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第一章 2019-2020年高一化學 跟蹤訓練 化學反應及其能量變化 單元測試（一） 一、選擇題(每小題4分，共32分，每小題有1-2個選項符合題意) 1．在凍土層和海底大陸架蘊藏有大量天然氣(主要成份是甲烷)與水結合成的冰狀晶體(俗稱“可燃冰”)，據(jù)測定每0．1m3該晶體可釋放出20m3的天然氣，下列說法中不正確的是( )。 A．“可燃冰”將成為人類新的后續(xù)能源 B．“可燃冰”的開發(fā)使用是將水變成燃料，屬化學變化 C．“可燃冰”作為燃料具有使用方便、清潔環(huán)保等優(yōu)點 D．我國青藏高原可能蘊藏大量“可燃冰” 答案：B 2．在黑火藥燃燒的反應2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2中，被還原的元素是 ( )。 A．S B．C C．N D．O 答案：AC 3．某固體化合物不能導電，但熔融或溶于水后能完全電離而導電，該化合物可能是 ( )。 A．離子化合物 B．共價化合物 C強電解質 D．弱電解質 答案：AC 4．下列關于化學反應能量變化的說法中，不正確的是( )。 A．化學反應除新物質生成外，都發(fā)生能量變化 B．物質的燃燒都是放熱反應 C．若反應物或生成物的狀態(tài)發(fā)生改變，反應的熱效應也發(fā)生改變 D．若反應前后無熱量變化，則該反應不發(fā)生能量變化 答案：D 5．下列各組離子在pH二2的溶液中能大量共存，且溶液無色透明的是( )。 A．Na+、Fe2+、Cl-、OH- B．K+、Cu2+、SO、Cl- C．K+、Na+、NO、CO D．Na+、h2+、C1-、NO 答案：D 6．下列關于硫酸氫鈉(NaHSO4)的敘述中錯誤的是( )。 A．硫酸氫鈉的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO B．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應的離子方程式：Ba2++SO=BaSO4↓ C．硫酸氫鈉溶液與小蘇打溶液反應的離子方程式：2H++CO=H2O+CO2↑ D．硫酸氫鈉溶液與苛性鈉溶液反應：H++OH-=H2O 答案：BC 7．已知X2、Y2、Z2、W2四種單質的氧化性W2>Z2>X2>Y2，下列反應能發(fā)生的是 ( )。 A．2W-+Z2=2Z-+W2 B．2X-+Z2=2Z-+X2 C．2Z-+X2=2X-+Z2 D．2Y-+W2=2W-+Y2 答案：BD 8．金屬氫化物氫化鈣(cam2)是離子化合物，與水反應的化學方程式為CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，下列敘述中錯誤的是( )。 A．CaH2中氫元素既被氧化又被還原 B．H2既是氧化產物又是還原產物 C．此反應中H2O是氧化劑 D．氧化產物與還原產物的質量比為1：1 答案：A 二、(本題包括3小題，共37分) 9．(10分)若反應物的總能量________生成物的總能量，則該反應是放熱反應；若反應物的總能量——生成物的總能量，反應中反應物需要__________，則該反應是吸熱反應。試簡要說明二氧化碳與碳在高溫下生成一氧化碳反應中的能量變化__________；該反應是__________(填“吸熱”或“放熱”)反應。 答案：(10分)高于；低于；吸收能量才轉變?yōu)樯晌?；CO2和C的總能量低于CO的能量，CO2和C反應時要吸收能量生成CO；吸熱 10．(15分)在大氣的臭氧層中存在著微量的臭氧(03)分子和氧原子，臭氧層的存在可以有效的吸收和阻擋太陽有害紫外線的強烈輻射。人類在生活、生產活動中排放的大氣污染物會破壞臭氧層，如汽車、飛機排放的氮氧化物(NO、N02等)會在臭氧層中發(fā)生如下反應： ①O3+NO═══NO2+02 ②O+NO2═══NO+O2 (1)從氧化還原反應角度看，反應①中NO是__________劑，具有__________性；反應②中NO是(填“氧化產物”或“還原產物”)__________。 答案：還原；還原；還原產物(6分) (2)上述兩反應的總反應方程式是__________；統(tǒng)觀兩個反應，氮的氧化物在破壞臭氧層的過程中起到的作用是__________。 答案：O3+O=2O2 催化作用(5分) (3)試比較O2、NO2、O3三種物質的氧化性強弱(按氧化性由強到弱排列)：____________________。 答案：O3>NO2>O2(4分) 11．(12分)某溶液中可能存在下列陰離子：SO、CO、N0、OH-、Cl-，試判斷： (1)當溶液中存在大量的H+時，溶液中不能大量存在的離子是__________。 答案：CO、OH- (2)當溶液中存在大量的Ba2+時，溶液中不能大量存在的離子是__________。 答案：SO 、CO (3)當溶液中存在大量的Cu2+時，溶液中不能大量存在的離子是__________。 答案：CO 、OH- (4)當溶液中存在__________和__________離子時，溶液中只能大量存在NO。 答案：Ba2+；Ag+ 三、(18分) 12．有一白色粉末，可能由NaOH、K2SO4、Cu5O4、Ba(OH)2、CaCO3、BaCl2中的一種或幾種組成，進行下列實驗： (1)向粉末中加入足量水，充分溶解后過濾，得白色沉淀和無色濾液，該沉淀可能是__________，原粉末一定不含__________。 答案：CaCO3、BaSO4；CuSO4 (2)向(1)中沉淀加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，產生無色氣體。原粉末一定含有__________，反應的離子方程式為__________。 答案：CaCO3、K2SO4；CaCO3+2H+=H2O+CO2↑ (3)取(1)中的濾液，通入少量(2)中產生的氣體，又產生白色沉淀，過濾得濾液。則(1)中的濾液一定含有__________離子。 答案：Ba2+、OH- (4)取(3)中得到的濾液加入AgNO3溶液和稀硝酸，又產生白色沉淀，離子反應方程式為____________________。 原粉末中一定含有__________，至少含有__________中的一種。 答案：Ag++Cl-=AgCl↓；BaCl2；Ba(OH)2、NaOH 四、(13分) 13．甲、乙、丙三位同學進行下列實驗：各取30．0mL同濃度的鹽酸(密度為1．01g/cm3)，分別加入相同的鎂鋁合金進行反應，收集生成的氣體，各記錄有關數(shù)據(jù)如下： 甲 乙 丙 合金質量(g) 0．255 0．385 0．459 氣體質量(g) 0．025 0．030 0．030 試計算： (1)鹽酸溶液的質量分數(shù)(精確到0．001)。 答案：3．6％ (2)合金中鎂鋁的質量比。 答案：8：9 提示：甲一金屬全部反應；乙、丙一鹽酸全部反應