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第2課時 元素的性質與原子結構,自主閱讀,自主檢測,,,,,,,,,,,自主閱讀,自主檢測,,,自主閱讀,自主檢測,,,,,,自主閱讀,自主檢測,,,,,,,,,,自主閱讀,自主檢測,,,,,,,,自主閱讀,自主檢測,,,,,自主閱讀,自主檢測,1.鋰(Li)是密度最小的金屬,它屬于堿金屬的一種。下列關于堿金屬的說法正確的是( ) A.與鋰在同一主族的元素都是金屬元素 B.Na+比Li多一個電子層 C.Li+、Na+、K+、Rb+的最外層都有8個電子 D.Li是堿金屬原子中半徑最小的原子 解析:Li屬于ⅠA族元素,該族元素除堿金屬外,還有H,為非金屬元素,A項錯誤;Na+與Li都有兩個電子層,B項錯誤;Li+最外層有2個電子,C項錯誤;堿金屬從上到下電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大,Li是堿金屬中原子半徑最小的原子,D項正確。 答案:D,自主閱讀,自主檢測,2.鹵素按F、Cl、Br、I的順序,非金屬性逐漸減弱的原因是( ) A.原子核內質子數(shù)增多起主要作用 B.相對原子質量逐漸增大起主要作用 C.其單質的密度逐漸增大起主要作用 D.隨著核電荷數(shù)增加,電子層數(shù)逐漸增多起主要作用 解析:F、Cl、Br、I元素的非金屬性逐漸減弱主要是因為核外電子層數(shù)逐漸增多,原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱造成的,故D項正確。 答案:D,重難點一,重難點二,重難點三,重難點一堿金屬單質化學性質的相似性和遞變性 情景引入,討論探究 1.Li、Na、K在空氣中燃燒分別生成Li2O、Na2O2、KO2(超氧化鉀)說明什么問題?如何保存單質鉀? 提示:說明Li、Na、K活動性依次增強;鉀應保存在煤油中,避免與空氣中的O2、H2O反應。,重難點一,重難點二,重難點三,(1)與O2反應。 從Li→Cs,與O2反應越來越劇烈,產(chǎn)物越來越復雜,如Li與O2反應只能生成Li2O,Na與O2反應還可以生成Na2O2,而K與O2反應能夠生成KO2等。,重難點一,重難點二,重難點三,(2)與H2O(或酸)的反應。 從Li→Cs,與H2O(或酸)反應越來越劇烈,如K與H2O反應可能會發(fā)生輕微爆炸,Rb與Cs遇水發(fā)生劇烈爆炸。 (3)最高價氧化物對應水化物的堿性。 堿性:LiOHNaOHKOHRbOHCsOH。,重難點一,重難點二,重難點三,例題1下列關于堿金屬元素的原子結構和性質的敘述不正確的是( ) A.堿金屬元素原子的最外層都只有1個電子,在化學反應中容易失去 B.堿金屬單質都是強還原劑 C.堿金屬單質都能在氧氣中燃燒生成過氧化物 D.堿金屬單質都能與水反應生成堿,重難點一,重難點二,重難點三,同主族元素的性質,不但要記住其相似性和遞變性,還要注意其特殊性。如堿金屬單質的密度逐漸增大,但K單質的密度小于Na;Na、K都可以保存在煤油中,但Li不能保存在煤油中,而應保存在石蠟中。,規(guī)律方法點撥,重難點一,重難點二,重難點三,成功體驗1 下列有關堿金屬單質的化學性質的說法正確的是( ) A.K與H2O反應最劇烈 B.Rb比Na活潑,故Rb可以從溶液中置換出Na C.堿金屬的陽離子沒有還原性,所以有強氧化性 D.從Li到Cs都易失去最外層1個電子,且失電子能力逐漸增強,重難點一,重難點二,重難點三,重難點二鹵素單質性質的相似性、遞變性和特殊性,討論探究 1.由F、Cl、Br、I的原子結構推測它們得失電子能力大小。 提示:它們最外層都有7個電子,都易得1個電子達到穩(wěn)定結構,但它們原子半徑依次增大,得電子能力逐漸減弱。 2.根據(jù)鹵族元素的性質分析,將F2通入NaCl溶液中得到什么氣體?,重難點一,重難點二,重難點三,(2)與H2反應的難易及氫化物穩(wěn)定性(由F2→I2)。 ①與H2反應越來越難,生成氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,還原性逐漸增強。 ②氫化物中HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高。,重難點一,重難點二,重難點三,重難點一,重難點二,重難點三,典例引領 例題2下列關于鹵族元素由上到下性質遞變的敘述,正確的是( ) ①單質的氧化性增強 ②單質的顏色加深③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強 ④單質的沸點升高 ⑤陰離子的還原性增強 A.①②③ B.②③④ C.②④⑤ D.④⑤,重難點一,重難點二,重難點三,F與Cl、Br、I的性質在某些方面差別較大。 ①鹵素單質與水的反應產(chǎn)物不同;②F- 的還原性極弱;③氫氟酸為弱酸,而鹽酸、氫溴酸、氫碘酸為強酸;④F無正價、無含氧酸,而Cl、Br、I都有最高正化合價和含氧酸。,規(guī)律方法點撥,重難點一,重難點二,重難點三,成功體驗2 下列事實正確,且能說明氟元素的非金屬性比氯元素強的是( ) ①HF比HCl穩(wěn)定 ②F2能與NaCl溶液反應生成Cl2 ③HF的酸性比HCl的強 ④F2的氧化性比Cl2的強 ⑤F2與氫氣化合比Cl2與氫氣化合容易 ⑥HF的還原性比HCl的弱 A.①③⑤ B.②④⑥ C.①②③ D.①④⑤⑥,重難點一,重難點二,重難點三,解析:元素的單質與氫氣越容易化合,元素的氫化物越穩(wěn)定,其非金屬性越強,①⑤符合題意;氫化物的酸性強弱不能作為判斷元素非金屬性強弱的依據(jù),且氫氟酸為弱酸,鹽酸為強酸,③不符合題意;非金屬單質間的置換反應可以說明非金屬性的強弱,但F2通入NaCl溶液中與水反應生成氧氣,不能生成氯氣,②不符合題意;對應陰離子或氫化物的還原性越強,其非金屬單質的氧化性越強,對應非金屬性越強,④⑥符合題意。 答案:D,重難點一,重難點二,重難點三,重難點三元素的金屬性和非金屬性強弱的判斷 情景引入,討論探究 1.在化學反應中,金屬原子失電子越多,該金屬的金屬性越強,這句話正確嗎?試舉例說明。 提示:不正確。金屬性強弱的比較,是比較原子失去電子的難易,而不是失去電子的多少。如化學反應中,Na失去一個電子,而Al失去三個電子,但Na的金屬性強于Al。 2.能否根據(jù)HCl的酸性比H2S的強的事實推斷氯的非金屬性比硫的強? 提示:不能。因為非金屬性應根據(jù)最高價氧化物對應水化物的酸性強弱判斷,或者根據(jù)氫化物穩(wěn)定性判斷。,重難點一,重難點二,重難點三,知識點撥 1.金屬性強弱的判斷 (1)根據(jù)元素周期表判斷。 ①同一周期,從左到右:元素的金屬性逐漸減弱。 ②同一主族,從上到下:元素的金屬性逐漸增強。 (2)根據(jù)金屬活動性順序判斷。,金屬單質的活動性減弱,元素的金屬性也減弱。 (3)根據(jù)單質及其化合物的性質判斷。 ①金屬單質與水或酸反應越劇烈,元素的金屬性越強。 ②最高價氧化物對應水化物的堿性越強,元素的金屬性越強。,重難點一,重難點二,重難點三,2.非金屬性強弱的判斷 (1)根據(jù)元素周期表判斷。 ①同一周期,從左到右:元素的非金屬性逐漸增強。 ②同一主族,從上到下:元素的非金屬性逐漸減弱。 (2)根據(jù)單質及其化合物的性質判斷。 ①單質與氫氣化合越容易(或氫化物越穩(wěn)定),元素的非金屬性越強。 ②最高價氧化物對應水化物的酸性越強,元素的非金屬性越強。,重難點一,重難點二,重難點三,重難點一,重難點二,重難點三,典例引領 例題3X、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是 ( ) A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B.Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來 C.X的單質比Y的單質更容易與氫氣反應 D.同濃度X的氫化物水溶液比Y的氫化物水溶液的酸性強 解析:因X、Y是元素周期表中第ⅦA族的元素,若X的電子層數(shù)多,則說明X比Y的非金屬性弱,A項錯誤;B項事實說明Y比X更活潑,錯誤;C項根據(jù)單質與H2化合的難易判斷,X2與H2化合更容易,說明氧化性:X2Y2,則非金屬性:XY,C項正確;氫氟酸是弱酸,鹽酸是強酸,D項錯誤。 答案:C,重難點一,重難點二,重難點三,判斷非金屬性強弱的“兩不能”“兩應該” ①不能依據(jù)氫化物水溶液的酸性強弱判斷元素的非金屬性強弱,應該依據(jù)氫化物的穩(wěn)定性或還原性的強弱判斷; ②不能依據(jù)元素低價含氧酸的酸性強弱判斷元素的非金屬性強弱,應該依據(jù)元素最高價含氧酸的酸性強弱判斷。,規(guī)律方法點撥,重難點一,重難點二,重難點三,成功體驗3 下列敘述中能說明A金屬比B金屬活動性強的是( ) A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 B.A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多 C.1 mol A從酸中置換H+生成的H2比1 mol B從酸中置換H+生成的H2多 D.常溫時,A能從水中置換出氫氣,而B不能 解析:比較金屬性的強弱不能看電子層數(shù)或最外層電子數(shù)的多少,而應該看是否容易失去最外層電子。例如:Ca的最外層電子數(shù)比Na的最外層電子數(shù)多,但Ca的活動性比Na的強,A項錯誤。不應該比較從酸中置換出H2的多少,而應該比較置換出H2的難易,C項錯誤。 答案:D,1,2,3,4,5,1.鈉和鋰有相似的化學性質,下列說法中,能較好地解釋這個事實的是( ) A.都是金屬元素 B.原子半徑相差不大 C.最外層電子數(shù)相同 D.化合價相同 解析:元素原子的最外層電子數(shù)決定該元素的化學性質。 答案:C,1,2,3,4,5,2.將氯水注入KI溶液中,用力振蕩,再注入四氯化碳,振蕩后靜置,看到的現(xiàn)象是( ) A.液體呈紫紅色 B.液體為無色 C.液體分兩層,上層為紫色、下層接近無色 D.液體分兩層,上層接近無色、下層顯紫紅色,1,2,3,4,5,3.下列對堿金屬的敘述,其中完全不正確的組合是 ( ) ①K通常保存在煤油中,以隔絕與空氣的接觸 ②堿金屬常溫下呈固態(tài),取用時可直接用手拿 ③堿金屬中還原性最強的是鉀 ④堿金屬陽離子中氧化性最強的是Li+ ⑤堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數(shù)的增大而增大 ⑥從Li到Cs,堿金屬的密度越來越大,熔、沸點越來越高 A.②③⑥ B.②③④ C.④⑤⑥ D.①③⑤ 解析:②中堿金屬不可直接用手拿,否則會和手上的汗水反應生成強堿而腐蝕皮膚;③中堿金屬中還原性最強的不是鉀;⑥從Li到Cs,密度呈增大趨勢,但K的密度小于Na,熔、沸點越來越低。所以②③⑥錯誤。 答案:A,1,2,3,4,5,4.下列說法中不正確的是( ) A.HBr比HCl的還原性強 B.鹵素是非金屬性較強的元素,故其單質只有氧化性 C.碘難溶于水,易溶于有機溶劑 D.碘單質能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{ 解析:同主族自上而下元素非金屬性減弱,氫化物的還原性增強,A項正確;根據(jù)鹵素單質與水的反應可知,鹵素單質除F2外,其他的既有氧化性,又有還原性,B項錯誤;碘難溶于水,易溶于有機溶劑,可使淀粉變藍,C、D兩項正確。 答案:B,1,2,3,4,5,5.據(jù)報道,我國科學家通過與多個國家進行科技合作,成功研發(fā)出銫(Cs)原子噴泉鐘,使我國時間頻率基準的精度從30萬年不差1 s提高到600萬年不差1 s,標志著我國時間頻率基準研究進入世界先進行列。已知銫位于元素周期表中第六周期第ⅠA族,根據(jù)銫在元素周期表中的位置,推斷下列內容: (1)銫的原子核外共有 個電子層,最外層電子數(shù)為 ,銫的原子序數(shù)為 。 (2)銫單質與水劇烈反應,放出 色氣體,同時使紫色石蕊溶液顯 色,因為 (寫出化學方程式)。 (3)預測銫單質的還原性比鈉單質的還原性 (填“弱”或“強”)。,1,2,3,4,5,