《高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 2.3.1 化學(xué)反應(yīng)的速率課件 新人教版必修2.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 2.3.1 化學(xué)反應(yīng)的速率課件 新人教版必修2.ppt（31頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第三章 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度,第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的速率,自主閱讀,自主檢測(cè),,,,,,,自主閱讀,自主檢測(cè),,自主閱讀,自主檢測(cè),,自主閱讀,自主檢測(cè),,,,,,自主閱讀,自主檢測(cè),1.判斷下列說(shuō)法是否正確。正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“”。 (1)化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。 ( ) (2)在同一個(gè)反應(yīng)中,可以用反應(yīng)物或生成物來(lái)表示反應(yīng)速率。 ( ) (3)化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有molL-1s-1和molL-1min-1等。 ( ) (4)化學(xué)反應(yīng)速率可以用固體物質(zhì)來(lái)表示。 ( ) 解析:(1)化學(xué)反應(yīng)速率表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。 (2)同一反應(yīng)中,既可以用反應(yīng)物也可以用生成物表示反應(yīng)速率。 (3)化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位應(yīng)為molL-1s-1或molL-1min-1等。 (4)固體物質(zhì)的濃度視為常數(shù),不用于表示化學(xué)反應(yīng)的速率。 答案:(1)√ (2)√ (3)√ (4),自主閱讀,自主檢測(cè),解析:壓縮體積,N2、H2的濃度增大,故生成NH3的反應(yīng)速率增大。答案:①增大 ②增大 ③增大 ④增大 ⑤減小,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率的正確理解及計(jì)算方法 情景引入 下圖分別為塑料垃圾場(chǎng)(左圖)和氫氣爆炸(右圖)的場(chǎng)景。,討論探究 1.某一化學(xué)反應(yīng)在第5 s時(shí)的反應(yīng)速率是0.2 molL-1s-1的說(shuō)法正確嗎? 提示:不正確?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是平均速率,不是某時(shí)刻的瞬時(shí)速率。 2.單位時(shí)間內(nèi),反應(yīng)物消耗的物質(zhì)的量越多,是不是反應(yīng)速率越大? 提示:不一定。反應(yīng)物物質(zhì)的量消耗得多,濃度變化不一定大。,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率若用不同物質(zhì)來(lái)表示,數(shù)值會(huì)因化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同而不同。用不同的物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。,規(guī)律方法點(diǎn)撥,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 情景引入,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,討論探究 1.請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)快慢的角度解釋人們?yōu)槭裁词褂秒姳浔４媸澄铩?提示:食物腐敗是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)反應(yīng),在其他條件相同時(shí),溫度越低,化學(xué)反應(yīng)越慢,人們用電冰箱把食物放置在低溫下保存,以減緩食物的腐敗。 2.鐵粉與一定濃度的稀鹽酸反應(yīng)時(shí),增加鐵粉的用量能否加快化學(xué)反應(yīng)速率? 提示:不能。對(duì)于固態(tài)或純液態(tài)物質(zhì),濃度可視為常數(shù),改變其用量,濃度不發(fā)生改變,不影響化學(xué)反應(yīng)速率。,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,典例引領(lǐng) 例題2(Ⅰ)在下列事實(shí)中,各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率。 (1)集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體,在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸: 。 (2)黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成礦粒: 。 (3)熔化的KClO3放出氣泡很慢,撒入少量MnO2則很快產(chǎn)生氣體: 。 (4)同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條,產(chǎn)生氣體有快有慢: 。 (5)同樣大小的石灰石分別與0.1 molL-1鹽酸和1 molL-1鹽酸反應(yīng),速率不同: 。 (6)夏天食品容易變質(zhì),而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象: 。,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,解析:(Ⅰ)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除了濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑以外,光、電磁波、超聲波、固體反應(yīng)物的表面積、溶劑的性質(zhì)等,也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。 (Ⅱ)因?yàn)檫@兩個(gè)反應(yīng)是不同的反應(yīng),而決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì),故盡管前者的反應(yīng)溫度高、濃度大,但反應(yīng)速率不一定大于后者,如合成氨反應(yīng)在高溫、高壓且有催化劑的條件下進(jìn)行,其速率仍不如低溫下的酸堿中和反應(yīng)快。故兩者的反應(yīng)速率大小無(wú)法判斷。 答案:(Ⅰ)(1)光 (2)固體反應(yīng)物的表面積 (3)催化劑 (4)反應(yīng)物本身的性質(zhì) (5)反應(yīng)物的濃度 (6)溫度 (Ⅱ)D,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,在判斷影響化學(xué)反應(yīng)速率大小的因素時(shí)應(yīng)遵循 以下思路:(1)先看內(nèi)因;(2)內(nèi)因相同者,再看外界因素(溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等)。,規(guī)律方法點(diǎn)撥,重難點(diǎn)一,重難點(diǎn)二,成功體驗(yàn)3 向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2,開始反應(yīng)時(shí),按反應(yīng)速率由大到小的順序排列正確的是( ) 甲、500 ℃,10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng) 乙、500 ℃,V2O5作催化劑,10 mol SO2和5 mol O2反應(yīng) 丙、450 ℃,8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng) 丁、500 ℃,8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng) A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁 C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲 解析:乙組溫度高,濃度大,且使用催化劑,反應(yīng)速率最快。其次是甲,最慢的是丙。 答案:C,1,2,3,4,5,1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是( ) A.化學(xué)反應(yīng)速率可用某時(shí)刻生成物的物質(zhì)的量來(lái)表示 B.在同一反應(yīng)中,用反應(yīng)物或生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率的值是相等的 C.化學(xué)反應(yīng)速率是指反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間內(nèi),反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加 D.可用單位時(shí)間內(nèi)氫離子物質(zhì)的量濃度的變化來(lái)表示氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)速率 解析:化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化值來(lái)表示的平均速率,故A、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤;因化學(xué)反應(yīng)速率與各反應(yīng)物、生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比,如果化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同,則反應(yīng)速率的值不相同,B項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:D,1,2,3,4,5,2.下列說(shuō)法正確的是( ) A.化學(xué)反應(yīng)速率是對(duì)可逆反應(yīng)而言的,非可逆反應(yīng)不談化學(xué)反應(yīng)速率 B.在可逆反應(yīng)中,正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是正值,逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是負(fù)值 C.在同一化學(xué)反應(yīng)中,其化學(xué)反應(yīng)速率可以用反應(yīng)物濃度的改變來(lái)表示,也可以用生成物濃度的改變來(lái)表示,其值可能相同,也可能不同 D.化學(xué)反應(yīng)速率的單位可以是gL-1s-1,也可以是kgL-1s-1,甚至可以用tL-1s-1等來(lái)表示,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,A.0.5 molL-1min-1 B.1 molL-1min-1 C.2 molL-1min-1 D.3 molL-1min-1 解析:根據(jù)A的變化量,求出其他物質(zhì)的變化量,然后根據(jù)定義進(jìn)行求解。 答案:C,1,2,3,4,5,4.下列化學(xué)反應(yīng)需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是( ) A.鋼鐵的腐蝕 B.食物腐爛 C.工業(yè)煉鋼 D.塑料老化 解析:鋼鐵的腐蝕、食物腐爛、塑料老化,都需要減慢化學(xué)反應(yīng)速率,否則就會(huì)造成材料的損耗與浪費(fèi)。工業(yè)煉鋼則需要加快化學(xué)反應(yīng)速率。 答案:C,1,2,3,4,5,1,2,3,4,5,