2019-2020年高中化學(xué) 3.3《沉淀溶解平衡》課堂鞏固訓(xùn)練2 魯科版選修4.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 3.3沉淀溶解平衡課堂鞏固訓(xùn)練2 魯科版選修41下列化學(xué)原理的應(yīng)用,主要是利用沉淀溶解平衡原理的是()熱純堿溶液洗滌油污的能力強(qiáng)誤將鋇鹽BaCl2、Ba(NO3)2當(dāng)做食鹽食用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒溶洞的形成碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能泡沫滅火器滅火的原理ABC D全部解析:選A。、與離子的水解有關(guān),與沉淀溶解平衡無(wú)關(guān)。2下列說(shuō)法正確的是()A在一定溫度下的AgCl水溶液中,Ag和Cl濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)BAgCl的Ksp1.81010 mol2L2,在任何含AgCl固體的溶液中,AgCl,且Ag和Cl濃度的乘積等于1.81010 mol2L2C溫度一定時(shí),在AgCl飽和溶液中,Ag和Cl濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)D向飽和AgCl溶液中加入鹽酸,Ksp變大解析:選C。AgCl的溶度積Ksp是飽和溶液中Ag與Cl的乘積,只受溫度影響,C正確,D錯(cuò)誤;在含有AgCl固體的溶液中Ag、Cl不一定只來(lái)源于AgCl的溶解,二者不一定相等,B錯(cuò)誤;A中不一定是飽和溶液,A錯(cuò)誤。3將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量濃AgNO3溶液,發(fā)生的反應(yīng)為()A只有AgBr沉淀生成BAgCl和AgBr沉淀等量生成CAgCl和AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀為主DAgCl和AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀為主解析:選C。由于濃AgNO3溶液是足量的,Cl和Br都會(huì)與過(guò)量的Ag結(jié)合成沉淀,但AgBr的溶解度相對(duì)更小,混合液中c(Cl)遠(yuǎn)大于c(Br),所以以AgCl沉淀為主。4已知BaCO3和BaSO4均為難溶電解質(zhì),其溶度積分別為Ksp(BaCO3)5.1109 mol2L2,Ksp(BaSO4)1.11010 mol2L2,則下列說(shuō)法中正確的是()ABaSO4可做鋇餐而B(niǎo)aCO3不能是因?yàn)镵sp(BaSO4)Ksp(BaCO3)B在制腈綸纖維的1 L溶液中含SO為1.0103 mol,則加入0.01 mol BaCl2不能使SO完全沉淀C在清理有關(guān)儀器的BaSO4沉淀時(shí),常加入飽和Na2CO3溶液,使BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3再用酸處理D用稀H2SO4洗滌BaSO4效果比用水好,BaCO3也能用此法處理解析:選C。BaCO3不能用做鋇餐是因?yàn)槲杆崮芘cCO結(jié)合,生成CO2和H2O,使BaCO3的溶解平衡向右移動(dòng),Ba2濃度增大,造成人體Ba2中毒,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)有:Ba20.01 molL1(0.001 molL1SO)0.009 molL1SO。則Ksp(0.009 molL1SO)SO1.11010 mol2L2,得SO1.20108 molL1,其小于完全沉淀的標(biāo)準(zhǔn)值(1105 molL1),B項(xiàng)錯(cuò)誤;用稀H2SO4洗滌BaSO4沉淀可以抑制BaSO4的溶解而減少損失,BaCO3卻與酸反應(yīng),故BaCO3沉淀不能用酸洗,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5(xx龍巖高二質(zhì)檢)要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2沉淀,可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等做沉淀劑,已知Pb2與這些離子形成的化合物的溶解度如下:化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014A硫化物 B硫酸鹽C碳酸鹽 D以上沉淀劑均可解析:選A。產(chǎn)生的沉淀的溶解度越小,沉淀反應(yīng)進(jìn)行的越完全。在某種沉淀中加入適當(dāng)?shù)某恋韯?,可使原?lái)的沉淀溶解而轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀。6已知,同溫度下的溶解能力:Zn(OH)2ZnS,MgCO3Mg(OH)2;就溶解或電離出S2的能力而言,F(xiàn)eSH2SCuS,則以下離子方程式錯(cuò)誤的是()AMg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OBCu2H2S=CuS2HCZn2S22H2O=Zn(OH)2H2SDFeS2H=Fe2H2S解析:選C。反應(yīng)中一般優(yōu)先生成溶解度小的物質(zhì)。Zn2與S2反應(yīng)傾向于生成更難溶的ZnS。7(xx聊城高二調(diào)研)室溫時(shí),CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示,已知:25 其溶度積為2.8109,下列說(shuō)法不正確的是()Ax數(shù)值為2105Bc點(diǎn)時(shí)有碳酸鈣沉淀生成C加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變到a點(diǎn)Db點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等解析:選C。根據(jù)溶度積數(shù)值可以計(jì)算出x數(shù)值為2105;c點(diǎn)QKsp,故有沉淀生成;加入蒸餾水后d點(diǎn)各離子濃度都減小,不可能變到a點(diǎn)保持鈣離子濃度不變;溶度積只與溫度有關(guān);b點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等。8向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩,沉淀變?yōu)辄S色,再滴入一滴Na2S溶液并振蕩,沉淀又變成黑色,根據(jù)上述變化過(guò)程,分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為()AAgClAgIAg2SBAgClAgIAg2SCAgClAgIAg2S DAgIAgClAg2S解析:選C。沉淀轉(zhuǎn)化時(shí),是溶解度小的向溶解度更小的轉(zhuǎn)化。9已知25 時(shí),電離度(HF)3.6104,溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)1.461012,現(xiàn)向1 L 0.2 molL1HF溶液加入1 L 0.2 molL1CaCl2溶液,則下列說(shuō)法中,正確的是()A25 時(shí),0.1 molL1HF溶液中pH1BKsp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C該體系中Ksp(CaF2)D該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生解析:選D。因(HF)3.6104,HF為弱酸,則0.1 molL1HF溶液中pH1,Ksp只受溫度影響;C項(xiàng)將(HF)3.6104和Ksp(CaF2)1.461012代入可知Ksp(CaF2);混合后:c(HF)0.1 molL1,Hc(F)c0.1 molL13.61043.6105 molL1,c(Ca2)0.1 molL1,Qc(Ca2)c2(F)0.11.31091.31010Ksp,故有CaF2沉淀產(chǎn)生。10已知在pH為45的環(huán)境中,Cu2、Fe2幾乎不水解,而Fe3幾乎完全水解,工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸氣加熱到80 左右,再慢慢加入粗氧化銅(含少量雜質(zhì)FeO),充分?jǐn)嚢枋怪芙?,欲除去溶液中的雜質(zhì)離子,下述方法中可行的是()A加入純Cu將Fe2還原為FeB向溶液中通入H2S使Fe2沉淀C向溶液中通入Cl2,再通入NH3,調(diào)節(jié)pH為45D向溶液中通入Cl2,再加入純凈的CuO粉末調(diào)節(jié)pH解析:選D。除去Cu2溶液中的Fe2,需先轉(zhuǎn)化為Fe3,再用CuO調(diào)節(jié)pH:CuO2H=Cu2H2O,將Fe3轉(zhuǎn)化為沉淀,從而避免引入雜質(zhì)離子。11牙齒表面由一層堅(jiān)硬的成分為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著,它在唾液中存在下列平衡:Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca23POOH。(1)進(jìn)食后,細(xì)菌和酶作用于食物,產(chǎn)生有機(jī)酸,這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕,其原因是_。(2)已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小,質(zhì)地更堅(jiān)固。當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因是(用離子方程式表示)_。(3)根據(jù)以上原理,請(qǐng)你提出另外一種促進(jìn)礦化的方法:_。解析:(1)產(chǎn)生有機(jī)酸與OH反應(yīng),使平衡向右移動(dòng),Ca5(PO4)3OH減少,牙齒受到腐蝕;(2)沉淀易向溶度積更小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化,由于Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小,當(dāng)有F時(shí)易轉(zhuǎn)化為Ca5(PO4)3F(s);(3)促進(jìn)礦化即使平衡向左移動(dòng),加入Ca2或PO均可。答案:(1)有機(jī)酸與OH反應(yīng)生成H2O,OH減小,使平衡向脫礦方向移動(dòng)(2)Ca5(PO4)3OHF=Ca5(PO4)3FOH(3)加入Ca2或者PO等12重晶石(主要成分為BaSO4)是制備鋇的化合物的重要原料,由重晶石制備BaCl2的大致流程如圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)由重晶石轉(zhuǎn)化為BaCO3時(shí),試劑a應(yīng)用_,該步轉(zhuǎn)化能夠?qū)崿F(xiàn)的原因是_。(2)操作所對(duì)應(yīng)的具體操作是_。(3)由BaCO3轉(zhuǎn)化為BaCl2的過(guò)程中,加入的試劑b是_,操作是_。解析:(1)BaSO4Na2CO3(飽和) BaCO3Na2SO4,若要使BaCO3沉淀,應(yīng)使溶液中Ba2COKsp(BaCO3)。雖然BaSO4溶液中Ba2很小,但可通過(guò)增大CO來(lái)達(dá)到目的,所以選用的是飽和Na2CO3溶液。(2)多次重復(fù)移走上層清液。(3)BaCO32HCl=BaCl2CO2H2O,所以試劑b為HCl溶液,從BaCl2溶液中獲得BaCl2固體可采用蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾的操作。答案:(1)飽和Na2CO3溶液Ba2COKsp(BaCO3)(2)多次重復(fù)移走上層清液(3)HCl溶液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾13(1)已知硫酸鋇和碳酸鋇的Ksp分別為1.11010 mol2L2和5.5109 mol2L2,用平衡移動(dòng)理論解釋透視用“鋇餐”選硫酸鋇而不選碳酸鋇的理由:_。(2)向50 mL 0.018 molL1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL1的鹽酸,生成沉淀。如果溶液中Ag、Cl的乘積為一個(gè)常數(shù),即Ksp1.01010 mol2L2,試求:沉淀生成后溶液中Ag為_(kāi);沉淀生成后溶液的pH是_。解析:(1)胃酸的主要成分是鹽酸,若用碳酸鋇作為鋇餐,鹽酸與碳酸根離子反應(yīng)生成CO2,使得碳酸鋇的沉淀溶液平衡正向移動(dòng),鋇離子增多,被人體吸收后導(dǎo)致重金屬中毒;若用硫酸鋇作鋇餐,鹽酸與之不反應(yīng),對(duì)人體比較安全。(2)反應(yīng)前溶液中Ag的物質(zhì)的量為0.0009 mol,Cl的物質(zhì)的量為0.001 mol,反應(yīng)完后剩余Cl的物質(zhì)的量為0.0001 mol,則Cl的濃度約為0.001 molL1,由于Ksp1.01010 mol2L2,所以沉淀生成后溶液中Ag1107 molL1。沉淀生成后溶液中的H0.01 molL1,pH2。答案:(1)胃酸的主要成分是鹽酸,若用碳酸鋇作鋇餐,鹽酸與碳酸根離子反應(yīng)生成CO2,使得碳酸鋇的沉淀溶液平衡正向移動(dòng),鋇離子增多,被人體吸收后導(dǎo)致重金屬中毒,若用硫酸鋇作鋇餐,鹽酸與之不反應(yīng),對(duì)人體比較安全(2)1107 molL1214(1)在25 下,向濃度均為0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成_沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)。已知25 時(shí)KspMg(OH)21.81011,KspCu(OH)22.21020。(2)與KWHOH類(lèi)似,F(xiàn)eS飽和溶液中存在:FeS(s) Fe2(aq)S2(aq),KspFe2S2。常溫下Ksp8.11017(molL1)2。理論上FeS溶解度為_(kāi)。又知FeS飽和溶液中H與S2之間存在以下限量關(guān)系:H2S21.01022,為了使溶液里Fe2達(dá)到1 molL1,現(xiàn)將適量酸倒入其飽和溶液中,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c(H)為_(kāi)。解析:(1)KspMg(OH)2KspCu(OH)2,MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成Cu(OH)2沉淀。(2)由FeS(s) Fe2(aq)S2(aq)Fe29109 molL1即1 L水中可溶解9109 mol的FeS。由100S1000(910988) g所以S7.92108 g。(2)Fe21 molL1,則S28.11017 molL1。又H2S21.01022,所以H1.12103 molL1。答案:(1)Cu(OH)2Cu22NH3H2OCu(OH)22NH(2)7.92108g1.12103 molL1- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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