極流向 極。原電池由兩個(gè) 組成，其包括 ，其可通過(guò)鹽橋連接。 二、化學(xué)電源以及電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě) 1．一次電池 （1）堿性鋅錳干電池 堿性鋅錳干電池的負(fù)極為鋅，正極為金屬棒，其電池反應(yīng)方程式：Zn+2H2O+2MnO2 =2MnOOH+Zn(OH)2，則電極反應(yīng)為： 負(fù)極： 正極： （2）銀鋅紐扣電池 銀鋅紐扣電池的電極分別是Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池反應(yīng)的產(chǎn)物是ZnO和Ag，則其電極反應(yīng)和電池反應(yīng)為： 負(fù)極： 正極： 電池反應(yīng)方程式： 2.二次電池 （1）鉛蓄電池 鉛蓄電池其電極分別是Pb、PbO2，電解質(zhì)是一定濃度的硫酸，工作時(shí)的電極反應(yīng)為： 負(fù)極： 正極： 放電時(shí)總反應(yīng)方程式：Pb+Pb02+2H2S04=2PbS04+H2O （2）鎳鎘蓄電池 正極(鎳)上有Ni(OH)3，負(fù)極主要是鎘(含有一些鐵)，所用電解質(zhì)為KOH溶液。放電時(shí)發(fā)生的電極反應(yīng)式： 負(fù)極：Cd+20H--2e-=Cd(OH)2 正極：2Ni(OH) +3e-= 2Ni(OH)2+20H -電池總反應(yīng)式： 3.燃料電池 燃料電池中，電極的導(dǎo)電材料一般為多孔的金屬板，負(fù)極是通入還原劑的一方，正極是通入氧化劑的一方。 （1）氫氧燃料電池 一般用30％K0H溶液作這種電池的電解質(zhì)溶液。電極可用含有催化劑的多孔石墨電極(負(fù)極中催化劑可用鉑或鈀，正極中催化劑可用AgO或CoO)。其放電時(shí)電極反應(yīng)： 負(fù)極： 正極： （2）甲烷燃料電池 甲烷燃料電池；電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液，電極反應(yīng)為： 正極： 負(fù)極： CH4 + 10OH- -8e === CO32- + 7H2O 總反應(yīng)： [討論]根據(jù)上述原電池電極反應(yīng)，總結(jié)如何書(shū)寫(xiě)原電池的電極反應(yīng)。 [總結(jié)]電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)： 1．原電池的正負(fù)極確定 a.由兩極的相對(duì)活潑性確定：相對(duì)活潑性較強(qiáng)的金屬為負(fù)極（一般負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)），但不是絕對(duì)的。如Mg-Al-HCl溶液構(gòu)成的原電池中，負(fù)極為 ，但Mg-Al-NaOH溶液構(gòu)成的原電池中，負(fù)極為 . b.根據(jù)反應(yīng)的類型判斷：可根據(jù)總反應(yīng)式來(lái)分析電極是發(fā)生氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)，若發(fā)生氧化反應(yīng)，則為負(fù)極，若發(fā)生還原反應(yīng)，則為正極。 2．書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)注意的問(wèn)題 a.電極反應(yīng)是一種離子反應(yīng)，遵循書(shū)寫(xiě)離子方程式的一切規(guī)則（如“拆”、“平”）；兩電極反應(yīng)式中得失電子數(shù)目一般相等。 b.負(fù)極失電子所得氧化產(chǎn)物、正極得電子所得還原產(chǎn)物，與溶液的酸堿性有關(guān)（如+4價(jià)的C在酸性溶液中以CO2形式存在、在堿性溶液中以CO32-形式存在）； c.溶液中不存在O2-——在酸性溶液中它H＋與結(jié)合成H2O、在堿性或中性溶液中它與H2O結(jié)合成OH-。 d.兩極反應(yīng)相加得到總反應(yīng)，總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)得到正極反應(yīng)、總反應(yīng)減去正極反應(yīng)得到負(fù)極反應(yīng)。 e.對(duì)于可逆電池反應(yīng)，要弄清楚充電和放電的方向，放電過(guò)程體現(xiàn)原電池原理，充電過(guò)程體現(xiàn)電解池原理。 [反饋練習(xí)] 1．將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，即構(gòu)成甲烷燃料電池。已知通入CH4的一極，其電極反應(yīng)式是：CH4+10OH――8e=CO32－+7H2O；通入O2的另一極，其電極反應(yīng)式是：O2+2H2O+4e=4OH－，下列敘述不正確的是（ ） A．通入CH4的電極為負(fù)極 B．正極發(fā)生氧化反應(yīng) C．此電池工作時(shí)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng) D．該電池使用一段時(shí)間后應(yīng)補(bǔ)充 2．氫鎳電池是近年來(lái)開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是：根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是（ ） A. 電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大 B. 電池放電時(shí)，鎳元素被氧化 C. 電池充電時(shí)，氫元素被還原 D.電池放電時(shí)，H2是負(fù)極 3．我國(guó)首先研制的以鋁-空氣-海水電池為能源的新型航標(biāo)燈已研制成功。這種燈以取之不盡的海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而源源不斷地產(chǎn)生電流，其能量比干電池高20～50倍。試推測(cè)此種新型電池可能的基本結(jié)構(gòu)：__________是負(fù)極，__________是正極。電極反應(yīng)式為 。 4. 航天技術(shù)上使用的氫-氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。氫-氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式均可表示為2H2+O2=2H2O。酸式氫-氧燃料電池中的電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)為2H2-4e-=4H+，則其正極反應(yīng)為 ；堿式氫氧燃料電池中的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，則其負(fù)極反應(yīng)為 。 三．原電池的應(yīng)用： ①制各種電池；②判斷反應(yīng)速率；③判斷金屬的活潑性；④金屬防護(hù)。 [討論]1．將鐵加入硫酸反應(yīng)后，為了減少其反應(yīng)速率，可采取的方法？為加快其反應(yīng)速率，可采取什么方法？ 2．把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池．若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極；a、c相連時(shí)， c為正極；b、d相連時(shí)，b為正極．則這四種金屬的活動(dòng)性順序由大到小為 。 [課后練習(xí)] 1．已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn＋2OH－－2e－＝＝＝ZnO＋H2O； 碳棒： O2＋H2O＋2e－＝＝＝2OH－據(jù)此判斷，鋅片是 A．正極，并被還原 B．正極，并被氧化 C．負(fù)極，并被還原 D．負(fù)極，并被氧化 2．鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，工作時(shí)的反應(yīng)為Pb＋PbO2＋２H2SO4＝＝＝２PbSO4＋２H2O，下列結(jié)論正確的是 A．Pｂ為正極被氧化 B．溶液的pH不斷減小 C．只向PbO2處移動(dòng) D．電解質(zhì)溶液pH不斷增大 3．將鐵片和銀片用導(dǎo)線連接置于同一稀鹽酸溶液中，并經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，下列各敘述正確的是( ) A. 負(fù)極有Cl-逸出，正極有H+逸出 B. 負(fù)極附近Cl-的濃度減小 C. 正極附近Cl-的濃度逐漸增大 D. 溶液中Cl-的濃度基本不變 4．普通鋅－錳干電池是普遍使用的化學(xué)電池，其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等糊狀物。以鋅筒為負(fù)極材料，石墨為正極材料。工作時(shí)反應(yīng)方程式是： Zn＋2MnO２＋2NH４＋＝Zn２＋+Mn２O３＋２NH３＋H２O （1）試寫(xiě)出干電池放電時(shí)的正、負(fù)電極反應(yīng)式： 正極：_______________________________負(fù)極：________________________________ 干電池用久了就會(huì)變軟，其原因__________________________________________________。 （2）正極反應(yīng)中，前后經(jīng)歷下列反應(yīng)：2NH4＋＋2e－＝2NH3＋H2；2MnＯ2＋H2＝Mn2O3＋H2O，如果沒(méi)有MnO2參與，干電池將難于持續(xù)穩(wěn)定工作。 試說(shuō)明理由：_________________________________________________________________。 第二、三課時(shí) [教學(xué)內(nèi)容增減建議] 1． 建議P18[活動(dòng)與探究]部分可簡(jiǎn)單處理 2． 建議電鍍內(nèi)容的學(xué)習(xí)可與p21習(xí)題7相結(jié)合 [知識(shí)回顧] 分析下圖，回答下列問(wèn)題： A B C D E F G (1) 上述裝置中，__________為原電池，__________為電解池。 (2) 在A中，Cu為_(kāi)___極，發(fā)生_______反應(yīng)，電極反應(yīng)為_(kāi)________。Zn為_(kāi)_____極，發(fā)生_______反應(yīng)，電極反應(yīng)為_(kāi)_____________。A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________。 (3) 在D中，Cu為_(kāi)_____極，發(fā)生_______反應(yīng)，電極反應(yīng)為_(kāi)__________________。碳棒為_(kāi)_____極，發(fā)生_______反應(yīng)，電極反應(yīng)為_(kāi)__________________。D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____________________。 (4) 在G中，Cu為_(kāi)_____極，發(fā)生_______反應(yīng)，電極反應(yīng)為_(kāi)__________________。碳棒為_(kāi)_____極，發(fā)生_______反應(yīng)，電極反應(yīng)為_(kāi)__________________。E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)______________________。 (5) 在A中電子的移動(dòng)方向?yàn)? 在E中電子的移動(dòng)方向?yàn)? [總結(jié)] 原電池、電解池判定 （1）若無(wú)外接電源，可能是原電池，然后根據(jù)原電池的形成條件判定； （2）若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池； （3）若為無(wú)明顯外接電源的串聯(lián)電路，則利用題中信息找出能發(fā)生自發(fā)氧化還原反應(yīng)的裝置為原電池。 [知識(shí)講解] 四、電解池的工作原理 [交流與討論] P17 1．電離是指電解質(zhì)_____________或__________狀態(tài)下離解成____________過(guò)程。電離需要通電嗎？_____________。 2．NaCl熔融后電離成_________離子，其在通電前作_________運(yùn)動(dòng)。通電后，在外電源的作用下，離子作_________移動(dòng)而導(dǎo)電。(其中陽(yáng)離子向電源的_________極移動(dòng)，陰離子向電源的_________極移動(dòng)。) 在導(dǎo)電的同時(shí)，在陽(yáng)、陰兩極發(fā)生氧化—還原反應(yīng)，即被電解。 3． 電后電極表面分別發(fā)生了什么化學(xué)反應(yīng)？ 請(qǐng)寫(xiě)出電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式： 4． 請(qǐng)分析電解過(guò)程中電子的流向： [活動(dòng)與探究] P18 1． CuCl2溶液中含有哪些離子？ 2． 通電前后，溶液中離子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有何不同？ 3． CuCl2溶液在通電過(guò)程中兩極分別有什么現(xiàn)象發(fā)生？ 4． 完成電極反應(yīng)式和電解反應(yīng)方程式 [交流與討論] P19 1．在氯化鈉溶液存在 離子，接通直流電源后，溶液中 離子向陽(yáng)極移動(dòng)，由于 離子比 離子容易失去電子，在陽(yáng)極被氧化；溶液中 離子向陰極移動(dòng)，由于 離子比 離子容易得到電子，在陰極被還原；在 極區(qū)得到NaOH。 2．請(qǐng)寫(xiě)出電解食鹽水過(guò)程中的電極反應(yīng)為： 總反應(yīng)的電解方程式 3． 分析氯堿工業(yè)在電解飽和食鹽水時(shí)為什么要阻止陰極區(qū)的OH-進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)： [總結(jié)] 1．電極產(chǎn)物的判斷依據(jù)——離子放電順序和電極材料 陰離子失去電子而陽(yáng)離子得到電子的過(guò)程叫放電．放電順序取決于離子本身性質(zhì)，也與電極材料有關(guān)．電解時(shí)所使用的電極分為兩類：一類為惰性電極，只起導(dǎo)體的作用（如鉑、石墨等）．另一類為活性電極（除鉑、金以外的金屬），活性電極作陰極，只起導(dǎo)體的作用；若為陽(yáng)極，電極本身．發(fā)生氧化反應(yīng)。 （1）在電極的陰極上，陽(yáng)離子的放電順序?yàn)椋? （2）在惰性電極的陽(yáng)極上，陰離子放電的順序?yàn)椋? 注：若非惰性電極作陽(yáng)極，失電子的是電極本身． 2．電解規(guī)律及溶液PH分析： （1）電解規(guī)律：用惰性電極電解酸、堿、鹽各種電解質(zhì)溶液，依據(jù)放電順序有四種類型： ①含氧強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和活潑金屬含氧酸鹽溶液電解，實(shí)際上是電解 。 ②無(wú)氧酸、不活潑金屬無(wú)氧酸鹽溶液電解，實(shí)際上是 電解。 ③活潑金屬無(wú)氧酸鹽溶液電解， 同時(shí)發(fā)生電解。 不活潑金屬含氧酸鹽溶液電解， 同時(shí)發(fā)生電解。 (2)電極附近溶液PH值變化： 電解時(shí)，如果溶液中H+或OH-在電極上放電，使得電極附近溶液中的H+或OH-濃度發(fā)生改變，而引起電極附近PH值變化。 電解時(shí)，如在陽(yáng)極上生成O2，這時(shí)由_____在陽(yáng)極上放電，使得陽(yáng)極附近[OH-]___[H+]，陽(yáng)極區(qū)PH值_____；如在陰極上生成H2，這時(shí)由于___在陰極上放電，使得陰極附近[H+]___[OH-]，陰極區(qū)PH值___。 （3）電解質(zhì)溶液PH值變化： 若電解時(shí)，只生成H2，而不生成O2，溶液的PH值_____； 若只生成O2，而不生成H2，溶液的PH值_________； 若既生成H2，又生成O2，實(shí)際上就是電解_____;此時(shí)若原溶液為酸性，其PH值______，若為堿性，其PH值______，若為中性，其PH值不變； 若既不生成H2，也不生成O2，溶液的PH值變化不大。 [反饋練習(xí)] 1．用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正確的是 A．電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變 B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小 C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2 D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1 2．用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，電解液的pH增大了的是（ ）。 A、H2SO4 B、KOH C、AgNO3 D、NaCl 3、用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（中括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是（ ）。 A、CuCl2[CuSO4] B、NaOH[NaOH] C、KCl[HCl] D、CuSO4[Cu(OH)2] 4． 新型高能鈉硫電池以熔融的鈉、硫?yàn)殡姌O，以鈉離子導(dǎo)電的陶瓷為固體電解質(zhì)。該電池 放電時(shí)為原電池，充電時(shí)為蓄電池，反應(yīng)原理為：2Na + xS Na2SX (1)放電時(shí)，S發(fā)生 反應(yīng)，Na作 極。 （2）充電時(shí)Na所在的電極與直流電源 極相連。 （3）充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為 ；放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為 . 五、電解池的應(yīng)用——電鍍 [觀察與思考] P19 1. 電鍍的原理和目的是什么？ 2. .指出電鍍過(guò)程中發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化形式，并分析電鍍過(guò)程中電子的流向？ 3. 寫(xiě)出電鍍銀的過(guò)程中兩電極的電極反應(yīng)式 [總結(jié)] 1．電鍍是電解的應(yīng)用。電鍍是以 為陽(yáng)極，待 為陰極，含 的溶液為電鍍液。 2．電鍍過(guò)程的特點(diǎn)：①犧牲陽(yáng)極；②電鍍液的濃度（嚴(yán)格說(shuō)是鍍層金屬離子的濃度）保持不變；③在電鍍的條件下，水電離產(chǎn)生的H+、OH—一般不放電。 [例題] 1．用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生bLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從而可知M的原子量為（ ）。 A、22.4ax/b B、11.2ax/b C、5.6ax/b D、2.5ax/b 2、用鉑電極電解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，經(jīng)一段時(shí)間電解后，兩極均得到11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為（ ）。 A、0.5mol/L B、0.8mol/L C、1mol/L D、1.5mol/L 3．右圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時(shí)間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氣體?；卮穑? （1）直流電源中，M為 極。 （2）Pt電極上生成的物質(zhì)是 ，其質(zhì)量為 g。 （3）電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為： 2∶ ∶ ∶ 。 （4）AgNO3溶液的濃度（填增大、減小或不變。下同） ，AgNO3溶液的PH ，H2SO4溶液的濃度 ，H2SO4溶液的pH 。 （5）若H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的H2SO4溶液 g。 [總結(jié)]用惰性電極電解鹽AmBn溶液的有關(guān)計(jì)算時(shí)常用的關(guān)系式 1、認(rèn)識(shí)“荷”平使者H2O——維護(hù)溶液中的“荷”平 當(dāng)只有An+放電時(shí)，水向溶液中補(bǔ)充同量的H+： An+ ~ nH+ 當(dāng)只有Bm-放電時(shí)，水向溶液中補(bǔ)充同量的OH-： Bm- ~ mOH- 當(dāng)An+、Bm-都放電時(shí)，水分子不管事 當(dāng)An+、Bm-都不放電時(shí)，水分子電離出的H+、OH-分別在陰陽(yáng)極放電 2、常用于計(jì)算的兩個(gè)關(guān)系式 （1）當(dāng)只有An+放電時(shí)，關(guān)系式：An+ ~ nH+ ~ nH2O ~ n/4 O2 （2）當(dāng)只有Bm-放電時(shí)，關(guān)系式：Bm- ~ mOH- ~ mH2O ~ m/2H2 [課后練習(xí)] 1．如下圖所示，銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入番茄里，鋅片是（ ）。 A．陽(yáng)極 B．正極 C．陰極 D．負(fù)極 2．下列敘述中不正確的是（ ）。 A．電解池的陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng) B．原電池跟電解池連接后，電子從電池負(fù)極流向電解池陽(yáng)極 C．電鍍時(shí)，電鍍池里的陽(yáng)極材料發(fā)生氧化作用 D．電解飽和食鹽水時(shí)，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣 3．電解硫酸銅溶液時(shí)，若要求達(dá)到以下幾點(diǎn)：⑴陽(yáng)極質(zhì)量減少，⑵陰極質(zhì)量增加，⑶電解液中[Cu2＋]不變，則可選用的電極是（ ）。 A．純銅作陽(yáng)極，含鋅、銀的銅合金作陰極 B．含鋅、銀的銅合金作陽(yáng)極，純銅作陰極 C．用純鐵作陽(yáng)極，用純銅作陰極 D．用石墨作陽(yáng)極，用惰性電極作陰極 4．用石墨作電極，電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的PH值保持不變的是（ ）。 A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl 5．下列關(guān)于銅電極的敘述，不正確的是（ ）。 A．銅鋅原電池中銅是正極 B．用電解法精煉粗銅時(shí)，銅作陽(yáng)極 C．在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極 D．電解稀硫酸制H2、O2時(shí)，銅作陽(yáng)極 6．將兩個(gè)鉑電極插入500ml Cu SO4溶液中，進(jìn)行電解。通電一定時(shí)間后，某一電極增重0.064g（設(shè)電解時(shí)該電極無(wú)氫氣析出，且不考慮水解和溶液的體積變化），此時(shí)溶液中氫離子濃度約為（ ）。 A．410－3 mol/L B．210－3 mol/L C．110－3 mol/L D．110－7 mol/L 7．鐵棒與石墨棒用導(dǎo)線連接后，浸入0.01mol/L的食鹽溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 A．鐵棒附近產(chǎn)生OH- B．鐵棒被腐蝕 C．石墨棒上放出Cl2 D．石墨棒上放出O2 8．用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，若保持溫度不變，則一段時(shí)間后 A．溶液的pH不變 B．c(Na+)與c (CO32-)的比值變大 C．溶液濃度變大，有晶體析出 D．溶液濃度不變，有晶體析出 9．從H+、Na+、Ba2+、Cu2+、Cl－、中選出兩種離子組成電解質(zhì)，按下列要求進(jìn)行電解，將電解質(zhì)的化學(xué)式填空：(使用惰性電極) (1) 電解過(guò)程中溶液顏色變淺且水量不變_______________________； (2) 電解過(guò)程中電解質(zhì)含量不變，水量減少_______________________； (3) 電解過(guò)程中溶液的pH值增大_______________________； (4) 電解過(guò)程中，兩極析出氣體的體積比為1∶1__________。 10．(1)右圖的裝置會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？并完成電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。 (2) 左邊燒杯為_(kāi)___________裝置，右邊燒杯為_(kāi)___________裝置。當(dāng)Zn減輕0.65g時(shí)，左邊燒杯的碳棒增重_______ g，右邊燒杯的左邊碳棒為_(kāi)______極，產(chǎn)生的氣體為_(kāi)______ mol，右邊燒杯的右邊碳棒為_(kāi)______極，在標(biāo)狀下產(chǎn)生的氣體為_(kāi)______ mL。