高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第6章 第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件 魯科版.ppt
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,第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化,考綱展示,1了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因,能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。 2了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。 3了解熱化學(xué)方程式的含義,能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。 4了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。,一、化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)熱,舊化學(xué)鍵,新化學(xué)鍵,新物質(zhì),能量,溫度,釋放,吸收,一、化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)熱,C(T2T1),QP,一、化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)熱,吸熱,放熱,量熱計,體系的初始溫度,末態(tài)溫度,二、化學(xué)反應(yīng)的焓變,反應(yīng)產(chǎn)物,反應(yīng)物,H0,HQp,二、化學(xué)反應(yīng)的焓變,放出,吸收熱量,能量變化,放出571.6 kJ,三、蓋斯定律,相同的,始態(tài)和終態(tài),反應(yīng)的途徑,1需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng),不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng)。 ( ) 2已知反應(yīng)2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H0,則H2(g)與O2(g)的能量大于H2O(l)的能量。 ( ) 3強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中完全中和生成1 mol H2O(l),放出57.3 kJ熱量,濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O(l),反應(yīng)放出57.3 kJ的熱量。 ( ) 4CO的燃燒熱H283.0 kJmol1,則2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H283 kJmol1正確。 ( ),考向一 吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng),考向一 吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng),考向一 吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng),該圖表示的正反應(yīng)放熱,H為負(fù)值,逆反應(yīng)吸熱,H為正值。,解析:,考向一 吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng),D,不屬于化學(xué)反應(yīng); 屬于放熱反應(yīng)。,解析:,考向一 吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng),D,由熱化學(xué)方程式可知H0,H2和F2反應(yīng)生成HF是放熱反應(yīng),則氟化氫分解生成H2和F2為吸熱反應(yīng),故A錯。HF(g)轉(zhuǎn)變?yōu)镠F(l)要放熱,則1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF,放出的熱量大于270 kJ,故B錯。該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,C正確。該反應(yīng)中能量變化的圖示為 , D錯。,解析:,考向一 吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng),C,考向二 熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷,考向二 熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷,考向二 熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷,考向二 熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷,考向二 熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷,考向二 熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷,本題考查熱化學(xué)方程式的正誤判斷。選項A,H2O的狀態(tài)是不穩(wěn)定的氣態(tài),不能表示C2H5OH的燃燒熱。選項B,中和熱為放熱反應(yīng),H57.3 kJ/mol。選項C,S燃燒生成SO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng),H0,同時也注明了物質(zhì)的聚集狀態(tài)等,正確。選項D,未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài),錯誤。,解析:,C,考向二 熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷,本題考查反應(yīng)熱、中和熱和燃燒熱的相關(guān)概念及熱化學(xué)方程式的書寫等,重點考查考生的理解能力、分析推理能力和判斷能力,有些選項有較大的迷惑性,易造成誤選。A項,所列熱化學(xué)方程式中有兩個錯誤,一是中和熱是指反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時的反應(yīng)熱,二是當(dāng)有BaSO4沉淀生成時,反應(yīng)的熱效應(yīng)會有所變化,生成1 mol H2O(l)時產(chǎn)生的熱量不再是57.3 kJ,A項錯誤;,解析:,考向二 熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷,B項正確;C項,燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時所產(chǎn)生的熱量,這時產(chǎn)物中的水應(yīng)為液態(tài)水,C項錯誤;D項,當(dāng)2 mol辛烷完全燃燒時,產(chǎn)生的熱量為11 036 kJ,且在25、101 kPa的條件下辛烷應(yīng)為液態(tài),D項錯誤。,解析:,考向二 熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷,B,考向三 反應(yīng)熱的計算,考向三 反應(yīng)熱的計算,考向三 反應(yīng)熱的計算,考向三 反應(yīng)熱的計算,解析:,A,考向三 反應(yīng)熱的計算,考向三 反應(yīng)熱的計算,本題考查化學(xué)反應(yīng)熱的計算?;瘜W(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成,舊鍵的斷裂吸收熱量,新鍵的生成放出熱量,兩個熱量變化的總體效應(yīng)即為反應(yīng)的熱效應(yīng)。S(s)3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)過程中舊鍵斷裂吸收的熱量為280 kJ160 kJ3760 kJ,新鍵生成放出的熱量為330 kJ61 980 kJ,得反應(yīng)放出1 220 kJ的熱量,即H1 220 kJ/mol。,解析:,考向三 反應(yīng)熱的計算,B,解析:,考向三 反應(yīng)熱的計算,故B項正確,C項錯誤;D項,溶液中離子濃度的大小取決于V的大小,V不同,反應(yīng)后所得溶液的成分就不同,離子濃度的大小也就不同,故D項錯誤。,解析:,考向三 反應(yīng)熱的計算,B,高頻考點 審題指導(dǎo)蓋斯定律應(yīng)用,高頻考點 審題指導(dǎo)蓋斯定律應(yīng)用,- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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